Hidróxido de níquel (II)
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El hidróxido de níquel (II) es un compuesto inorgánico con la fórmula Ni(OH)2. Es un sólido de color verde lima que se disuelve con la descomposición en amoníaco y aminas y es atacado por ácidos. Es electroactivo y se convierte en oxihidróxido de Ni(III), lo que da lugar a aplicaciones generalizadas en baterías recargables.
Propiedades
El hidróxido de níquel (II) tiene dos polimorfos bien caracterizados, α y β. La estructura α consiste en capas de Ni(OH)2 con aniones intercalados o agua. La forma β adopta una estructura compacta hexagonal de iones Ni2+ y OH−. En presencia de agua, el polimorfo α normalmente recristaliza en la forma β. Además de los polimorfos α y β, se han descrito varios hidróxidos de níquel γ, que se distinguen por estructuras cristalinas con distancias entre láminas mucho mayores.
La forma mineral de Ni(OH)2, la teofrastita, se identificó por primera vez en la región de Vermion, en el norte de Grecia, en 1980. Se encuentra de forma natural como un cristal verde esmeralda translúcido formado en láminas delgadas cerca de los límites de los cristales de idocrasa o clorita. Una variante de níquel-magnesio del mineral, (Ni,Mg)(OH)2, se había descubierto previamente en Hagdale, en la isla de Unst, en Escocia.
Reacciones
El hidróxido de níquel (II) se utiliza con frecuencia en baterías de automóviles eléctricos. En concreto, el Ni(OH)2 se oxida fácilmente a oxihidróxido de níquel, NiOOH, en combinación con una reacción de reducción, a menudo de un hidruro metálico (reacciones 1 y 2).
Reacción 1 Ni(OH)2 + OH− → NiO(OH) + H2O + e−
Reacción 2 M + H2O + e− → MH + OH−
Reacción neta (en H2O) Ni(OH)2 + M → NiOOH + MH
De los dos polimorfos, el α-Ni(OH)2 tiene una capacidad teórica más alta y, por lo tanto, se considera generalmente preferible en aplicaciones electroquímicas. Sin embargo, se transforma en β-Ni(OH)2 en soluciones alcalinas, lo que ha dado lugar a muchas investigaciones sobre la posibilidad de contar con electrodos α-Ni(OH)2 estabilizados para aplicaciones industriales.
Síntesis
La síntesis implica el tratamiento de soluciones acuosas de sales de níquel (II) con hidróxido de potasio. Cuando la misma reacción se lleva a cabo en presencia de bromo, el producto es Ni3O2(OH)4.
Toxicity
El ion Ni2+ es cancerígeno si se inhala.
Véase también
- Lista de minerales nombrados por personas
- Batería Nickel-cadmio
- Batería Nickel-hidrógeno
- Batería de hidratido de níquel-metálicos
- Batería de hierro
Referencias
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