Óxido de mercurio (II)

El óxido de mercurio (II), también llamado óxido de mercurio o simplemente óxido de mercurio, es el compuesto inorgánico con la fórmula HgO. Tiene un color rojo o naranja. El óxido de mercurio (II) es un sólido a temperatura y presión ambiente. La forma mineral montroydita se encuentra muy raramente.

Historia

Un experimento para la preparación de óxido de mercurio fue descrito por primera vez por el alquimista árabe-español del siglo XI, pseudo-Majriti, en Rutbat al-hakim.

En 1774, Joseph Priestley descubrió que el oxígeno se liberaba al calentar el óxido de mercurio, aunque no identificó el gas como oxígeno (más bien, Priestley lo llamó "aire desflogistizado", ya que ese era el paradigma bajo el que estaba trabajando en ese momento).

Síntesis

La forma roja de HgO se puede hacer calentando Hg en oxígeno a aproximadamente 350 °C, o por pirólisis de Hg(NO ₃) ₂. La forma amarilla se puede obtener por precipitación de Hg acuoso con álcali. La diferencia de color se debe al tamaño de las partículas; ambas formas tienen la misma estructura que consta de unidades O-Hg-O casi lineales unidas en cadenas en zigzag con un ángulo Hg-O-Hg de 108°.

Estructura

Bajo la presión atmosférica, el óxido de mercurio tiene dos formas cristalinas: una se llama montroydita (ortorrómbica, 2/m 2/m 2/m, Pnma), y la segunda es análoga al mineral de sulfuro cinabrio (hexagonal, hP6, P3221); ambos se caracterizan por cadenas de Hg-O. A presiones superiores a 10 GPa, ambas estructuras se convierten en una forma tetragonal.

Usos

El HgO se usa a veces en la producción de mercurio, ya que se descompone con bastante facilidad. Cuando se descompone, se genera oxígeno gaseoso.

También se utiliza como material para cátodos en baterías de mercurio.

Problemas de salud

El óxido de mercurio es una sustancia altamente tóxica que puede ser absorbida por el cuerpo por inhalación de su aerosol, a través de la piel y por ingestión. La sustancia irrita los ojos, la piel y el tracto respiratorio y puede afectar a los riñones, dando lugar a insuficiencia renal. En la cadena alimenticia importante para los humanos tiene lugar la bioacumulación, específicamente en los organismos acuáticos. La sustancia está prohibida como pesticida en la UE.

La evaporación a 20 °C es insignificante. El HgO se descompone por exposición a la luz o por calentamiento a más de 500 °C. El calentamiento produce vapores de mercurio y oxígeno altamente tóxicos, lo que aumenta el riesgo de incendio. El óxido de mercurio(II) reacciona violentamente con agentes reductores, cloro, peróxido de hidrógeno, magnesio (cuando se calienta), dicloruro de disulfuro y trisulfuro de hidrógeno. Los compuestos sensibles a los golpes se forman con metales y elementos como el azufre y el fósforo.