Hidróxido de berilio
El hidróxido de berilio, Be(OH)2, es un hidróxido anfótero que se disuelve tanto en ácidos como en álcalis. Industrialmente, se produce como subproducto en la extracción del metal berilio de los minerales berilo y bertrandita. El hidróxido de berilio puro natural es raro (en forma de mineral behoíta, ortorrómbico) o muy raro (clinobehoíta, monoclínico). Cuando se añade álcali a las soluciones de sal de berilio, se forma la forma α (un gel). Si se deja reposar o se hierve, precipita la forma β rómbica. Tiene la misma estructura que el hidróxido de cinc, Zn(OH)2, con centros de berilio tetraédricos.
Reacciones
El hidróxido de berilio es difícil de disolver en agua. Con álcalis se disuelve para formar el anión tetrahidroxoberilato (también conocido como tetrahidroxiberilato), [Be(OH)4]2−. Con solución de hidróxido de sodio:
- 2 NaOH(aq) + Be(OH)2(s) → Na2[Be(OH)4](aq)
Con los ácidos se forman sales de berilio. Por ejemplo, con el ácido sulfúrico, H2SO4, se forma sulfato de berilio:
- Be(OH)2 + H2Así que...4 → BeSO4 + 2 H2O
El hidróxido de berilio se deshidrata a 400 °C para formar el polvo blanco soluble, óxido de berilio:
- Be(OH)2 → BeO + H2O
Un calentamiento adicional a temperaturas más altas produce BeO insoluble en ácido.
Referencias
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