Óxido de paladio (II)
El óxido de paladio (II) es un compuesto inorgánico de fórmula PdO. Es el único óxido de paladio bien caracterizado. Se prepara tratando el metal con oxígeno. Por encima de los 900 °C, el óxido se transforma en paladio metálico y gas oxígeno. No es atacado por los ácidos.
Estructura
La estructura del PdO es tetragonal (P42/mmc) a = 3,044, c = 5,328 Å. Los átomos de Pd son planos y cuadrados, como se espera para un ion metálico d8, y los átomos de oxígeno son aproximadamente tetraédricos. La distancia Pd–Pd más cercana es 3,044 Å y está casi dentro del rango que puede considerarse una distancia de enlace.
Preparación
El PdO se obtiene a menudo como un material poco definido que se genera para aplicaciones como catalizador. El óxido de paladio se prepara calentando una esponja metálica de paladio en oxígeno a 350 °C.
- 2 Pd + O2 → 2 PdO
El óxido se obtiene en forma de polvo negro. El óxido también puede prepararse especialmente para uso catalítico calentando de diversas formas una mezcla de cloruro de paladio (II) y nitrato de potasio.
- 2 PdCl2 + 4 KNO3 → 2 PdO + 4 KCl + 4 NO2 + O2 (posible reacción)
o el producto de la disolución del paladio en agua regia, seguida de la adición de nitrato de sodio a 600 °C. Se puede preparar una forma hidratada del óxido (que se disuelve en ácido) por precipitación a partir de una solución, por ejemplo, mediante hidrólisis del nitrato de paladio o reacción de un compuesto soluble de paladio con una base fuerte. El óxido hidratado de color marrón se convierte en óxido anhidro negro al calentarlo. Su susceptibilidad al ataque de los ácidos disminuye a menor contenido de agua.
El óxido hidratado, PdO.nH2O, se puede producir como un precipitado de color amarillo oscuro añadiendo álcali a una solución de nitrato de paladio, Pd(NO3)2.
Aplicaciones
Los materiales llamados óxido de paladio son catalizadores útiles para la hidrogenación catalítica en la síntesis orgánica.
Referencias
- ^ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Química de los Elementos. Oxford: Pergamon Press. pp. 1336–37. ISBN 978-0-08-022057-4.
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- ^ a b Donald Starr y R. M. Hixon (1943). "Tetrahidrofuran". Sintetías orgánicas; Volumenes recogidos, vol. 2, pág. 566.
- ^ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1965, NY. Vol. 2. p. 1583.