Nitruro de berilio
Nitruro de berilio, Be3N2, es un nitruro de berilio. Se puede preparar a partir de elementos a alta temperatura (1100–1500 °C); a diferencia de la azida de berilio o el BeN6, se descompone al vacío en berilio y nitrógeno. Se hidroliza fácilmente formando hidróxido de berilio y amoníaco. Tiene dos formas polimórficas cúbica α-Be3N2 con un defecto de estructura anti-fluorita, y hexagonal β-Be3N2. Reacciona con nitruro de silicio, Si3N4 en una corriente de amoníaco a 1800-1900 °C para formar BeSiN2.
Preparación
El nitruro de berilio se prepara calentando polvo de metal de berilio con nitrógeno seco en una atmósfera libre de oxígeno a temperaturas entre 700 y 1400 °C.
- 3Be + N2 → Ser3N2
Usos
Se utiliza en cerámicas refractarias así como en reactores nucleares.
Se utiliza para producir carbono-14 radiactivo para aplicaciones de trazadores por parte de 14
>7N + n → 14
6C + p reacción. Se ve favorecido por su estabilidad, su alto contenido de nitrógeno (50%) y la sección transversal muy baja del berilio para los neutrones.
Reacciones
El nitruro de berilio reacciona con ácidos minerales produciendo amoníaco y las correspondientes sales de los ácidos:
- Be3N2 + 6 HCl → 3 BeCl2 + 2 NH3
En soluciones alcalitas fuertes, formas berilicas, con evolución de amoníaco:
- Be3N2 + 6 NaOH → 3 Na2BeO2 + 2 NH3
Tanto las reacciones ácidas como las alcalinas son rápidas y vigorosas. La reacción con el agua, sin embargo, es muy lenta:
- Be3N2 + 6 H2O → 3 Be(OH)2 + 2 NH3
Es probable que las reacciones con agentes oxidantes sean violentas. Se oxida cuando se calienta a 600 °C en el aire.