Hidróxido de zinc
El hidróxido de cinc Zn(OH)2 es un compuesto químico inorgánico. También se presenta de forma natural en forma de tres minerales raros: wülfingita (ortorrómbica), asoverita y sweetita (ambas tetragonales).
Al igual que los hidróxidos de otros metales, como el plomo, el aluminio, el berilio, el estaño y el cromo, el hidróxido de cinc (y el óxido de cinc) es anfótero, por lo que se disolverá fácilmente en una solución diluida de un ácido fuerte, como el HCl, y también en una solución de un álcali, como el hidróxido de sodio.
Preparación
Se puede preparar disolviendo primero el óxido de cinc en una solución acuosa concentrada de hidróxido de sodio. La solución resultante se diluye fuertemente.
- Zn2+ + 2 OH− → Zn(OH)2.
La solución inicial incolora contiene el ion cincato:
- Zn(OH)2 + 2 OH− → Zn(OH)42 - 2.
El hidróxido de cinc se disolverá porque el ion normalmente está rodeado por ligandos de agua; cuando se añade un exceso de hidróxido de sodio a la solución, los iones de hidróxido reducirán el complejo a una carga de -2 y lo harán soluble. Cuando se añade un exceso de amoníaco, se establece un equilibrio que proporciona iones de hidróxido; la formación de iones de hidróxido provoca una reacción similar a la del hidróxido de sodio y crea un complejo con carga de +2 con un número de coordinación de 4 con los ligandos de amoníaco; esto hace que el complejo sea soluble y se disuelva.
A diferencia de los hidróxidos de aluminio y plomo, el hidróxido de zinc también se disuelve en exceso de amoníaco acuoso para formar un complejo de amina incoloro y soluble en agua.
Aplicaciones
Uno de sus principales usos es como absorbente en apósitos quirúrgicos. También se utiliza para encontrar sales de zinc mezclando hidróxido de sodio con la sal sospechosa.
Referencias
- ^ Perrin, D. D., ed. (1982) [1969]. Ionisation Constants of Inorgic Acids and Bases in Aqueous Solution. Datos químicos IUPAC (2a edición). Oxford: Pergamon (publicado en 1984). Entrada 265. ISBN 0-08-029214-3. LCCN 82-16524.
- ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos 6o Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ F. Wagenknecht; R. Juza (1963). "Zinc Sulfide". En G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 2pages=1074. Prensa Académica.
- Química en Contexto - Por Graham Hill, John Holman (pp. 283,284)
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