Reacción endotérmica

En termoquímica, un proceso endotérmico es cualquier proceso con un aumento en la entalpía H (o energía interna U) del sistema. En tal proceso, un sistema cerrado generalmente absorbe energía térmica de su entorno, que es transferencia de calor al sistema. Puede ser un proceso químico, como disolver nitrato de amonio en agua, o un proceso físico, como derretir cubitos de hielo.

El término fue acuñado por Marcellin Berthelot a partir de las raíces griegas endo-, derivadas de la palabra "endon" (ἔνδον) que significa "dentro", y la raíz "therm" (θερμ-), que significa "caliente" o "tibio" en el sentido de que un proceso depende de la absorción de calor para proceder. Lo opuesto a un proceso endotérmico es un proceso exotérmico, uno que libera o "cede" energía, generalmente en forma de calor y, a veces, como energía eléctrica. Por lo tanto, en cada término (endotérmico y exotérmico), el prefijo se refiere a dónde va el calor (o la energía eléctrica) cuando ocurre el proceso.

Debido a la ruptura y formación de enlaces durante varios procesos (cambios de estado, reacciones químicas), generalmente hay un cambio en la energía. Si la energía de los enlaces que se forman es mayor que la energía de los enlaces que se rompen, entonces se libera energía. Esto se conoce como una reacción exotérmica. Sin embargo, si se necesita más energía para romper los enlaces que la energía que se libera, se absorbe energía. Por lo tanto, es una reacción endotérmica.

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