Nitrato de hierro (III)
El nitrato de hierro (III), o nitrato férrico, es el nombre que se utiliza para una serie de compuestos inorgánicos con la fórmula Fe(NO3)3.(H2O)n. El más común es el nonahidrato Fe(NO3)3.(H2O)9. Los hidratos son todos sales paramagnéticas solubles en agua y de color pálido.
Hidratos
El nitrato de hierro (III) es delicuescente y se encuentra comúnmente como el nonahidrato Fe(NO3)3·9H2O, que forma cristales incoloros a violeta pálido. Este compuesto es la sal trinitrato del complejo acuoso [Fe(H2O)6]3+.
Otros hidratos Fe(NO
3)xH
2O, incluye:
- tetrahydratex=4), más precisamente triaqua dinitratoiron(III) monohidrato de nitrato, [Fe(NO)3)2(H2O)3NO3· H2O, tiene caciones complejas donde Fe3+ se coordina con dos aniones nitratos como ligands bidentate y tres de las cuatro moléculas de agua, en una configuración bipirámide pentagonal con dos moléculas de agua en los polos.
- pentahydratex=5), más precisamente penta-aqua nitratoiron(III) dinitrate, [Fe(NO)3(H)2O)5[NO]3)2, en el cual el Fe3+ ion se coordina a cinco moléculas de agua y un ligand de anión nitrato no identificado en configuración octaedral.
- hexahidratosx=6), más precisamente hexaaquairon(III) trinitrate, [Fe(H)2O)6[NO]3)3, donde el Fe3+ ion se coordina a seis moléculas de agua en configuración octaedral.
Reacciones
El nitrato de hierro (III) es un precursor útil de otros compuestos de hierro porque se elimina o descompone fácilmente. Por ejemplo, es un precursor estándar del ferrato de potasio K2FeO4.
Cuando se disuelve, el nitrato de hierro (III) forma soluciones amarillas. Cuando esta solución se calienta hasta casi hervir, el ácido nítrico se evapora y se forma un precipitado sólido de óxido de hierro (III) Fe
2O
3. Otro método para producir óxidos de hierro a partir de esta sal de nitrato implica neutralizar sus soluciones acuosas.
Preparación
El compuesto se puede preparar tratando polvo de metal de hierro con ácido nítrico, como se resume en la siguiente ecuación idealizada:
- Fe + 4 HNO3 + 7 H2O → Fe(NO3)3(H2O)9 + NO
Aplicaciones
El nitrato férrico no tiene aplicaciones a gran escala. Es un catalizador para la síntesis de amida sódica a partir de una solución de sodio en amoniaco:
- 2 NH3 + 2Na → 2 NaNH2 + H2
Se ha demostrado que ciertas arcillas impregnadas con nitrato férrico son oxidantes útiles en la síntesis orgánica. Por ejemplo, el nitrato férrico sobre montmorillonita (un reactivo llamado Clayfen) se ha empleado para la oxidación de alcoholes a aldehídos y de tioles a disulfuros.
Los joyeros y orfebres utilizan soluciones de nitrato férrico para grabar plata y aleaciones de plata.
Referencias
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