Reducción-oxidación (Redox)

Reducción-oxidación (Redox) es un tipo de reacción química en la que se modifican los estados de oxidación de los átomos. Las reacciones redox se caracterizan por la transferencia real o formal de electrones entre especies químicas, más a menudo con una especie (el agente reductor) que sufre oxidación (perdiendo electrones) mientras que otra especie (el agente oxidante) sufre reducción (gana electrones).Se dice que la especie química de la que se extrae el electrón se ha oxidado, mientras que se dice que se ha reducido la especie química a la que se añade el electrón. En otras palabras:

Muchas reacciones en química orgánica son reacciones redox debidas a cambios en los estados de oxidación pero sin una transferencia de electrones distinta. Por ejemplo, durante la combustión de madera con oxígeno molecular, el estado de oxidación de los átomos de carbono en la madera aumenta y el de los átomos de oxígeno disminuye a medida que se forman dióxido de carbono y agua. Los átomos de oxígeno se reducen, ganando formalmente electrones, mientras que los átomos de carbono se oxidan, perdiendo electrones. Así, el oxígeno es el agente oxidante y el carbono es el agente reductor en esta reacción.

Aunque las reacciones de oxidación se asocian comúnmente con la formación de óxidos a partir de moléculas de oxígeno, el oxígeno no se incluye necesariamente en tales reacciones, ya que otras especies químicas pueden cumplir la misma función.

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