Nitrato de cadmio
El nitrato de cadmio describe cualquiera de los miembros relacionados de una familia de compuestos inorgánicos con la fórmula general Cd(NO3)2·xH2O. La forma más común es el tetrahidrato. La forma anhidra es volátil, pero las otras son sólidos cristalinos incoloros que son delicuescentes y tienden a absorber suficiente humedad del aire para formar una solución acuosa. Al igual que otros compuestos de cadmio, se sabe que el nitrato de cadmio es cancerígeno. Según la cristalografía de rayos X, el tetrahidrato presenta centros octaédricos de Cd2+ unidos a seis ligandos de oxígeno.
Usos
El nitrato de cadmio se utiliza para dar color al vidrio y a la porcelana y como polvo de flash en fotografía.
Preparación
El nitrato de cadmio se prepara disolviendo el metal cadmio o su óxido, hidróxido o carbonato en ácido nítrico, seguido de cristalización:
- CdO + 2HNO3 → Cd(NO3)2 + H2O
- CdCO3 + 2 HNO3 → Cd(NO3)2 + CO2 + H2O
- Cd + 4HNO3 → 2NO2 + 2 H2O + Cd(NO3)2
Reacciones
La disociación térmica a temperaturas elevadas produce óxido de cadmio y óxidos de nitrógeno. Cuando el sulfuro de hidrógeno pasa a través de una solución acidificada de nitrato de cadmio, se forma sulfuro de cadmio amarillo. En condiciones de ebullición, se forma una modificación roja del sulfuro.
Cuando se tratan con hidróxido de sodio, las soluciones de nitrato de cadmio producen un precipitado sólido de hidróxido de cadmio. Mediante estas reacciones de precipitación se obtienen muchas sales de cadmio insolubles.
Referencias
- ^ a b c d Lide, David R., ed. (2009). CRC Manual de Química y Física (90a edición). Boca Raton, Florida: CRC Prensa. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ a b "MSDS of Cadmium nitrate tetrahydrate". www.fishersci.ca. Fisher Scientific. Retrieved 2014-06-25.
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilidades de compuestos orgánicos e inorgánicos (2a edición). Nueva York: D. Van Nostrand Company. p. 178.
- ^ a b James, D. W.; Carrick, M. T.; Leong, W. H. (1978). "Raman espectro de nitrato de cadmio". Australian Journal of Chemistry. 31 (6): 1189. doi:10.1071/CH9781189.
- ^ a b c d Sigma-Aldrich Co., Cadmium nitrate tetrahydrate. Consultado el 2014-06-25.
- ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0087". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ a b Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator "Cadmium and Cadmium Compounds" en la enciclopedia de Ullmann de Química Industrial, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_499.
- ^ Matković, B.; Ribar, B.; Zelenko, B.; Peterson, S. W. (1966). "Refinement of the Structure of Cd(NO)3)2.4H2O". Acta Cristalográfica. 21 (5): 719–725. Bibcode:1966AcCry...21..719M. doi:10.1107/S0365110X66003773.