Isótopos de azufre
El azufre (16S) tiene 23 isótopos conocidos con números másicos que oscilan entre 27 y 49, cuatro de los cuales son estables: 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%) y 36S (0,02%). La preponderancia del azufre-32 se explica por su producción a partir de carbono-12 más la captura sucesiva por fusión de cinco núcleos de helio-4, en el llamado proceso alfa de explosión de supernovas de tipo II (ver quema de silicio).
A excepción del 35S, los isótopos radiactivos del azufre tienen una vida comparativamente corta. 35S se forma a partir de la espalación de rayos cósmicos de 40Ar en la atmósfera. Tiene una vida media de 87 días. El siguiente radioisótopo de vida más larga es el azufre-38, con una vida media de 170 minutos. El de vida más corta es el 49S, con una vida media inferior a 200 nanosegundos. Los isótopos radiactivos más pesados del azufre se desintegran en cloro.
Cuando se precipitan minerales de sulfuro, el equilibrio isotópico entre sólidos y líquidos puede causar pequeñas diferencias en los valores de δ34S de los minerales cogenéticos. Las diferencias entre minerales se pueden utilizar para estimar la temperatura de equilibrio. El δ13C y el δ34S de carbonatos y sulfuros coexistentes se pueden utilizar para determinar el pH y la fugacidad del oxígeno del fluido que contiene el mineral durante la formación del mineral.
En la mayoría de los ecosistemas forestales, el sulfato se deriva principalmente de la atmósfera; La erosión de minerales y evaporitas también aporta algo de azufre. Se ha utilizado azufre con una composición isotópica distintiva para identificar fuentes de contaminación y se ha añadido azufre enriquecido como trazador en estudios hidrológicos. Las diferencias en las abundancias naturales también se pueden utilizar en sistemas donde hay suficiente variación en los 34S de los componentes del ecosistema. Se ha descubierto que los lagos de las Montañas Rocosas que se cree que están dominados por fuentes atmosféricas de sulfato tienen valores de δ34S diferentes a los de los océanos que se cree que están dominados por fuentes de sulfato en las cuencas hidrográficas.
Lista de isótopos
| Nuclide | Z | N | Masa sototópica (Da) | Vida media | Decaymode | Daughterisotope | Spin and paridad | Abundancia natural (Fracción mínima) | |||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Energía de excitación | Proporción normal | Rango de variación | |||||||||||||||||
| 27S | 16 | 11 | 27.01828(43)# | 15.5(15) ms | β+ (96,6%) | 27P | (5/2+) | ||||||||||||
| β+, p (2,3%) | 26Si | ||||||||||||||||||
| β+, 2p (1,1%) | 25Al | ||||||||||||||||||
| 28S | 16 | 12 | 28.00437(17) | 125(10) ms | β+ (79,3%) | 28P | 0+ | ||||||||||||
| β+, p (20,7%) | 27Si | ||||||||||||||||||
| 29S | 16 | 13 | 28.99661(5) | 188(4) ms | β+ (53,6%) | 29P | 5/2+# | ||||||||||||
| β+, p (46,4%) | 28Si | ||||||||||||||||||
| 30S | 16 | 14 | 29.98490677(22) | 1.1759(17) s | β+ | 30P | 0+ | ||||||||||||
| 31S | 16 | 15 | 30.97955701(25) | 2.5534(18) s | β+ | 31P | 1/2+ | ||||||||||||
| 32S | 16 | 16 | 31.9720711744(14) | Stable | 0+ | 0.9499(26) | 0.94454-0.95281 | ||||||||||||
| 33S | 16 | 17 | 32.9714589099(15) | Stable | 3/2+ | 0,0075(2) | 0,00730-0.00793 | ||||||||||||
| 34S | 16 | 18 | 33.96786701(5) | Stable | 0+ | 0,0425(24) | 0,03976-0.04734 | ||||||||||||
| 35S | 16 | 19 | 34.96903232(4) | 87.37(4) d | β− | 35Cl | 3/2+ | Trace | |||||||||||
| 36S | 16 | 20 | 35.96708070(20) | Stable | 0+ | 0,0001(1) | 0,00013 – 0,00027 | ||||||||||||
| 37S | 16 | 21 | 36.97112551(21) | 5.05(2) min | β− | 37Cl | 7/2− | ||||||||||||
| 38S | 16 | 22 | 37.971163(8) | 170.3(7) min | β− | 38Cl | 0+ | ||||||||||||
| 39S | 16 | 23 | 38.97513(5) | 11.5(5) s | β− | 39Cl | (7/2)− | ||||||||||||
| 40S | 16 | 24 | 39.975483(4) | 8.8(22) s | β− | 40Cl | 0+ | ||||||||||||
| 41S | 16 | 25 | 40.979593(4) | 1.99(5) s | β− (con relación 99,9%) | 41Cl | 7/2# | ||||||||||||
| β−, n (traducido.1%) | 40Cl | ||||||||||||||||||
| 42S | 16 | 26 | 41.981065(3) | 1.016(15) s | β− (con un 96%) | 42Cl | 0+ | ||||||||||||
| β−, n (traducido4%) | 41Cl | ||||||||||||||||||
| 43S | 16 | 27 | 42.986908(5) | 265(13) ms | β− (60%) | 43Cl | 3/2# | ||||||||||||
| β−, n (40%) | 42Cl | ||||||||||||||||||
| 43mS | 319(5) keV | 415.0(26) ns | IT | 43S | (7/2−) | ||||||||||||||
| 44S | 16 | 28 | 43.990119(6) | 100 (1) ms | β− (81,7%) | 44Cl | 0+ | ||||||||||||
| β−, n (18,2%) | 43Cl | ||||||||||||||||||
| 44mS | 1365.0(8) keV | 2.619(26) μs | IT | 44S | 0+ | ||||||||||||||
| 45S | 16 | 29 | 44.99572(111) | 68 (2) ms | β−, n (54%) | 44Cl | 3/2# | ||||||||||||
| β− (46%) | 45Cl | ||||||||||||||||||
| 46S | 16 | 30 | 46.00037(54)# | 50(8) ms | β− | 46Cl | 0+ | ||||||||||||
| 47S | 16 | 31 | 47.00791(54)# | 20# ms [] | β− | 47Cl | 3/2# | ||||||||||||
| 48S | 16 | 32 | 48.01370(64)# | 10# ms [] | β− | 48Cl | 0+ | ||||||||||||
| 49S | 16 | 33 | 49.02264(72)# | β− | 49Cl | 3/2# | |||||||||||||
| Esta cabecera de mesa > | |||||||||||||||||||
- ^ mS – Un isómero nuclear excitado.
- ^ ( ) – La incertidumbre (1σ) se da en forma concisa en paréntesis después de los últimos dígitos correspondientes.
- ^ # – Masa atómica marcada #: valor e incertidumbre derivada no de datos puramente experimentales, sino al menos en parte de las tendencias de la Superficie Masiva (TMS).
- ^ Modos de decadencia:
IT: Isomeric transition n: Emisión de neutrón p: Emisión de protones - ^ Signatura Bold como hija – El producto de la hija es estable.
- ^ ( ) valor de la columna – Indica la vuelta con argumentos de asignación débiles.
- ^ # – Los valores marcados # no se derivan puramente de datos experimentales, sino al menos parcialmente de las tendencias de los nuclidos vecinos (TNN).
- ^ Tiene 2 protones halo
- ^ Nuclido teóricamente estable con igual número de protones y neutrones
- ^ Cosmogenic
• Los haces de varios isótopos radiactivos (como los del 44S) han sido estudiados teóricamente en el marco de la síntesis de elementos superpesados, especialmente aquellos que se encuentran en las proximidades de la isla de estabilidad.