Compuesto químico
El
nitrato de cloro, con fórmula química ClONO
2, es un importante gas atmosférico presente en la estratosfera. Es un importante sumidero de cloro y nitrógeno reactivos, por lo que su formación y destrucción desempeñan un papel importante en la disminución del ozono.
Propiedades químicas
Reacciona explosivamente con metales, cloruros metálicos, alcoholes, éteres y la mayoría de los materiales orgánicos. Al calentarse hasta su descomposición, emite humos tóxicos de Cl
2 y NO
x.
Síntesis y reacciones
Se puede producir mediante la reacción de monóxido de dicloro y pentóxido de dinitrógeno a 0 °C:
- Cl2O + N2O5 → 2 ClONO2
O por la reacción:
- ClF + HNO3 → HF + ClONO2
También puede reaccionar con alquenos:
- (CH)3)2C=CH2 + ClONO2 → O2NOC(CH)3)2CH2Cl
El nitrato de cloro reacciona con cloruros metálicos:
- 4 ClONO2 + TiCl4 → Ti(NO3)4 + 4 Cl2
Referencias
- ^ Obermeyer, Axel; Borrmann, Horst; Simon, Arndt (agosto de 1995). "Crystal Structures and Bonding in NOCl, NO2Cl y NO3Cl". Journal of the American Chemical Society. 117 (30): 7887 –7890. Bibcode:1995JAChS.117.7887O. doi:10.1021/ja00135a006.
- ^ von Clarmann, Thomas; Johansson, Sören (2018). "Nitrato de cloro en la atmósfera". Atmos. Chem. Phys. 18 (20): 15363–15386. Código:2018ACP....1815363V. doi:10.5194/acp-18-15363-2018.
- ^ Schmeisser, M.; Ruff, J. K. " Lustig, M. Chlorine(1) Nitrate
Inorganic Syntheses, Wiley-Blackwell, https://doi.org/10.1002/9780470132401.ch34, 1967, 127-130
- ^ Schack, Carl J. (1967-10-01). "Nueva síntesis de nitrato de cloro". Química Inorgánica. 6 (10): 1938 –1939. doi:10.1021/ic50056a047. ISSN 0020-1669.
- ^ прованый (1991). - ¿Qué?P338-341 ISBN 7-03-002238-6.
Compuestos clorónicos |
|---|
| Cloruros y ácidos | - HCl
- HClO
- HClO2
- HClO3
- HClO4
- HSO3Cl
- BaClF
- BCl3
- CCl4
- SiCl4
- TiCl4
- C3H5Cl
|
|---|
| fluoruros clorine | |
|---|
| Óxidos cloro | - ClO
- ClO2
- Cl2O
- Cl2O2
- Cl2O3
- Cl2O4
- Cl2O5
- Cl2O6
- Cl2O7
- ClO4
|
|---|
| Oxyfluorides cloro | - ClOF
- ClOF3
- ClO2F
- ClOF5 (predecidos)
- ClO2F3
- ClO3F
|
|---|
| Derivados cloro(I) | |
|---|
Salts y derivados covalentes del iión de nitrato |
|---|
| HNO3
| | | | Él
| | LiNO3
| Be(NO3)2
| B(NO3)−4 | RONO2
+CO3
+C2O4
| NO3 -
NH4NO3 | HOONO2
| FNO3
+ F
| Ne
| | NaNO3
| Mg(NO3)2
| Al(NO3)3
Al(NO3)−4 | Si
| P
| +SO4
| ClONO2
+Cl
| Ar
| | KNO3
| Ca(NO3)2
| | Sc(NO3)3
| Ti(NO3)4
| VO(NO3)3
| Cr(NO3)3
| Mn(NO3)2
| Fe(NO3)2
Fe(NO3)3
| Co(NO3)2
Co(NO3)3
| Ni(NO3)2
| CuNO3
Cu(NO3)2
| Zn(NO3)2
| Ga(NO3)3
| Ge
| As
| +SeO3
| BrNO3
+Br
| Kr
| | RbNO3
| Sr(NO3)2
| | Y(NO3)3
| Zr(NO3)4
| NbO(NO3)3
| MoO2(NO3)2
| Tc
| Ru
| Rh(NO3)3
| Pd(NO3)2
| AgNO3
| Cd(NO3)2
| In(NO3)3
| Sn(NO3)4
| Sb4O4(OH)2(NO3)2
| Te
| INO3
+IO3
| Xe(NO3)2
| | CsNO3
| Ba(NO3)2
| *
| Lu(NO3)3
| Hf(NO3)4
| TaO(NO3)3
| WO2(NO3)2
| ReO3NO3
| Os
| Ir3O(NO3)10
| Pt
| Au(NO3)−4 | Hg2(NO3)2
Hg(NO3)2
| TlNO3
Tl(NO3)3
| Pb(NO3)2
| Bi(NO3)3
BiO(NO3)
| Po(NO3)4
| At
| Rn
| | FrNO3
| Ra(NO3)2
| #
| Lr
| Rf
| Db
| Sg
| Bh
| Hs
| Mt
| Ds
| Rg
| Cn
| Nh
| Fl
| Mc
| Lv
| Ts
| Og
| | | | *
| La(NO3)3
| Ce(NO3)3
Ce(NO3)4
| Pr(NO3)3
| Nd(NO3)3
| Pm(NO3)3
| Sm(NO3)3
| Eu(NO3)3
| Gd(NO3)3
| Tb(NO3)3
| Dy(NO3)3
| Ho(NO3)3
| Er(NO3)3
| Tm(NO3)3
| Yb(NO3)3
| | #
| Ac(NO3)3
| Th(NO3)4
| PaO(NO3)3
| UO2(NO3)2
| Np(NO3)4
| Pu(NO3)4
| Am(NO3)3
| Cm(NO3)3
| Bk(NO3)3
| Cf(NO3)3
| Es
| F m
| Md
| No
|
|
Salts and covalent derivatives of the hipochlorite ion |
|---|
| HOCl
| | | | Él
| | LiOCl
| Be
| B
| C
| ClONO2
| O
| F
| Ne
| | NaOCl
| Mg
| Al
| Si
| P
| S
| Cl
| Ar
| | KOCl
| Ca(OCl)2
| | Sc
| Ti
| V
| Cr
| Mn
| Fe
| Co
| Ni
| Cu
| Zn
| Ga
| Ge
| As
| Se
| Br
| Kr
| | Rb
| Sr
| | Y
| Zr
| Nb
| Mo
| Tc
| Ru
| Rh
| Pd
| AgOCl
| Cd
| In
| Sn
| Sb
| Te
| I
| Xe
| | Cs
| Ba(ClO)2
| *
| Lu
| Hf
| Ta
| W
| Re
| Os
| Ir
| Pt
| Au
| Hg
| Tl
| Pb
| Bi
| Po
| At
| Rn
| | Fr.
| Ra
| #
| Lr
| Rf
| Db
| Sg
| Bh
| Hs
| Mt
| Ds
| Rg
| Cn
| Nh
| Fl
| Mc
| Lv
| Ts
| Og
| | | | *
| La
| Ce
| Pr
| Nd
| Pm
| Sm
| Eu
| Gd
| Tb
| Dy
| Ho
| Er
| T m
| Yb
| | #
| Ac
| Th
| Pa
| U
| Np
| Pu
| Am
| Cm
| Bk
| Cf
| Es
| F m
| Md
| No
|
|
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