Hidróxido alcalino
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Los hidróxidos alcalinos son una clase de compuestos químicos compuestos por un catión de metal alcalino y el anión hidróxido (OH−). Los hidróxidos alcalinos son:
Los hidróxidos alcalinos se forman en la reacción entre metales alcalinos y agua. Una demostración escolar típica muestra lo que sucede cuando se introduce un trozo de metal alcalino en un recipiente con agua. Se produce una reacción vigorosa, que produce gas hidrógeno y el hidróxido alcalino específico. Por ejemplo, si el metal alcalino es sodio:Los hidróxidos de metales alcalinos forman cristales blancos higroscópicos y fácilmente solubles en agua, que generan grandes cantidades de calor al disolverse. La solubilidad aumenta a lo largo de la columna a medida que los iones de metales alcalinos aumentan de tamaño y las entalpías reticulares disminuyen.Todos los hidróxidos de metales alcalinos son bases fuertes, lo que significa que se disocian completamente en solución para dar iones OH−. Como bases fuertes, los hidróxidos alcalinos son altamente corrosivos y se utilizan en productos de limpieza. El hidróxido de sodio se encuentra fácilmente en la mayoría de las ferreterías en productos como limpiadores de desagües. De igual manera, el hidróxido de potasio se encuentra en solución para limpiar terrazas y otras superficies de madera. Tanto el NaOH como el KOH también se utilizan en la producción de jabón y detergentes (saponificación).Debido a sus propiedades higroscópicas, los hidróxidos alcalinos se utilizan como desecantes. También absorben fácilmente el dióxido de carbono, por lo que se utilizan en depuradores de dióxido de carbono.
- Hidroxido de litio (LiOH)
- Hidróxido de sodio (NaOH)
- Hidróxido de potasio (KOH)
- Hidroxido Rubidio (RbOH)
- Hidroxido de caesio (CsOH)
- Hidróxido de Francio (FrOH)
Producción
- 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
Propiedades y usos
Véase también
- Hidroperoxido, analógico de peróxido de hidroxido
- Hidrosulfido, azufre analógico de hidroxido
- Hidroselenida, analógica de selenio del hidroxido
- Azanide, analógico de nitrógeno del hidroxido
- Phosphanide, analógico de fósforo de hidroxido y azanide
- Arsanide, arsénico analógico de hidroxido y azanide
Referencias
- ^ Skolunov, A. V. (1993). "Solubilidad de Alkali Metal Chlorides e Hidroxides en Agua". Fibra química. 25 (6). doi:10.1007/BF00550787.
- ^ Breuer, D.; Heinrich, B. (2003). "hidroxido, hidróxido de sodio, hidroxido de potasio, hidroxido de calcio) [Air Monitoring Methods, 2003]". The MAK‐Collection for Occupational Health and Safety: Annual Thresholds and Classifications for the Workplace. doi:10.1002/3527600418.am131065e0008.
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