Proceso isentálpico

Un proceso isentálpico o proceso isoentálpico es un proceso que se desarrolla sin ningún cambio en la entalpía, H; o entalpía específica, h.

Si se analiza un proceso de flujo estable y en estado estacionario utilizando un volumen de control, todo lo que se encuentra fuera del volumen de control se considera el entorno. Un proceso de este tipo será isentálpico si no hay transferencia de calor hacia o desde el entorno, no se realiza trabajo sobre o por el entorno y no hay cambio en la energía cinética del fluido. Esta es una condición suficiente pero no necesaria para la isoentalpía. La condición necesaria para que un proceso sea isoentálpico es que la suma de cada uno de los términos del balance de energía distintos de la entalpía (trabajo, calor, cambios en la energía cinética, etc.) se cancelen entre sí, de modo que la entalpía permanezca invariable. Para un proceso en el que los efectos magnéticos y eléctricos (entre otros) aportan contribuciones despreciables, el balance de energía asociado se puede escribir como

${\displaystyle dK+du=Q+W}$

${\displaystyle du=d(h-PV)=dh-d(PV)}$

${\displaystyle dK+dh-d(PV)=Q+W}$

Si ${\displaystyle dh=0}$ entonces debe ser que

${\displaystyle dK-d(PV)=Q+W}$

El proceso de estrangulamiento es un buen ejemplo de un proceso isoentálpico en el que pueden producirse cambios significativos en la presión y la temperatura del fluido, y sin embargo la suma neta de los términos asociados en el balance de energía es nula, lo que hace que la transformación sea isoentálpica. La apertura de una válvula de alivio (o de seguridad) en un recipiente a presión es un ejemplo de proceso de estrangulamiento. La entalpía específica del fluido dentro del recipiente a presión es la misma que la entalpía específica del fluido cuando escapa a través de la válvula. Conociendo la entalpía específica del fluido y la presión fuera del recipiente a presión, es posible determinar la temperatura y la velocidad del fluido que escapa.

En un proceso isentálpico:

• ${\displaystyle h_{1}=h_{2}$,
• ${\displaystyle dh=0}$.

Procesos isotérmicos en un gas ideal siguen a isotérmicos, ya que ${\displaystyle ¿Qué?$.

• Proceso adiabático
• Efecto Joule-Thomson
• Leyes de gas ideales
• Proceso de ideas

• G. J. Van Wylen y R. E. Sonntag (1985), Fundamentos de la termodinámica clásica, John Wiley ' Sons, Inc., New York ISBN 0-471-82933-1

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