Nitrato de zinc
El nitrato de cinc es un compuesto químico inorgánico con la fórmula Zn(NO3)2. Esta sal cristalina e incolora es altamente delicuescente. Normalmente se encuentra como hexahidrato Zn(NO3)2·6H2O. Es soluble tanto en agua como en alcohol.
Síntesis
El nitrato de zinc se prepara generalmente disolviendo zinc metálico, óxido de zinc o materiales relacionados en ácido nítrico:
- Zn + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + H2
- ZnO + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O
Estas reacciones van acompañadas de la hidratación del nitrato de zinc.
La sal anhidra surge por la reacción del cloruro de zinc anhidro con dióxido de nitrógeno:
- ZnCl2 + 4 NO2 → Zn(NO3)2 + 2 NOCl
Reacciones
El tratamiento del nitrato de cinc con anhídrido acético produce acetato de cinc.
Al calentarse, el nitrato de zinc sufre una descomposición térmica para formar óxido de zinc, dióxido de nitrógeno y oxígeno:
- 2 Zn(NO3)2 → 2 ZnO + 4 NO2 + 1 O2
El nitrato de cinc acuoso contiene complejos acuosos [Zn(H2O)6]2+ y [Zn(H2O)4]2+. Por lo tanto, esta reacción puede escribirse mejor como la reacción del ion acuoso con el hidróxido a través de la donación de un protón, de la siguiente manera.
Aplicaciones
El nitrato de cinc no tiene aplicaciones a gran escala, pero se utiliza a escala de laboratorio para la síntesis de polímeros de coordinación. Su descomposición controlada en óxido de cinc también se ha utilizado para la generación de diversas estructuras basadas en ZnO, incluidos nanocables.
Se puede utilizar como mordiente en la tintura. Un ejemplo de reacción da como resultado un precipitado de carbonato de cinc:
- Zn(NO3)2 + Na2CO3 → ZnCO3 + 2 NaNO3
Referencias
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