HOMO y LUMO

En química, HOMO y LUMO son tipos de órbitas moleculares. Las siglas son paradas orbital molecular ocupado y orbital molecular más bajo no ocupado, respectivamente. HOMO y LUMO a veces se llaman colectivamente orbitales fronterizos, como en la teoría orbital molecular de la frontera.

Brecha

La diferencia de energía entre HOMO y LUMO es la brecha HOMO-LUMO. Su tamaño se puede utilizar para predecir la resistencia y estabilidad de los complejos de metales de transición, así como los colores que producen en solución. Como regla general, cuanto mayor sea la brecha HOMO-LUMO de un compuesto, más estable será el compuesto.

Semiconductores

El nivel HOMO es para los semiconductores orgánicos aproximadamente lo que la banda de valencia máxima es para los semiconductores inorgánicos y los puntos cuánticos. Se puede hacer la misma analogía entre el nivel LUMO y el mínimo de la banda de conducción.

Química organometálica

En química organometálica, el tamaño del lóbulo LUMO puede ayudar a predecir dónde se producirá la adición de ligandos pi.

SOMO

Un SOMO es un orbital molecular individualmente ocupado, como el HOMO medio lleno de un radical. Esta abreviatura también puede extenderse a orbital molecular semiocupado.

Orbitales subadyacentes: NHOMO y SLUMO

Si existen, los orbitales moleculares en un nivel de energía por debajo del HOMO y un nivel de energía por encima del LUMO también desempeñan un papel en la teoría de los orbitales moleculares de frontera. Se denominan NHOMO por el orbital molecular ocupado siguiente al más alto y SLUMO por el segundo orbital molecular desocupado más bajo. Estos también se conocen comúnmente como HOMO-1 y LUMO+1 respectivamente.