Permanganato de amonio

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El permanganato de amonio es el compuesto químico NH4MnO4, o NH3·HMnO4. Es una sal soluble en agua, de color marrón violáceo o morado oscuro.

Preparación

El permanganato de amonio fue preparado por primera vez por Eilhard Mitscherlich en 1824 mediante la reacción del permanganato de plata con una cantidad molar igual de cloruro de amonio, filtrando el cloruro de plata y evaporando el agua.
AgMnO4 + NH4Cl → AgCl + NH4MnO4
También se puede preparar de forma similar a partir de permanganato de potasio y cloruro de amonio.
KMnO4 +NH4Cl → KCl + NH4MnO4

Propiedades

El permanganato de amonio es un oxidante fuerte debido a su anión permanganato, y un explosivo moderadamente fuerte debido a la combinación del anión permanganato (oxidante) y el catión amonio (reductor). El permanganato de amonio seco puede detonar por calor, choque o fricción, y puede explotar a temperaturas superiores a 60 °C (140 °F).El permanganato de amonio se descompone explosivamente en dióxido de manganeso, nitrógeno y agua.
2 NH4MnO4 → 2 MnO2 + N2 + 4 H2O
El permanganato de amonio se descompone lentamente durante el almacenamiento, incluso a temperaturas normales. Una muestra almacenada durante 3 meses tenía solo un 96 % de pureza; después de 6 meses, adquirió el color del yodo y desprendía un fuerte olor a óxidos de nitrógeno. Emite humos tóxicos al descomponerse por calor.Se pueden preparar compuestos de permanganato de amonio cuaternario, como el permanganato de tetrabutilamonio y el permanganato de benciltrietilamonio.

Referencias

  1. ^ "MSDS Chemical Information File: Ammonium Permanganate". Febrero de 1988.
  2. ^ Chisholm, Hugh, ed. (1911). "Manganese" . Encyclopædia BritannicaVol. 17 (11a edición). Cambridge University Press. pp. 569 –571.
  3. ^ Seymour M. Kaye (1978). "Permanganates - Ammonium Permanganate". Enciclopedia de Explosivos y Artículos Relacionados. Vol. 8. p. 178.
  4. ^ Sala, Tony; Sargent, Melvyn V. (1978). "Tetrabutylammonium permanganate: un oxidante eficiente para sustratos orgánicos". Journal of the Chemical Society, Chemical Communications (6): 253 –254. doi:10.1039/C39780000253.
  5. ^ Schmidt, H.-Jürgen; Schäfer, Hans J. (enero de 1979). "Oxidación de Hidrocarburos con Permanganato de Benzyl (trietil) anmonio". Angewandte Chemie Edición Internacional en Inglés. 18 1): 68–69. doi:10.1002/anie.197900681.
  • Medios relacionados con el permanganato de amonio en Wikimedia Commons
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