Historia de la batería

Las baterías eran la principal fuente de electricidad antes del desarrollo de los generadores eléctricos y las redes eléctricas a finales del siglo XIX. Las sucesivas mejoras en la tecnología de las baterías facilitaron importantes avances eléctricos, desde los primeros estudios científicos hasta el auge de los telégrafos y los teléfonos, que finalmente dieron lugar a los ordenadores portátiles, los teléfonos móviles, los coches eléctricos y muchos otros dispositivos eléctricos.

Los estudiantes e ingenieros desarrollaron varios tipos de baterías de importancia comercial. Las "celdas húmedas" eran contenedores abiertos que contenían electrolito líquido y electrodos metálicos. Cuando los electrodos se consumían por completo, la celda húmeda se renovaba reemplazando los electrodos y el electrolito. Los contenedores abiertos no son adecuados para uso móvil o portátil. Las celdas húmedas se usaban comercialmente en los sistemas de telégrafo y teléfono. Los primeros automóviles eléctricos usaban celdas húmedas semiselladas.

Una clasificación importante de las baterías es la que se realiza según su ciclo de vida. Las baterías "primarias" pueden producir corriente tan pronto como se ensamblan, pero una vez que se consumen los elementos activos, no se pueden recargar eléctricamente. El desarrollo de la batería de plomo-ácido y los tipos "secundarios" o "recargables" posteriores permitieron que se restaurara la energía a la celda, lo que prolongó la vida útil de las celdas ensambladas de forma permanente. La introducción de baterías a base de níquel y litio en la segunda mitad del siglo XX hizo posible el desarrollo de innumerables dispositivos electrónicos portátiles, desde potentes linternas hasta teléfonos móviles. Las baterías estacionarias de gran tamaño encuentran algunas aplicaciones en el almacenamiento de energía de la red, lo que ayuda a estabilizar las redes de distribución de energía eléctrica.

A partir de mediados del siglo XVIII, antes de que existieran las baterías, los investigadores utilizaban botellas de Leyden para almacenar carga eléctrica. Como forma primitiva de condensador, las botellas de Leyden, a diferencia de las células electroquímicas, almacenaban su carga físicamente y la liberaban toda de una vez. Muchos investigadores empezaron a conectar varias botellas de Leyden para crear una carga más fuerte y uno de ellos, el inventor colonial estadounidense Benjamin Franklin, puede haber sido el primero en llamar a su agrupación una "batería eléctrica", un juego de palabras con el término militar para referirse a las armas que funcionan juntas.

Basándose en algunos hallazgos de Luigi Galvani, Alessandro Volta, un amigo y colega científico, creía que los fenómenos eléctricos observados eran causados por dos metales diferentes unidos por un intermediario húmedo. Verificó esta hipótesis mediante experimentos y publicó los resultados en 1791. En 1800, Volta inventó la primera batería verdadera, que almacenaba y liberaba una carga mediante una reacción química en lugar de físicamente, lo que llegó a conocerse como pila voltaica. La pila voltaica consistía en pares de discos de cobre y zinc apilados uno sobre otro, separados por una capa de tela o cartón empapada en salmuera (es decir, el electrolito). A diferencia de la botella de Leyden, la pila voltaica producía electricidad continua y corriente estable, y perdía poca carga con el tiempo cuando no se utilizaba, aunque sus primeros modelos no podían producir un voltaje lo suficientemente fuerte como para producir chispas. Experimentó con varios metales y descubrió que el zinc y la plata daban los mejores resultados.

Volta creía que la corriente era el resultado de dos materiales diferentes que simplemente se tocaban entre sí (una teoría científica obsoleta conocida como tensión de contacto) y no el resultado de reacciones químicas. En consecuencia, consideraba que la corrosión de las placas de zinc era un defecto no relacionado que tal vez podría solucionarse cambiando los materiales de alguna manera. Sin embargo, ningún científico logró evitar esta corrosión. De hecho, se observó que la corrosión era más rápida cuando se consumía una corriente más alta. Esto sugería que la corrosión era en realidad parte integral de la capacidad de la batería para producir una corriente. Esto, en parte, llevó al rechazo de la teoría de la tensión de contacto de Volta en favor de la teoría electroquímica. Las ilustraciones de Volta de su Corona de Copas y la pila voltaica tienen discos de metal adicionales, que ahora se sabe que son innecesarios, tanto en la parte superior como en la inferior. La figura asociada con esta sección, de la pila voltaica de zinc y cobre, tiene el diseño moderno, una indicación de que la "tensión de contacto" no es la fuente de fuerza electromotriz de la pila voltaica.

Los modelos originales de pilas de Volta tenían algunos fallos técnicos, uno de ellos relacionado con la fuga de electrolito y la causa de cortocircuitos debido al peso de los discos que comprimían la tela empapada en salmuera. Un escocés llamado William Cruickshank resolvió este problema colocando los elementos en una caja en lugar de apilarlos en una pila. Esto se conocía como la batería de artesa. El propio Volta inventó una variante que consistía en una cadena de copas llenas de una solución de sal, unidas entre sí por arcos metálicos sumergidos en el líquido. Esto se conocía como la Corona de Copas. Estos arcos estaban hechos de dos metales diferentes (por ejemplo, zinc y cobre) soldados entre sí. Este modelo también resultó ser más eficiente que sus pilas originales, aunque no resultó tan popular.

Otro problema de las baterías de Volta era su corta duración (una hora en el mejor de los casos), que se debía a dos fenómenos. El primero era que la corriente producida electrolizaba la solución electrolítica, lo que daba lugar a la formación de una película de burbujas de hidrógeno sobre el cobre, lo que aumentaba de forma constante la resistencia interna de la batería (este efecto, llamado polarización, se contrarresta en las pilas modernas con medidas adicionales). El otro era un fenómeno llamado acción local, en el que se formaban pequeños cortocircuitos alrededor de las impurezas del cinc, lo que hacía que este se degradara. Este último problema fue resuelto en 1835 por el inventor inglés William Sturgeon, que descubrió que el cinc amalgamado, cuya superficie había sido tratada con algo de mercurio, no sufría la acción local.

A pesar de sus defectos, las baterías de Volta proporcionan una corriente más constante que las botellas de Leyden y posibilitaron muchos nuevos experimentos y descubrimientos, como la primera electrólisis del agua realizada por el cirujano inglés Anthony Carlisle y el químico inglés William Nicholson.

Un profesor de química inglés llamado John Frederic Daniell encontró una forma de resolver el problema de las burbujas de hidrógeno en la pila voltaica utilizando un segundo electrolito para consumir el hidrógeno producido por el primero. En 1836, inventó la celda Daniell, que consiste en un recipiente de cobre lleno de una solución de sulfato de cobre, en el que se sumerge un recipiente de barro sin esmaltar lleno de ácido sulfúrico y un electrodo de zinc. La barrera de barro es porosa, lo que permite el paso de los iones pero evita que las soluciones se mezclen.

La pila Daniell supuso una gran mejora respecto de la tecnología existente que se utilizaba en los primeros tiempos del desarrollo de las baterías y fue la primera fuente práctica de electricidad. Proporciona una corriente más duradera y fiable que la pila voltaica. También es más segura y menos corrosiva. Tiene un voltaje de funcionamiento de aproximadamente 1,1 voltios. Pronto se convirtió en el estándar de uso de la industria, especialmente con las nuevas redes telegráficas.

La pila de Daniell también se utilizó como el primer estándar de trabajo para la definición del voltio, que es la unidad de fuerza electromotriz.

En 1837, el médico del Guy's Hospital, Golding Bird, inventó una versión de la celda de Daniell, que utilizó una barrera de yeso para mantener separadas las soluciones. Los experimentos de Bird con esta celda fueron de cierta importancia para la nueva disciplina de la electrometalurgia.

La versión de recipiente poroso de la celda Daniell fue inventada por John Dancer, un fabricante de instrumentos de Liverpool, en 1838. Consiste en un ánodo central de zinc sumergido en un recipiente de barro poroso que contiene una solución de sulfato de zinc. El recipiente poroso, a su vez, está sumergido en una solución de sulfato de cobre contenida en una lata de cobre, que actúa como cátodo de la celda. El uso de una barrera porosa permite el paso de iones, pero evita que las soluciones se mezclen.

En la década de 1860, un francés llamado Callaud inventó una variante de la pila Daniell llamada pila de gravedad. Esta versión más sencilla prescindía de la barrera porosa, lo que reducía la resistencia interna del sistema y, por tanto, la pila generaba una corriente más fuerte. Rápidamente se convirtió en la pila preferida por las redes telegráficas estadounidenses y británicas, y se utilizó ampliamente hasta la década de 1950.

La celda de gravedad consiste en un recipiente de vidrio, en el que se encuentra un cátodo de cobre en el fondo y un ánodo de zinc suspendido debajo del borde. Los cristales de sulfato de cobre se esparcen alrededor del cátodo y luego el recipiente se llena con agua destilada. A medida que se extrae la corriente, se forma una capa de solución de sulfato de zinc en la parte superior alrededor del ánodo. Esta capa superior se mantiene separada de la capa inferior de sulfato de cobre por su menor densidad y por la polaridad de la celda.

La capa de sulfato de zinc es transparente en contraste con la capa de sulfato de cobre de color azul intenso, lo que permite al técnico medir la vida útil de la batería con un vistazo. Por otro lado, esta configuración significa que la batería solo se puede utilizar en un aparato fijo, ya que de lo contrario las soluciones se mezclan o se derraman. Otra desventaja es que se debe extraer una corriente continuamente para evitar que las dos soluciones se mezclen por difusión, por lo que no es adecuada para un uso intermitente.

El científico alemán Johann Christian Poggendorff superó los problemas de separación del electrolito y el despolarizador utilizando un recipiente de barro poroso en 1842. En la celda Poggendorff, a veces llamada celda Grenet debido a los trabajos de Eugene Grenet alrededor de 1859, el electrolito es ácido sulfúrico diluido y el despolarizador es ácido crómico. Los dos ácidos se mezclan físicamente, eliminando el recipiente poroso. El electrodo positivo (cátodo) son dos placas de carbono, con una placa de zinc (negativa o ánodo) colocada entre ellas. Debido a la tendencia de la mezcla de ácidos a reaccionar con el zinc, se proporciona un mecanismo para levantar el electrodo de zinc y liberarlo de los ácidos.

La celda proporciona 1,9 voltios. Fue popular entre los experimentadores durante muchos años debido a su voltaje relativamente alto, su mayor capacidad para producir una corriente constante y la ausencia de humos, pero la relativa fragilidad de su delgada carcasa de vidrio y la necesidad de tener que levantar la placa de zinc cuando la celda no estaba en uso finalmente la hicieron caer en desuso. La celda también se conocía como "celda de ácido crómico", pero principalmente como "celda de bicromato". Este último nombre proviene de la práctica de producir ácido crómico agregando ácido sulfúrico al dicromato de potasio, aunque la celda en sí no contiene dicromato.

La celda Fuller se desarrolló a partir de la celda Poggendorff. Aunque la química es básicamente la misma, los dos ácidos se separan nuevamente mediante un recipiente poroso y el zinc se trata con mercurio para formar una amalgama.

El galés William Robert Grove inventó la pila Grove en 1839. Consiste en un ánodo de cinc sumergido en ácido sulfúrico y un cátodo de platino sumergido en ácido nítrico, separados por una placa de barro poroso. La pila Grove proporciona una corriente elevada y casi el doble de voltaje que la pila Daniell, lo que la convirtió en la pila preferida de las redes telegráficas estadounidenses durante un tiempo. Sin embargo, emite gases venenosos de óxido nítrico cuando funciona. El voltaje también cae bruscamente a medida que disminuye la carga, lo que se convirtió en un problema a medida que las redes telegráficas se volvían más complejas. El platino era y sigue siendo muy caro.

Alfred Dun 1885, ácido nitromuriático (aqua regis) – hierro y carbono:

En el nuevo elemento se puede utilizar de forma ventajosa como coyuntura excitante en el primer caso, tales soluciones que tienen en una condición concentrada gran poder despolarizante, lo que hace que toda la depolarización químicamente sin necesidad de la experiencia mecánica del aumento de la superficie de carbono. Se prefiere utilizar el hierro como el electrodo positivo, y como ácido muriatico nitro de líquido excitante (aqua regis), la mezcla que consiste en ácidos muriáticos y nítricos. El ácido nitro-muriático, como se explicó anteriormente, sirve para llenar ambas células. Para las células de carbono se utiliza fuerte o muy ligeramente diluida, pero para las otras células muy diluidas, (alrededor de un-twentieth, o al más de una décima). El elemento que contiene carbono celular y ácido nitro-muriático concentrado y en el otro hierro celular y ácido nitro-muriático diluido sigue siendo constante durante al menos veinte horas cuando se emplea para la iluminación incandescente eléctrica.

Hasta ese momento, todas las baterías existentes se agotarían permanentemente cuando se agotaran todos sus reactivos químicos. En 1859, Gaston Planté inventó la batería de plomo-ácido, la primera batería que podía recargarse haciendo pasar una corriente inversa a través de ella. Una celda de plomo-ácido consta de un ánodo de plomo y un cátodo de dióxido de plomo sumergidos en ácido sulfúrico. Ambos electrodos reaccionan con el ácido para producir sulfato de plomo, pero la reacción en el ánodo de plomo libera electrones mientras que la reacción en el dióxido de plomo los consume, produciendo así una corriente. Estas reacciones químicas pueden revertirse haciendo pasar una corriente inversa a través de la batería, recargándola así.

El primer modelo de Planté consistía en dos láminas de plomo separadas por tiras de goma y enrolladas en espiral. Sus baterías se utilizaron por primera vez para alimentar las luces de los vagones de tren mientras estaban detenidos en una estación. En 1881, Camille Alphonse Faure inventó una versión mejorada que consiste en una rejilla de plomo en la que se presiona una pasta de óxido de plomo, formando una placa. Se pueden apilar varias placas para obtener un mayor rendimiento. Este diseño es más fácil de producir en masa.

En comparación con otras baterías, la de Planté es bastante pesada y voluminosa para la cantidad de energía que puede almacenar. Sin embargo, puede producir corrientes notablemente grandes en caso de sobretensiones, ya que tiene una resistencia interna muy baja, lo que significa que una sola batería puede utilizarse para alimentar varios circuitos.

La batería de plomo-ácido todavía se utiliza hoy en día en automóviles y otras aplicaciones donde el peso no es un factor importante. El principio básico no ha cambiado desde 1859. A principios de la década de 1930, se utilizó un electrolito en gel (en lugar de un líquido) producido mediante la adición de sílice a una celda cargada en la batería LT de las radios portátiles de tubo de vacío. En la década de 1970, las versiones "selladas" se hicieron comunes (comúnmente conocidas como "celda de gel" o "SLA"), lo que permitió que la batería se utilizara en diferentes posiciones sin fallas ni fugas.

En la actualidad, las celdas se clasifican como "primarias" si producen corriente sólo hasta que se agotan sus reactivos químicos, y "secundarias" si las reacciones químicas se pueden revertir recargando la celda. La celda de plomo-ácido fue la primera celda "secundaria".

En 1866, Georges Leclanché inventó una pila que consta de un ánodo de cinc y un cátodo de dióxido de manganeso envuelto en un material poroso, sumergido en un recipiente con solución de cloruro de amonio. El cátodo de dióxido de manganeso también tiene un poco de carbono mezclado, lo que mejora la conductividad y la absorción. Proporcionaba un voltaje de 1,4 voltios. Esta pila alcanzó un éxito muy rápido en telegrafía, señalización y trabajo con timbres eléctricos.

La pila seca se utilizaba para alimentar los primeros teléfonos, generalmente desde una caja de madera adyacente fijada para colocar las baterías antes de que los teléfonos pudieran obtener energía de la línea telefónica. La pila Leclanché no puede proporcionar una corriente sostenida durante mucho tiempo. En conversaciones prolongadas, la batería se agotaría, lo que haría que la conversación fuera inaudible. Esto se debe a que ciertas reacciones químicas en la pila aumentan la resistencia interna y, por lo tanto, reducen el voltaje.

Muchos experimentadores intentaron inmovilizar el electrolito de una pila electroquímica para que fuera más fácil de usar. La pila Zamboni de 1812 es una batería seca de alto voltaje, pero capaz de suministrar sólo corrientes diminutas. Se realizaron varios experimentos con celulosa, serrín, vidrio hilado, fibras de amianto y gelatina.

En 1886, Carl Gassner obtuvo una patente alemana para una variante de la pila Leclanché, que llegó a conocerse como pila seca porque no tiene un electrolito líquido libre. En su lugar, el cloruro de amonio se mezcla con yeso de París para crear una pasta, a la que se añade una pequeña cantidad de cloruro de cinc para prolongar la vida útil. El cátodo de dióxido de manganeso se sumerge en esta pasta y ambos se sellan en una carcasa de cinc, que también actúa como ánodo. En noviembre de 1887, obtuvo la patente estadounidense 373.064 para el mismo dispositivo.

A diferencia de las pilas húmedas anteriores, la pila seca de Gassner es más sólida, no requiere mantenimiento, no se derrama y se puede utilizar en cualquier orientación. Proporciona un potencial de 1,5 voltios. El primer modelo producido en serie fue la pila seca Columbia, comercializada por primera vez por la National Carbon Company en 1896. La NCC mejoró el modelo de Gassner reemplazando el yeso de París por cartón enrollado, una innovación que dejó más espacio para el cátodo y facilitó el montaje de la batería. Fue la primera batería conveniente para las masas e hizo que los dispositivos eléctricos portátiles fueran prácticos, y condujo directamente a la invención de la linterna.

La batería de zinc-carbono (como se la conoció) todavía se fabrica hoy en día.

Paralelamente, en 1887 Wilhelm Hellesen desarrolló su propio diseño de pila seca. Se ha afirmado que el diseño de Hellesen precedió al de Gassner.

En 1887, Sakizō Yai (屋井 先蔵) de Japón desarrolló una batería seca, que luego patentó en 1892. En 1893, la batería seca de Sakizō Yai se exhibió en la Exposición Mundial Colombina y atrajo considerable atención internacional.

En 1899, un científico sueco llamado Waldemar Jungner inventó la batería de níquel-cadmio, una batería recargable que tiene electrodos de níquel y cadmio en una solución de hidróxido de potasio; la primera batería que utiliza un electrolito alcalino. Se comercializó en Suecia en 1910 y llegó a Estados Unidos en 1946. Los primeros modelos eran robustos y tenían una densidad energética significativamente mejor que las baterías de plomo-ácido, pero eran mucho más caros.

Waldemar Jungner patentó una batería de níquel-hierro en 1899, el mismo año que patentó la batería de Ni-Cad, pero descubrió que era inferior a su contraparte de cadmio y, en consecuencia, nunca se molestó en desarrollarla. Al cargarse producía mucho más gas hidrógeno, lo que significaba que no se podía sellar y el proceso de carga era menos eficiente (pero era más económico).

En la década de 1890, Thomas Edison, al ver una forma de obtener beneficios en el ya competitivo mercado de las baterías de plomo-ácido, trabajó en el desarrollo de una batería alcalina para la que pudiera obtener una patente. Edison pensó que si producía una batería ligera y duradera, los coches eléctricos se convertirían en el estándar y su empresa sería el principal proveedor de baterías. Tras muchos experimentos y probablemente tomando prestado el diseño de Jungner, patentó una batería de níquel-hierro alcalina en 1901. Sin embargo, los clientes descubrieron que su primer modelo de batería alcalina de níquel-hierro era propenso a tener fugas, lo que hacía que la batería durara menos, y tampoco superaba en mucho a la de plomo-ácido. Aunque Edison pudo producir un modelo más fiable y potente siete años después, para entonces el económico y fiable Modelo T de Ford había convertido a los coches con motor de gasolina en el estándar. No obstante, la batería de Edison alcanzó un gran éxito en otras aplicaciones, como los vehículos ferroviarios eléctricos y diésel-eléctricos, proporcionando energía de reserva para las señales de cruce de ferrocarril o para proporcionar energía a las lámparas utilizadas en las minas.

Hasta finales de los años 50, la pila de zinc-carbono siguió siendo una pila primaria muy popular, pero su relativamente corta duración de la pila dificultó las ventas. El ingeniero canadiense Lewis Urry, que trabajaba para Union Carbide, primero en la National Carbon Co. de Ontario y, en 1955, en el Laboratorio de Investigación de Parma de la National Carbon Company en Cleveland, Ohio, recibió el encargo de encontrar una forma de prolongar la vida útil de las pilas de zinc-carbono. Basándose en trabajos anteriores de Edison, Urry decidió que las pilas alcalinas eran más prometedoras. Hasta entonces, las pilas alcalinas de mayor duración eran inviablemente caras. La pila de Urry consta de un cátodo de dióxido de manganeso y un ánodo de zinc en polvo con un electrolito alcalino. El uso de zinc en polvo proporciona al ánodo una mayor superficie. Estas pilas se comercializaron en 1959.

La batería de níquel-hidrógeno entró en el mercado como un subsistema de almacenamiento de energía para satélites de comunicaciones comerciales.

Las primeras baterías de níquel-hidruro metálico (NiMH) de consumo para aplicaciones más pequeñas aparecieron en el mercado en 1989 como una variación de la batería de níquel-hidrógeno de la década de 1970. Las baterías de NiMH tienden a tener una vida útil más larga que las baterías de NiCd (y su vida útil continúa aumentando a medida que los fabricantes experimentan con nuevas aleaciones) y, dado que el cadmio es tóxico, las baterías de NiMH son menos dañinas para el medio ambiente.

El litio es el metal alcalino con menor densidad y con mayor potencial electroquímico y relación energía-peso. El bajo peso atómico y el pequeño tamaño de sus iones también aceleran su difusión, lo que probablemente lo convierte en un material ideal para baterías. La experimentación con baterías de litio comenzó en 1912 bajo la dirección del físico-químico estadounidense Gilbert N. Lewis, pero las baterías de litio comerciales no llegaron al mercado hasta la década de 1970 en forma de batería de ion-litio. Las celdas primarias de litio de tres voltios, como el tipo CR123A y las celdas de botón de tres voltios, todavía se utilizan ampliamente, especialmente en cámaras y dispositivos muy pequeños.

En la década de 1980 se produjeron tres avances importantes en el campo de las baterías de litio. En 1980, un químico estadounidense, John B. Goodenough, descubrió el cátodo (plomo positivo) de LiCoO2 (óxido de litio y cobalto) y un científico investigador marroquí, Rachid Yazami, descubrió el ánodo de grafito (plomo negativo) con el electrolito sólido. En 1981, los químicos japoneses Tokio Yamabe y Shizukuni Yata descubrieron un nuevo PAS nanocarbonatado (poliaceno) y descubrieron que era muy eficaz para el ánodo en el electrolito líquido convencional. Esto llevó a un equipo de investigación dirigido por Akira Yoshino de Asahi Chemical, Japón, a construir el primer prototipo de batería de iones de litio en 1985, una versión recargable y más estable de la batería de litio; Sony comercializó la batería de iones de litio en 1991. En 2019, John Goodenough, Stanley Whittingham y Akira Yoshino recibieron el Premio Nobel de Química por el desarrollo de las baterías de iones de litio.

En 1997, Sony y Asahi Kasei lanzaron al mercado la batería de polímero de litio. Estas baterías mantienen su electrolito en un compuesto de polímero sólido en lugar de en un disolvente líquido, y los electrodos y separadores están laminados entre sí. Esta última diferencia permite que la batería esté envuelta en un envoltorio flexible en lugar de en una carcasa metálica rígida, lo que significa que estas baterías pueden tener una forma específica para adaptarse a un dispositivo en particular. Esta ventaja ha favorecido a las baterías de polímero de litio en el diseño de dispositivos electrónicos portátiles, como teléfonos móviles y asistentes digitales personales, y de aviones radiocontrolados, ya que estas baterías permiten un diseño más flexible y compacto. Por lo general, tienen una densidad energética menor que las baterías de iones de litio normales.

Los altos costos y las preocupaciones sobre la extracción de minerales asociados con la química del litio han renovado el interés en el desarrollo de baterías de iones de sodio, con lanzamientos tempranos de productos para vehículos eléctricos en 2023.

En 2024, las baterías de estado sólido representan un avance tecnológico significativo, ya que ofrecen numerosas ventajas con respecto a las baterías de iones de litio tradicionales. A diferencia de las baterías de iones de litio, que utilizan electrolitos líquidos o en gel, las baterías de estado sólido utilizan electrolitos sólidos. Esta diferencia clave mejora la seguridad, ya que los electrolitos sólidos tienen menos probabilidades de incendiarse o tener fugas. Las baterías de estado sólido también pueden alcanzar densidades de energía más altas, por lo que duran más que las baterías tradicionales basadas en litio.

La industria automotriz está muy interesada en esta nueva tecnología, ya que promete vehículos más seguros y eficientes. Empresas como Toyota, Ford y QuantumScape han invertido mucho en el desarrollo de baterías de estado sólido.

1. “Avances en baterías de estado sólido: Materiales, interfaces, caracterizaciones y dispositivos. ” MRS Bulletin, 16 de enero de 2024, link.springer.com/article/10.1557/s43577-023-00649-7.
2. Volle, Adam. “Batería de estado sólido tención definición, historia, hechos. ” Britannicawww.britannica.com/technology/solid-state-battery.