Lauril sulfato de amonio

Laurilsulfato de amonio (ALS) es el nombre común del dodecilsulfato de amonio (CH₃(CH₂)₁₀CH₂OSO₃NH₄). El anión consta de una cadena de hidrocarburo apolar y un grupo terminal de sulfato polar. La combinación de grupos polares y no polares confiere propiedades tensioactivas al anión: facilita la disolución de materiales tanto polares como no polares. Esta sal está clasificada como éster de sulfato. Está elaborado a partir de aceite de coco o de palmiste y se utiliza principalmente en champús y geles de baño como agente espumante. Los lauril sulfatos son tensioactivos con un alto contenido de espuma que alteran la tensión superficial del agua en parte formando micelas en la interfaz superficie-aire.

Medidas para la solución

Por encima de la concentración micelar crítica, los aniones se organizan en una micela, en la que forman una esfera con las cabezas hidrofílicas polares de la porción de sulfato en el exterior (superficie) de la esfera y las colas hidrofóbicas no polares apuntando hacia adentro. el centro. Las moléculas de agua alrededor de la micela, a su vez, se organizan alrededor de las cabezas polares, lo que altera su capacidad para formar enlaces de hidrógeno con otras moléculas de agua cercanas. El efecto general de estas micelas es una reducción de la tensión superficial de la solución, lo que proporciona una mayor capacidad para penetrar o "impregnar" las sustancias. diversas superficies, incluidas estructuras porosas como telas, fibras y cabello. En consecuencia, esta solución estructurada permite que la solución disuelva más fácilmente suciedades, grasas, etc. dentro y sobre dichos sustratos. Sin embargo, los laurilsulfatos presentan una pobre capacidad de suspensión del suelo.

Seguridad

ALS es un detergente inocuo. Según un informe de 1983 de Cosmetic Ingredient Review, los champús que contenían hasta un 31% de ALS registraron 6 problemas de salud entre 6,8 millones de unidades vendidas. Estas quejas incluyeron dos de picazón en el cuero cabelludo, dos reacciones alérgicas, un daño al cabello y una queja de irritación de los ojos.

El informe del CIR concluyó que tanto el lauril sulfato de sodio como el de amonio "parecen ser seguros en formulaciones diseñadas para un uso breve y discontinuo seguido de un enjuague minucioso de la superficie de la piel". En productos destinados a un uso prolongado, las concentraciones no deben exceder el 1%".

El proyecto de Evaluación de Riesgos Humanos y Ambientales (HERA) realizó una investigación exhaustiva de todos los sulfatos de alquilo, por lo que los resultados que encontraron se aplican directamente a la ELA. La mayoría de los alquilsulfatos presentan una toxicidad oral aguda baja, ninguna toxicidad por exposición a la piel, irritación cutánea dependiente de la concentración e irritación ocular dependiente de la concentración. No sensibilizan la piel y no resultaron cancerígenos en un estudio de dos años en ratas. El informe encontró que las cadenas de carbonos más largas (16 a 18) eran menos irritantes para la piel que las cadenas de 12 a 15 carbonos de longitud. Además, las concentraciones inferiores al 1% eran esencialmente no irritantes, mientras que las concentraciones superiores al 10% producían una irritación de la piel de moderada a fuerte.

Exposición ocupacional

Los CDC han informado sobre ocupaciones que estuvieron expuestas rutinariamente a ELA entre 1981 y 1983. Durante este tiempo, la ocupación con el mayor número de trabajadores expuestos fue la de enfermeras registradas, seguidas de cerca por los directores de funerarias.

Medio ambiente

El proyecto HERA también llevó a cabo una revisión ambiental de los alquilsulfatos que encontró que todos los alquilsulfatos son fácilmente biodegradables y que las operaciones estándar de tratamiento de aguas residuales eliminaron entre el 96% y el 99,96% de los alquilsulfatos de cadena corta (12-14 carbonos). Incluso en condiciones anaeróbicas, al menos el 80% del volumen original se biodegrada después de 15 días y el 90% de degradación después de 4 semanas.