Nitrito de amonio
Nitrito de amonio, [NH4]NO2, es la sal de amonio del ácido nitroso. No se utiliza en forma pura aislada ya que es muy inestable y se descompone en agua y nitrógeno, incluso a temperatura ambiente.
Preparación
El nitrito de amonio se forma naturalmente en el aire y puede prepararse mediante la absorción de partes iguales de dióxido de nitrógeno y óxido nítrico en amoníaco acuoso.
También se puede sintetizar oxidando amoníaco con ozono o peróxido de hidrógeno, o en una reacción de precipitación de nitrito de bario o plomo con sulfato de amonio, o nitrito de plata con cloruro de amonio, o perclorato de amonio con nitrito de potasio. El precipitado se filtra y la solución se concentra. Forma cristales incoloros que son solubles en agua.
- [NH4]NO2 + H2O}}}" xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML">2NH3+O3restablecimiento restablecimiento [NH4]NO2+H2O{displaystyle {ce {2NH3 + O3 - titulada [NH4]NO2 + H2O}}
[NH4]NO2 + H2O}}}" aria-hidden="true" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert" src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/17519c6003a87b8dc8a525ad51609b380b4a2a26" style="vertical-align: -1.005ex; width:34.774ex; height:3.009ex;"/>
Propiedades físicas y químicas
El nitrito de amonio puede explotar a una temperatura de 60 a 70 °C y se descompondrá más rápido cuando se disuelve en una solución acuosa concentrada que en forma de cristal seco. Incluso a temperatura ambiente, el compuesto se descompone lentamente en agua y nitrógeno:
- [NH4NO2 → N2 + 2 H2O
Se descompone cuando se calienta o en presencia de ácido en agua y nitrógeno. La solución de nitrito de amonio es estable a un pH más alto y a una temperatura más baja. Si se produce una disminución del pH por debajo de 7,0, se puede producir una explosión, ya que el nitrito puede reaccionar. Se puede mantener un pH seguro agregando una solución de amoníaco. La proporción molar de nitrito de amonio a amoníaco debe ser superior al 10%.