Reacción combinada

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Una reacción de combinación directa (también conocida como reacción de síntesis) es una reacción en la que dos o más elementos o compuestos (reactivos) se combinan para formar un solo compuesto (producto). Tales reacciones están representadas por ecuaciones de la siguiente forma: X + Y → XY (A+B → AB). La combinación de dos o más elementos para formar un compuesto se llama reacción de combinación. En otras palabras, cuando dos o más elementos o compuestos reaccionan para formar un solo compuesto, entonces la reacción química que tiene lugar se llama reacción de combinación. | a)- Entre elementos | C + O₂ → CO₂ | El carbono quemado completamente en oxígeno produce dióxido de carbono |- | b) Entre compuestos | CaO + H₂O → Ca(OH)₂ | El óxido de calcio (cal) combinado con agua da hidróxido de calcio (cal apagada) |- | c) Entre elementos y compuestos | 2CO + O₂ → 2CO₂ | El oxígeno se combina con el monóxido de carbono y se forma dióxido de carbono. |}

No hay un número específico de reactivos en una reacción de combinación.

Las reacciones de combinación suelen ser exotérmicas porque cuando se forma el enlace entre los reactivos, se libera calor. Por ejemplo, el bario metálico y el gas flúor se combinarán en una reacción altamente exotérmica para formar la sal fluoruro de bario:

 Ba + F₂ → BaF₂

Otro ejemplo es el óxido de magnesio que se combina con el dióxido de carbono para producir carbonato de magnesio.

 MgO + CO₂ → MgCO₃

Otro ejemplo es la combinación del hierro con el azufre para producir sulfuro de hierro(II).

 Fe + S → FeS

Cuando ocurre una reacción de combinación entre un metal y un no metal, el producto es un sólido iónico. Un ejemplo podría ser la reacción del litio con azufre para dar sulfuro de litio. Cuando el magnesio se quema en el aire, los átomos del metal se combinan con el oxígeno del gas para producir óxido de magnesio. Esta reacción combinada específica produce la llama brillante generada por las bengalas.

Las reacciones de combinación también pueden ocurrir en otras situaciones cuando los dos productos no tienen la misma carga iónica. En tal situación, deben utilizarse diferentes cantidades de cada reaccionante. Para denotar esto en una ecuación química, se añade un coeficiente a uno o más de los reaccionarios para que la carga iónica total de cada reaccionante sea la misma. Por ejemplo, el óxido de hierro (III) está formado por la siguiente ecuación: $2Fe2O3}}}" xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML">4Fe+3O2restablecimiento restablecimiento 2Fe2O3{displaystyle {ce {4Fe + 3 O2 - titulada 2Fe2O3}} 2Fe2O3}}}" aria-hidden="true" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert" src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d061058125fe849ed343aeab5e509564f38e842" style="vertical-align: -1.005ex; width:24.464ex; height:2.843ex;"/>$ . Esto es porque en este caso, Iron tiene un cargo de 3+ mientras cada átomo de oxígeno en ${displaystyle {ce {O2}}}$ tiene un cargo de 2-. Gas de oxígeno ${displaystyle {ce {O2}}}$ ) debe ser utilizado en lugar de oxígeno elemental ( ${displaystyle {ce {O}}}$ ) porque el oxígeno elemental es un radical libre que es inestable y combina con otros átomos de oxígeno para formar ${displaystyle {ce {O2}}}$ .

Otro ejemplo de condiciones naturales. Asimismo, los átomos de hidrógeno deben estar en la forma ${displaystyle {ce {H2}}}$ porque ${displaystyle {ce {H}}}$ es un radical libre inestable no comúnmente encontrado en la naturaleza; la ecuación química $H2O}}}" xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML">2H+O2restablecimiento restablecimiento H2O{fnMicrosoft {fnMicrosoft {fnMicrosoft {fnMicrosoft {fnMicrosoft {f}\fnMicrosoft {\fnMicrosoft {fnMicrosoft {fnMicrosoft}\fnMicrosoft {\fnMicrosoft\\fnMicrosoft\\\\fnMicrosoft\\\\\fnMicrosoft\\\\\\\\\\fnMicrosoft\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\fnMicrosoft\\\\\\\\\\\\\ {2H + O2 - título H2O}} H2O}}}" aria-hidden="true" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert" src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/870b88bade14464dda771fbfe918b6cce15b3b77" style="vertical-align: -1.005ex; width:18.697ex; height:2.843ex;"/>$ es también generalmente imposible en condiciones naturales. Hay algunos tipos de reacciones de combinación

(a) Reacciones de combinación entre dos elementos.

(b) Reacciones de combinación entre dos compuestos.

En todas las reacciones anteriores, se forma un solo compuesto. Por ejemplo,

(i) Reacción de combinación entre dos elementos

a) El hidrógeno reacciona con el oxígeno para formar agua, es decir, la combustión del hidrógeno forma agua (tenga en cuenta que esta reacción es exotérmica).

  $2H2O(l)}}}" xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> 2 H 2 () g ) + O 2 restablecimiento restablecimiento 2 H 2 O () l ) {displaystyle {ce {2H2(g) + O2 - Confía 2H2O(l)}} 2H2O(l)}}}" aria-hidden="true" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert" src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1d46b89b172336da9ee8dd28d28295ca79d39a9" style="vertical-align: -1.005ex; width:26.728ex; height:3.009ex;"/>$  + calor

b) El hidrógeno reacciona con cloro para formar cloruro de hidrógeno (también conocido como ácido clorhídrico)

  $2HCl(g)}}}" xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> H 2 () g ) + Cl 2 () g ) restablecimiento restablecimiento 2 HCl () g ) {displaystyle {ce {H2(g) + Cl2(g) - titulada 2HCl(g)}} 2HCl(g)}}}" aria-hidden="true" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert" src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/68e7d343d35041bf8d5b8812c43997e25b146c8f" style="vertical-align: -1.005ex; width:28.646ex; height:3.009ex;"/>$

(ii) Reacción de combinación entre dos compuestos

a) El óxido de calcio (cal viva) reacciona con el agua para formar hidróxido de calcio (cal viva)

  $Ca(OH)2}}}" xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> CaO () s ) + H 2 O () l ) restablecimiento restablecimiento Ca () Oh. ) 2 {fnMicrosoft Sans Serif}} Ca(OH)2}}}" aria-hidden="true" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert" src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b90b693c34e643b94e08935bc7681ac2415f76fb" style="vertical-align: -1.005ex; width:31.627ex; height:3.009ex;"/>$

Aquí hay otro ejemplo de reacción de síntesis o reacción de combinación directa en la que hay tres reactivos y forman un solo producto.

El nitrógeno reacciona con agua y oxígeno para formar nitrato de amonio.

$2NH4NO3(s)}}}" xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML">2N2()g)+4H2O()l)+O2()g)restablecimiento restablecimiento 2NH4NO3()s){displaystyle {ce {2N2(g) + 4H2O(l) + O2(g) - Propiedad 2NH4NO3(s)}} 2NH4NO3(s)}}}" aria-hidden="true" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert" src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b8b06a80c477333592c69ad137f0ea40e9a46a5f" style="vertical-align: -1.005ex; width:45.962ex; height:3.009ex;"/>$

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