Pentacloruro de antimonio
El pentacloruro de antimonio es un compuesto químico con la fórmula SbCl5. Es un aceite incoloro, pero las muestras típicas son amarillentas debido al cloro disuelto. Debido a su tendencia a hidrolizarse a ácido clorhídrico, el SbCl5 es una sustancia altamente corrosiva y debe almacenarse en recipientes de vidrio o PTFE.
Preparación y estructura
El pentacloruro de antimonio se prepara haciendo pasar gas cloro por el tricloruro de antimonio fundido:
- SbCl3 + Cl2 → SbCl5
Reacciones
Este compuesto reacciona con el agua para formar pentóxido de antimonio y ácido clorhídrico:
- 2 SbCl5 + 5 H2O → Sb2O5 + 10 HCl
Se conocen los monohidratos y tetrahidratos, SbCl5·H2O y SbCl5·4H2O.
Este compuesto forma aductos con muchas bases de Lewis. SbCl5 es un ácido de Lewis blando y sus parámetros del modelo ECW son EA = 3,64 y CA = 10,42. Se utiliza como el ácido de Lewis estándar en la escala de Gutmann de basicidad de Lewis.
También es un fuerte agente oxidante. Por ejemplo, los éteres aromáticos se oxidan a sus cationes radicales según la siguiente estequiometría:
- 3 SbCl5 + 2 ArH → 2 (ArH+)(SbCl6−) + SbCl3
Aplicaciones
El pentacloruro de antimonio se utiliza como catalizador de polimerización y para la cloración de compuestos orgánicos.
Precauciones
El pentacloruro de antimonio es una sustancia altamente corrosiva que debe almacenarse lejos del calor y la humedad. Es un agente clorante y, en presencia de humedad, libera gas de cloruro de hidrógeno. Debido a esto, puede dañar incluso herramientas de acero inoxidable (como agujas), si se manipula en una atmósfera húmeda. No debe manipularse con plásticos no fluorados (como jeringas de plástico, tapones de plástico o agujas con accesorios de plástico), ya que derrite y carboniza los materiales plásticos.
Referencias
- ^ a b c "El pentacloruro de antimonio (PID UK)".
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Antimonía(V) cloruro. Consultado el 2014-05-29.
- ^ a b c "Antimonía(V) cloruro".
- ^ Antimony pentachloride in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD) (retrieved 2014-05-29)
- ^ a b NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0036". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2a edición). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ V. Gutmann (1976). "Efectos asombrosos sobre las reacciones de compuestos organometálicos". Coord. Chem. Rev. 18 (2): 225–255. doi:10.1016/S0010-8545(00)82045-7.
- ^ Cramer, R. E.; Bopp, T. T. (1977). "Exposición grafica de los enthalpies de la formación de adductos para los ácidos y bases de Lewis". Journal of Chemical Education. 54: 612–613. doi:10.1021/ed054p612. Las parcelas mostradas en este documento utilizaron parámetros antiguos. En el modelo ECW se enumeran los parámetros mejorados de EюC.
- ^ Connelly, N. G.; Geiger, W. E. (1996). "Agentes de Redox Químicos para Química Organometállica". Chem. Rev. 96 (2): 877–922. doi:10.1021/cr940053x. PMID 11848774.
- ^ Rathore, R.; Kumar, A. S.; Lindeman, S. V.; Kochi, J. K. (1998). "Preparación y Estructuras de Saltas Aromáticas Cristalinas. Triethyloxonium Hexachloroantimonate as a Novel (One-Electron) Oxidant". The Journal of Organic Chemistry. 63 (17): 5847-5856. doi:10.1021/jo980407a. PMID 11672186.
- ^ Shekarchi, M.; Behbahani, F. K Catal. 2017 147 2950. doi:10.1007/s10562-017-2194-2