Óxido de litio
El óxido de litio (Li2O) o litio es un compuesto químico inorgánico. Es un sólido blanco. Aunque no es específicamente importante, muchos materiales se evalúan en función de su contenido de Li2O. Por ejemplo, el contenido de Li2O del principal mineral de litio, la espodumena (LiAlSi2O6), es del 8,03 %.
Producción
El óxido de litio se forma junto con pequeñas cantidades de peróxido de litio cuando el metal de litio se quema en el aire y se combina con oxígeno a temperaturas superiores a 100 °C:
- 4Li + O
2 → 2Li
2O.
El Li
2O puro se puede producir mediante la descomposición térmica del peróxido de litio, Li
2O
2, a 450 °C
- 2Li
2O
2 → 2Li
2O + O
2
Estructura
El óxido de litio sólido adopta una estructura antifluorita con cuatro centros Li+ coordinados y ocho óxidos coordinados.
La molécula de fase gaseosa del estado fundamental Li
2O es lineal con una longitud de enlace consistente con un fuerte enlace iónico. La teoría VSEPR predeciría una forma curva similar a H
2O.
Usos
El óxido de litio se utiliza como fundente en los esmaltes cerámicos y crea tonos azules con cobre y rosas con cobalto. El óxido de litio reacciona con el agua y el vapor, formando hidróxido de litio y debe aislarse de ellos.
También se está investigando su uso para la evaluación mediante espectroscopia de emisión no destructiva y el control de la degradación en sistemas de revestimiento de barrera térmica. Se puede añadir como co-dopante con itria en la capa superior de cerámica de zirconio, sin una gran disminución de la vida útil esperada del revestimiento. A altas temperaturas, el óxido de litio emite un patrón espectral muy detectable, que aumenta en intensidad junto con la degradación del revestimiento. La implementación permitiría el control in situ de dichos sistemas, lo que permitiría un medio eficiente para predecir la vida útil hasta que falle o sea necesario el mantenimiento.
El metal litio se puede obtener a partir del óxido de litio por electrólisis, liberando oxígeno como subproducto.
Reacciones
El óxido de litio absorbe dióxido de carbono formando carbonato de litio:
- Li
2O + CO
2 → Li
2CO
3
El óxido reacciona lentamente con el agua, formando hidróxido de litio:
- Li
2O + H
2O → 2LiOH
Véase también
- Anión de monóxido de litio
- Peróxido de litio
- óxido de cobalto de litio
- Lithium-oxide memristor
Referencias
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ a b Wietelmann, Ulrich y Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Enciclopedia de Ullmann de Química Industrial, Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.
- ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Química de los Elementos. Oxford: Pergamon Press. pp. 97–99. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ Zintl, Eduard; Harder, A.; Dauth, B. (1934). "Gitterstruktur der Oxyde, Sulfide, Selenide und Telluride des Lithiums, Natriums und Kaliums". Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie (en alemán). 40 (8): 588–593. doi:10.1002/bbpc.19340400811. S2CID 94213844.
- ^ Wells A. F. (1984) Inorgánico estructural Química Quinta edición Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Determinación espectroscópica de la longitud de unión de la molécula LiOLi: Strong ionic bonding, D. Bellert, W. H. Breckenridge, J. Chem. Phys. 114, 2871 (2001); doi:10.1063/1.1349424
Enlaces externos
- CeramicMaterials. Info entrada