Geometría molecular piramidal trigonal.

En química, una pirámide trigonal es una geometría molecular con un átomo en el vértice y tres átomos en las esquinas de una base trigonal, que se asemeja a un tetraedro (no debe confundirse con la geometría tetraédrica). . Cuando los tres átomos en las esquinas son idénticos, la molécula pertenece al grupo de puntos C_3v. Algunas moléculas e iones con geometría piramidal trigonal son los hidruros de pnictógeno (XH₃), el trióxido de xenón (XeO3), el ion clorato, ClO⁻
_{3< /sub>} y el ion sulfito, SO²⁻
>₃. En química orgánica, las moléculas que tienen una geometría piramidal trigonal a veces se describen como hibridación sp3. El método AX para la teoría VSEPR establece que la clasificación es AX₃E₁.

Geometría trigonal pirámide en amoníaco

El nitrógeno en el amoníaco tiene 5 electrones de valencia y se une con tres átomos de hidrógeno para completar el octeto. Esto daría como resultado la geometría de un tetraedro regular con cada ángulo de enlace igual a cos−1(−1/3) ≈ 109,5°. Sin embargo, los tres átomos de hidrógeno son repelidos por el par solitario de electrones de tal manera que la geometría se distorsiona a una pirámide trigonal (pirámide normal de 3 lados) con ángulos de enlace de 107°. Por el contrario, el trifluoruro de boro es plano y adopta una geometría plana trigonal porque el boro no tiene un par de electrones solitarios. En el amoníaco, la pirámide trigonal sufre una rápida inversión de nitrógeno.

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  La disposición del par de electrones de amoníaco es tetraedral: los dos electrones solitarios se muestran en amarillo, los átomos de hidrógeno en blanco
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  La geometría molecular se puede inferir de la disposición del par de electrones, mostrando que el amoníaco tiene geometría piramidal trigonal.