Óxido de potasio

El óxido de potasio (K2O) es un compuesto iónico de potasio y oxígeno. es una base Este sólido de color amarillo pálido es el óxido de potasio más simple. Es un compuesto altamente reactivo que rara vez se encuentra. Algunos materiales industriales, como fertilizantes y cementos, se ensayan asumiendo la composición porcentual que sería equivalente a K₂O.

Producción

El óxido de potasio se produce a partir de la reacción del oxígeno y el potasio; esta reacción produce peróxido de potasio, K₂O₂. El tratamiento del peróxido con potasio produce el óxido:

2 K2O}}}" xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML">K2O2+2Krestablecimiento restablecimiento 2K2O{displaystyle {ce {K2O2 + 2 K - titulada 2 K2O}}} 2 K2O}}}" aria-hidden="true" class="mwe-math-fallback-image-inline" src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6e564f17d72fcfc031d6472aeca093df80373c76" style="vertical-align: -1.005ex; width:23.239ex; height:2.843ex;"/>

Alternativamente y más convenientemente, el K₂O se sintetiza calentando nitrato de potasio con potasio metálico:

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Otra posibilidad es calentar peróxido de potasio a 500 °C, que se descompone a esa temperatura dando óxido de potasio puro y oxígeno.

2K2O + O2 (^)}}}" xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML">2K2O2restablecimiento restablecimiento 2K2O+O2↑ ↑ {displaystyle {ce {2K2O2 - titulada 2K2O + O2 (^)}} 2K2O + O2 (^)}}}" aria-hidden="true" class="mwe-math-fallback-image-inline" src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5f7a98048d16ffd8cf927e601ce872b9bf789ca3" style="vertical-align: -1.005ex; width:25.455ex; height:2.843ex;"/>

El hidróxido de potasio no se puede deshidratar más hasta convertirse en óxido, pero puede reaccionar con el potasio fundido para producirlo y liberar hidrógeno como subproducto.

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Propiedades y reacciones

K₂O cristaliza en el estructura antifluorita. En este motivo, las posiciones de los aniones y cationes están invertidas en relación con sus posiciones en CaF2, con iones de potasio coordinados con 4 iones de óxido e iones de óxido coordinados con 8 de potasio. El K₂O es un óxido básico y reacciona violentamente con el agua para producir el hidróxido de potasio cáustico. Es delicuescente y absorberá agua de la atmósfera, iniciando esta vigorosa reacción.

Uso del término en la industria

La fórmula química K₂O (o simplemente 'K') se usa en varios contextos industriales: los números N-P-K para fertilizantes, en fórmulas de cemento y en fórmulas de fabricación de vidrio. El óxido de potasio a menudo no se usa directamente en estos productos, pero la cantidad de potasio se informa en términos del equivalente de K₂O para cualquier tipo de potasa que se haya usado, como el carbonato de potasio. Por ejemplo, el óxido de potasio tiene aproximadamente un 83 % de potasio en peso, mientras que el cloruro de potasio tiene solo un 52 %. El cloruro de potasio proporciona menos potasio que una cantidad igual de óxido de potasio. Por lo tanto, si un fertilizante tiene un 30 % de cloruro de potasio en peso, su índice estándar de potasio, basado en el óxido de potasio, sería solo del 18,8 %.