Oxalato de sodio
oxalato de sodio, u oxalato disódico, es un compuesto químico con la fórmula química Na2C2O4. Es la sal sódica del ácido oxálico. Contiene cationes sodio Na+ y aniones oxalato C2O2−4< /lapso>. Es un sólido blanco, cristalino, inodoro, que se descompone por encima de los 290 °C.
El oxalato de sodio puede actuar como agente reductor y puede usarse como estándar primario para estandarizar el permanganato de potasio (KMnO4< /sub>) soluciones.
La forma mineral del oxalato de sodio es el natroxalato. Se encuentra muy raramente y está restringido a condiciones extremadamente sódicas de pegmatitas ultraalcalinas.
Preparación
El oxalato de sodio se puede preparar mediante la neutralización del ácido oxálico con hidróxido de sodio (NaOH) en una proporción molar de ácido a base de 1:2. La evaporación produce oxalato anhidro que se puede secar completamente calentándolo a entre 200 y 250 °C.
La semineutralización se puede lograr con NaOH en una proporción de 1:1 que produce NaHC2O4, oxalato de sodio monobásico o hidrogenoxalato de sodio.
Alternativamente, se puede producir descomponiendo el formiato de sodio calentándolo a una temperatura superior a 360 °C.
Reacciones
El oxalato de sodio comienza a descomponerse por encima de 290 °C en carbonato de sodio y monóxido de carbono:
- Na2C2O4 → Na2CO3 + CO
Cuando se calienta entre 200 y 525 °C con pentóxido de vanadio en una proporción molar de 1:2, la reacción anterior se suprime, produciendo en su lugar un oxibronce de sodio y vanadio con liberación de dióxido de carbono.
- x Na2C2O4 + 2 V2O5 → 2 NaxV2O5 + 2x CO2
con x aumentando hasta 1 a medida que aumenta la temperatura.
El oxalato de sodio se utiliza para estandarizar soluciones de permanganato de potasio. Es deseable que la temperatura de la mezcla de valoración sea superior a 60 °C para garantizar que todo el permanganato añadido reaccione rápidamente. La cinética de la reacción es compleja y los iones de manganeso(II) (Mn2+) formados catalizan la reacción posterior entre el permanganato y el ácido oxálico. (formado in situ por la adición de exceso de ácido sulfúrico). La ecuación final es la siguiente:
- 5 Na2C2O4 + 2 KMnO4 + 8 H2Así que...4 → K2SO4 + 5 Na2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O
Actividad biológica
Al igual que muchos otros oxalatos, el oxalato de sodio es tóxico para los humanos. Puede causar ardor en la boca, garganta y estómago, vómitos con sangre, dolor de cabeza, calambres musculares, calambres y convulsiones, caída de la presión arterial, insuficiencia cardíaca, shock, coma y posible muerte. La dosis letal media por ingestión de oxalatos es de 10 a 15 gramos/kilogramo de peso corporal (según MSDS).
El oxalato de sodio, al igual que los citratos, también se puede utilizar para eliminar iones de calcio (Ca2+) del plasma sanguíneo. También evita que la sangre se coagule. Tenga en cuenta que al eliminar los iones de calcio de la sangre, el oxalato de sodio puede alterar la función cerebral y depositar oxalato de calcio en los riñones.