Isótopos de cloro
El cloro (17Cl) tiene 25 isótopos, que van desde el 28Cl hasta el 52Cl, y dos isómeros, 34mCl y 38mCl. Hay dos isótopos estables, 35Cl (75,8%) y 37Cl (24,2%), lo que da al cloro un peso atómico estándar de 35,45. El isótopo radiactivo de vida más larga es el 36Cl, que tiene una vida media de 301.000 años. Todos los demás isótopos tienen vidas medias inferiores a 1 hora, muchos de menos de un segundo. Los de vida más corta son el 29Cl y el 30Cl libres de protones, con vidas medias inferiores a 10 picosegundos y 30 nanosegundos, respectivamente; se desconoce la vida media del 28Cl.
Lista de isótopos
| Nuclide | Z | N | Masa sototópica (Da) | Vida media | Decaymode | Daughterisotope | Spin and paridad | Abundancia natural (Fracción mínima) | |||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Energía de excitación | Proporción normal | Rango de variación | |||||||||||||||||
| 28Cl | 17 | 11 | 28.02954(64)# | p | 27S | 1+# | |||||||||||||
| 29Cl | 17 | 12 | 29.01413(20) | 10 ps | p | 28S | (1/2+) | ||||||||||||
| 30Cl | 17 | 13 | 30.00477(21)# | ■30 ns | p | 29S | 3+# | ||||||||||||
| 31Cl | 17 | 14 | 30.992448(4) | 190 1) ms | β+ (97,6%) | 31S | 3/2+ | ||||||||||||
| β+, p (2,4%) | 30P | ||||||||||||||||||
| 32Cl | 17 | 15 | 31.9856846 (6) | 298(1) ms | β+ (99,92%) | 32S | 1+ | ||||||||||||
| β+, α (054%) | 28Si | ||||||||||||||||||
| β+, p (026%) | 31P | ||||||||||||||||||
| 33Cl | 17 | 16 | 32.9774520(4) | 2.5038(22) s | β+ | 33S | 3/2+ | ||||||||||||
| 34Cl | 17 | 17 | 33.97376249(5) | 1.5266(4) s | β+ | 34S | 0+ | ||||||||||||
| 34mCl | 146.360(27) keV | 31.99(3) min | β+ (55,4%) | 34S | 3+ | ||||||||||||||
| IT (44,6%) | 34Cl | ||||||||||||||||||
| 35Cl | 17 | 18 | 34.96885269(4) | Stable | 3/2+ | 0,7576(10) | 0,7644–0,75923 | ||||||||||||
| 36Cl | 17 | 19 | 35.96830682(4) | 3.013(15)×105 Sí. | β− (98,1%) | 36Ar | 2+ | Trace | aprox. 7×10−13 | ||||||||||
| β+ (1,9%) | 36S | ||||||||||||||||||
| 37Cl | 17 | 20 | 36.96590258(6) | Stable | 3/2+ | 0,2424(10) | 0,4077–0,24356 | ||||||||||||
| 38Cl | 17 | 21 | 37.96801042(11) | 37.24(5) min | β− | 38Ar | 2 - 2 | ||||||||||||
| 38mCl | 671.365(8) keV | 715(3) ms | IT | 38Cl | 5 - | ||||||||||||||
| 39Cl | 17 | 22 | 38.9680082(19) | 56.2(6) min | β− | 39Ar | 3/2+ | ||||||||||||
| 40Cl | 17 | 23 | 39.97042(3) | 1.35(2) min | β− | 40Ar | 2 - 2 | ||||||||||||
| 41Cl | 17 | 24 | 40.97068(7) | 38.4(8) s | β− | 41Ar | (1/2+,3/2+) | ||||||||||||
| 42Cl | 17 | 25 | 41.97334(6) | 6.8 3) s | β− | 42Ar | |||||||||||||
| 43Cl | 17 | 26 | 42.97406(7) | 3.13(9) s | β− (con relación 99,9%) | 43Ar | (3/2+) | ||||||||||||
| β−, n (traducido.1%) | 42Ar | ||||||||||||||||||
| 44Cl | 17 | 27 | 43.97812(15) | 0,56(11) s | β− (92%) | 44Ar | (2 a) | ||||||||||||
| β−, n (8%) | 43Ar | ||||||||||||||||||
| 45Cl | 17 | 28 | 44.98039(15) | 513(36) ms | β− (76%) | 45Ar | (3/2+) | ||||||||||||
| β−, n (24%) | 44Ar | ||||||||||||||||||
| 46Cl | 17 | 29 | 45.98512(22) | 232 (2) ms | β−, n (60%) | 45Ar | 2-# | ||||||||||||
| β− (40%) | 46Ar | ||||||||||||||||||
| 47Cl | 17 | 30 | 46.98950(43)# | 101(6) ms | β− (97%) | 47Ar | 3/2+# | ||||||||||||
| β−, n (3%) | 46Ar | ||||||||||||||||||
| 48Cl | 17 | 31 | 47.99541(54)# | 100# ms [] | β− | 48Ar | |||||||||||||
| 49Cl | 17 | 32 | 49.00101(64)# | 50# ms [] | β− | 49Ar | 3/2+# | ||||||||||||
| 50Cl | 17 | 33 | 50.00831(64)# | 20# ms | β− | 50Ar | |||||||||||||
| 51Cl | 17 | 34 | 51.01534(75)# | 2# ms [] | β− | 51Ar | 3/2+# | ||||||||||||
| 52Cl | 17 | 35 | β− | 52Ar | |||||||||||||||
| Esta cabecera de mesa > | |||||||||||||||||||
- ^ mCl – Un isómero nuclear excitado.
- ^ ( ) – La incertidumbre (1σ) se da en forma concisa en paréntesis después de los últimos dígitos correspondientes.
- ^ # – Masa atómica marcada #: valor e incertidumbre derivada no de datos puramente experimentales, sino al menos en parte de las tendencias de la Superficie Masiva (TMS).
- ^ a b # – Los valores marcados # no se derivan puramente de datos experimentales, sino al menos parcialmente de las tendencias de los nuclidos vecinos (TNN).
- ^ Modos de decadencia:
IT: Isomeric transition n: Emisión de neutrón p: Emisión de protones - ^ Signatura Bold como hija – El producto de la hija es estable.
- ^ ( ) valor de la columna – Indica la vuelta con argumentos de asignación débiles.
- ^ Se utiliza en agua radiante
- ^ Nuclido cosmógeno
Cloro-36
Existen trazas de 36Cl radiactivo en el medio ambiente, en una proporción de aproximadamente 7×10−13 a 1 con isótopos estables. El 36Cl se produce en la atmósfera por espalación del 36Ar mediante interacciones con protones de rayos cósmicos. En el entorno subterráneo, 36Cl se genera principalmente como resultado de la captura de neutrones por 35Cl o la captura de muones por 40Ca. El 36Cl se descompone en 36S (1,9%) o en 36Ar (98,1%), con una vida media combinada de 308.000 años. . La vida media de este isótopo hidrófilo no reactivo lo hace adecuado para la datación geológica en el rango de 60.000 a 1 millón de años. Además, se produjeron grandes cantidades de 36Cl mediante la irradiación de neutrones del agua de mar durante las detonaciones atmosféricas de armas nucleares entre 1952 y 1958. El tiempo de residencia del 36Cl en la atmósfera es de aproximadamente 1 semana. Por lo tanto, como marcador de eventos de agua en el suelo y las aguas subterráneas de la década de 1950, el 36Cl también es útil para fechar aguas de menos de 50 años antes del presente. 36Cl se ha utilizado en otras áreas de las ciencias, pronósticos y elementos geológicos. En reactores de sales fundidas a base de cloruro, la producción de 36
Cl por captura de neutrones es una consecuencia inevitable del uso de mezclas de isótopos naturales de cloro (es decir, aquellas que contienen 35
>Cl). Esto produce un producto radiactivo de larga duración que debe almacenarse o eliminarse. Separación de isótopos para producir 37
Cl puede reducir enormemente 36
>Cl producción, pero aún se podría producir una pequeña cantidad mediante (n,2n) reacciones que involucran neutrones rápidos.
Cloro-37
El cloro estable-37 constituye aproximadamente el 24,23% del cloro que se produce naturalmente en la tierra. La variación se produce a medida que los depósitos de minerales de cloruro tienen un equilibrio de cloro-37 ligeramente elevado sobre el promedio encontrado en el agua de mar y los depósitos de halita.