Óxido básico
Los óxidos básicos son óxidos que muestran propiedades básicas, en oposición a los óxidos ácidos. Un óxido básico puede reaccionar con agua para formar una base, o con un ácido para formar una sal y agua en una reacción de neutralización.
Algunos ejemplos incluyen:
- óxido de sodio, que reacciona con agua para producir hidróxido de sodio
- óxido de magnesio, que reacciona con ácido clorhídrico para formar cloruro de magnesio
- óxido de cobre (II), que reacciona con ácido nítrico para formar nitrato de cobre
Definición
Un óxido es un compuesto químico en el que uno o más átomos de oxígeno se combinan con otro elemento, como H2O o CO2. Según sus características ácido-base, los óxidos se pueden clasificar en cuatro categorías: óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos anfóteros y óxidos neutros.
Un óxido básico, también llamado anhídrido básico (que significa "base sin agua"), se forma generalmente en la reacción del oxígeno con metales, especialmente metales alcalinos (grupo 1) y alcalinotérreos (grupo 2). Ambos grupos forman óxidos iónicos que se disuelven en agua para formar soluciones básicas del hidróxido metálico correspondiente:
Metales alcalinos (Grupo 1)
- X2O + H2O → 2XOH (X = elemento grupo 1)
Metales alcalinotérreos (grupo 2)
- XO + H2O → X(OH)2 (X = elemento grupo 2)
Por ejemplo, el óxido básico Li2O se convierte en el hidróxido LiOH, y el BaO se convierte en Ba(OH)2 después de reaccionar con agua. En cambio, los no metales suelen formar óxidos ácidos. En general, la basicidad de los óxidos aumenta hacia la esquina inferior izquierda de la tabla periódica, lo que corresponde a mayores propiedades metálicas.
Ejemplos
- Todos los óxidos del grupo 1 & 2 elementos son básicos (excepto BeO), reaccionan con el agua para formar una base:
- El óxido de litio reacciona con agua para producir hidroxido de litio: Li2O + H2O → 2 LiOH
- El óxido de sodio reacciona con agua para producir hidróxido de sodio: Na2O + H2O → 2 NaOH
- El óxido de potasio reacciona con agua para producir hidroxido de potasio: K2O + H2O → 2 KOH
- El óxido de Rubidio reacciona con agua para producir hidroxido de rubidio: Rb2O + H2O → 2 RbOH
- El óxido de caesio reacciona con agua para producir hidroxido de cesio: Cs2O + H2O → 2 CsOH
- El óxido de magnesio reacciona con agua para producir hidroxido de magnesio: MgO + H2O → Mg(OH)2
- El óxido de calcio reacciona con agua para producir hidroxido de calcio: CaO + H2O → Ca(OH)2
- El óxido de estroncio reacciona con agua para producir hidroxido de estroncio: SrO + H2O → Sr(OH)2
- El óxido de bario reacciona con agua para producir hidroxido de bario: BaO + H2O → Ba(OH)2
- El óxido de radio reacciona con agua para producir hidroxido de radio: RaO + H2O → Ra(OH)2
- Algunos óxidos de otros elementos principales del grupo son básicos, reaccionando con el agua para formar una base:
- El óxido de Thallium(I), un óxido de grupo 13, reacciona con agua para producir hidroxido de talio(I): Tl2O + H2O → 2 TlO
- El óxido de bismuto (III), un óxido de grupo 15, reacciona con agua para producir hidróxido de bismuto (III): Bi2O3 + 3H2O → 2 Bi(OH)3
- En las reacciones de neutralización, los óxidos básicos reaccionan con un ácido para formar sal y agua:
- El óxido de magnesio reacciona con cloruro de hidrógeno (ácido) para producir cloruro de magnesio (sal) y agua: MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O
- El óxido de sodio reacciona con cloruro de hidrógeno (ácido) para producir cloruro de sodio (sal) y agua: Na2O + 2 HCl → 2 NaCl + H2O
Óxido de magnesio
Oxido de calcio
Véase también
- Óxido acidic
- óxido aférico
Referencias
- ^ Dr. Verma, Khanna, Dr.Kapila (2017). Química Integral XI. Laxmi Publications. p. 164.
{{cite book}}: CS1 maint: múltiples nombres: lista de autores (link) - ^ Atkins, P.; Overton, T.; Rourke, J.; Weller, M.; Armstrong, F. (2006). Química Inorgánica. Oxford University Press. pp. 264, 278.