Nomenclatura IUPAC de química inorgánica

En nomenclatura química, la nomenclatura IUPAC de química inorgánica es un método sistemático para nombrar compuestos químicos inorgánicos, según lo recomendado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Está publicado en la Nomenclatura de Química Inorgánica (que informalmente se llama Libro Rojo). Idealmente, cada compuesto inorgánico debería tener un nombre a partir del cual se pueda determinar una fórmula inequívoca. También existe una nomenclatura IUPAC de química orgánica.

Sistema

Los nombres "cafeína" y "3,7-dihidro-1,3,7-trimetil-1H-purina-2,6-diona" ambos significan el mismo compuesto químico. El nombre sistemático codifica la estructura y composición de la molécula de cafeína con cierto detalle y proporciona una referencia inequívoca a este compuesto, mientras que el nombre "cafeína" indica con cierto detalle la estructura y composición de la molécula de cafeína. solo lo nombra. Estas ventajas hacen que el nombre sistemático sea muy superior al nombre común cuando se requiere absoluta claridad y precisión. Sin embargo, en aras de la brevedad, incluso los químicos profesionales utilizarán el nombre no sistemático casi todo el tiempo, porque la cafeína es una sustancia química común bien conocida con una estructura única. De manera similar, H₂O suele denominarse simplemente agua en inglés, aunque existen otros nombres químicos.

1. Aniones de átomo únicos se llaman con un - Sí. sufijo: por ejemplo, H⁻ es hidratante.
2. Compuesto con un ion positivo (cation): El nombre del compuesto es simplemente el nombre de la cation (normalmente el mismo que el elemento), seguido por el anión. Por ejemplo, NaCl es cloruro de sodio, y CaF₂ es Fluoruro de calcio.
3. Cations of transition metals able to take multiple charges are labeled with Roman numerals in parentheses to indicate their charge. Por ejemplo, Cu⁺ es cobre(I), Cu²⁺ es cobre(II). Una notación más vieja y deprecatada es anexar - ... o - Sí. a la raíz del nombre latino para nombrar iones con menor o mayor carga. Bajo esta convención de nombramientos, Cu⁺ es maravilloso y Cu²⁺ es cúter. Para nombrar complejos metálicos vea la página en complejo (química).
4. Los oxianiones (aniones polítomicos que contienen oxígeno) son nombrados con -ite o - ¡Ay!, para una menor o mayor cantidad de oxígeno, respectivamente. Por ejemplo, NO⁻
   ₂ es nitrito, mientras NO⁻
   ₃ es nitrato. Si cuatro oxianiones son posibles, los prefijos hipo... y per- se utilizan: hipoclorito es ClO⁻, el perclorado es ClO⁻
   ₄.
5. El prefijo bi- es una forma deprecatada de indicar la presencia de un solo ión de hidrógeno, como en el "bicarbonato de sodio" (NaHCO)₃). El método moderno denomina específicamente el átomo de hidrógeno. Así, NaHCO₃ sería pronunciado carbonato de hidrógeno sodio.

Los iones cargados positivamente se llaman cationes y los iones cargados negativamente se llaman aniones. El catión siempre se nombra primero. Los iones pueden ser metales, no metales o iones poliatómicos. Por lo tanto, el nombre del ion metálico o poliatómico positivo va seguido del nombre del ion no metálico o poliatómico negativo. El ion positivo conserva su nombre de elemento, mientras que para un único anión no metálico la terminación cambia a -ide.

Ejemplo: cloruro de sodio, óxido de potasio o carbonato de calcio.

Cuando el metal tiene más de una posible carga iónica o número de oxidación, el nombre se vuelve ambiguo. En estos casos, el número de oxidación (el mismo que la carga) del ion metálico se representa mediante un número romano entre paréntesis inmediatamente después del nombre del ion metálico. Por ejemplo, en el fluoruro de uranio (VI), el número de oxidación del uranio es 6. Otro ejemplo son los óxidos de hierro. FeO es óxido de hierro (II) y Fe₂O₃ es óxido de hierro (III).

Un sistema más antiguo utilizaba prefijos y sufijos para indicar el número de oxidación, según el siguiente esquema:

Así, los cuatro oxiácidos del cloro se denominan ácido hipocloroso (HOCl), ácido cloroso (HOClO), ácido clórico (HOClO₂) y ácido perclórico (HOClO₃), y sus respectivas bases conjugadas son los iones hipoclorito, clorito, clorato y perclorato. Este sistema ha caído parcialmente en desuso, pero sobrevive en los nombres comunes de muchos compuestos químicos: la literatura moderna contiene pocas referencias al "cloruro férrico" (en lugar de llamarlo "cloruro de hierro(III)"), pero nombres como "permanganato de potasio" (en lugar de "manganato de potasio (VII)") y "ácido sulfúrico" abundar.

Denominación tradicional

Compuestos iónicos simples

Un compuesto iónico recibe su nombre por su catión seguido de su anión. Consulte ion poliatómico para obtener una lista de posibles iones.

Para cationes que toman múltiples cargas, la carga se escribe usando números romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre del elemento. Por ejemplo, Cu(NO₃)₂ es nitrato de cobre(II), porque la carga de dos iones nitrato (NO⁻
₃) es 2 × −1 = −2, y dado que la carga neta de el compuesto iónico debe ser cero, el ion Cu tiene carga 2+. Por tanto, este compuesto es nitrato de cobre (II). En el caso de cationes con estado de oxidación +4, el único formato aceptable para el número romano 4 es IV y no IIII.

De hecho, los números romanos muestran el número de oxidación, pero en compuestos iónicos simples (es decir, no complejos metálicos) esto siempre será igual a la carga iónica del metal. Para obtener una descripción general sencilla, consulte [1] Archivado el 16 de octubre de 2008 en Wayback Machine; para obtener más detalles, consulte páginas seleccionadas de las reglas de la IUPAC para nombrar compuestos inorgánicos Archivado el 3 de marzo de 2016 en Wayback Machine.

Lista de nombres de iones comunes

Aniones monoatómicos:

Cl⁻
cloruro

S^{2 - 2}
sulfuro

P^{3 - 3}
fósforo

Iones poliatómicos:

NH⁺
₄ amonio

H
₃O⁺
hidronium

NO⁻
₃ nitrato

NO⁻
₂ nitrito

ClO⁻
hipoclorito

ClO⁻
₂ clorito

ClO⁻
₃ clorado

ClO⁻
₄ perclorado

Así que...^{2 - 2}
₃ sulfito

Así que...^{2 - 2}
₄ sulfato

S
₂O^2-
₃ thiosulfate

HSO⁻
₃ sulfito de hidrógeno (o bisulfito)

HCO⁻
₃ carbonato de hidrógeno (o bicarbonato)

CO^{2 - 2}
₃ carbonato

PO^{3 - 3}
₄ fosfato

HPO^{2 - 2}
₄ hidrógeno fosfato

H
₂PO⁻
₄ dihidrogen fosfato

CrO^{2 - 2}
₄ cromato

Cr
₂O^{2 - 2}
₇ dichromate

BO^{3 - 3}
₃ bota

AsO^{3 - 3}
₄ arsenate

C
₂O^{2 - 2}
₄ oxalato

CN⁻
cianuro

SCN⁻
thiocyanate

MnO⁻
₄ permanganate

Hidratos

Los hidratos son compuestos iónicos que han absorbido agua. Se nombran como el compuesto iónico seguido de un prefijo numérico y -hidrato. Los prefijos numéricos utilizados se enumeran a continuación (ver multiplicador numérico IUPAC):

1. mono...
2. di-
3. t -
4. Tetra-
5. penta-
6. hexa...
7. hepta-
8. octa-
9. Nona...
10. deca-

Por ejemplo, CuSO₄·5H₂O es "sulfato de cobre(II) pentahidratado".

Compuestos moleculares

Los compuestos moleculares inorgánicos se nombran con un prefijo (consulte la lista anterior) antes de cada elemento. El elemento más electronegativo se escribe al final y con un sufijo -ide. Por ejemplo, el H₂O (agua) puede denominarse monóxido de dihidrógeno. Las moléculas orgánicas no siguen esta regla. Además, el prefijo mono- no se utiliza con el primer elemento; por ejemplo, SO₂ es dióxido de azufre, no "dióxido de monoazufre". A veces, los prefijos se acortan cuando la vocal final del prefijo "entra en conflicto" con la vocal final. con una vocal inicial en el compuesto. Esto hace que el nombre sea más fácil de pronunciar; por ejemplo, CO es "monóxido de carbono" (a diferencia de "monoóxido").

Excepciones comunes

La "a" del prefijo penta- no se elimina antes de una vocal. Como establece la página 69 del Libro Rojo de la IUPAC de 2005, "Las vocales finales de los prefijos multiplicativos no deben omitirse (aunque "monóxido", en lugar de "monoóxido", es una excepción permitida). debido al uso general)."

Hay una serie de excepciones y casos especiales que violan las reglas anteriores. A veces se omite el prefijo del átomo inicial: I₂O₅ se conoce como pentóxido de yodo, pero debería llamarse diyodo. pentaóxido. N₂O₃ se llama sesquióxido de nitrógeno (sesqui- significa 1< span class="sr-only">+1⁄2).

El principal óxido de fósforo se llama pentóxido de fósforo. En realidad debería ser pentóxido de difósforo, pero se supone que hay dos átomos de fósforo (P₂O₅), ya que son necesarios en para equilibrar los números de oxidación de los cinco átomos de oxígeno. Sin embargo, la gente sabe desde hace años que la forma real de la molécula es P₄O₁₀, no P₂O_{5<. /sub>, aunque normalmente no se llama decaóxido de tetrafósforo.}

Al escribir fórmulas, el amoníaco es NH₃ aunque el nitrógeno es más electronegativo (de acuerdo con la convención utilizada por la IUPAC como se detalla en la Tabla VI del libro rojo) . Asimismo, el metano se escribe como CH₄ aunque el carbono es más electronegativo (sistema Hill).

Nomenclatura de la Química Inorgánica

La Nomenclatura de Química Inorgánica, comúnmente conocida por los químicos como el Libro Rojo, es una colección de recomendaciones sobre la nomenclatura de la IUPAC, publicada a intervalos irregulares por la IUPAC. La última edición completa se publicó en 2005, tanto en versión impresa como electrónica.