KT (energía)
| Valores aproximados kT a 298 K | Unidades |
|---|---|
| kT = 4.11×10−21 | J |
| kT = 4.114 | pN⋅nm |
| kT = 9.83×10−22 | Cal |
| kT = 25.7 | meV |
| kT = −174 | dBm/Hz |
Cantidades relacionadas (también a 298 K) | |
| kT/hc . 207 | cm-1 |
| kT/e = 25,7 | mV |
| RT = kT ⋅ NA = 2.479 | kJ⋅mol−1 |
| RT = 0,592 | kcal⋅mol−1 |
| hkT = 0,16 | ps |
kT (también escrito como kBT) es el producto de la constante Boltzmann, k (o kB), y la temperatura, T. Este producto se utiliza en la física como factor de escala para los valores energéticos en los sistemas de escala molecular (a veces se utiliza como unidad de energía), ya que las tasas y frecuencias de muchos procesos y fenómenos dependen no sólo de su energía, sino de la proporción de esa energía y de la frecuencia de muchos procesos y fenómenos kT, es decir, E / kT (ver la ecuación de Arrhenius, factor Boltzmann). Para un sistema en equilibrio en conjunto canónico, la probabilidad de que el sistema esté en estado con energía E es proporcional a eΔE / kT.
Más fundamentalmente, kT es la cantidad de calor necesaria para aumentar la entropía termodinámica de un sistema por k.
En química física, como kT suele aparecer en el denominador de fracciones (normalmente debido a la distribución de Boltzmann), a veces se utiliza β = 1/kT en lugar de kT, convirtiendo e−ΔE / kT en e−βΔE.
RT
RT es el producto de la constante molar del gas, R, y la temperatura, T. Este producto se utiliza en física y química como factor de escala para valores de energía en escala macroscópica (a veces se utiliza como pseudounidad de energía), ya que muchos procesos y fenómenos dependen no sólo de la energía, sino de la proporción de energía. y RT, es decir, E/RT. Las unidades SI para RT son julios por mol (J/mol).
Se diferencia de kT sólo por un factor de la constante de Avogadro, NA. Su dimensión es energía o ML2T−2, expresada en unidades SI como julios (J):
- kT = RT/NA
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