Fluoruro de hierro (II)

El fluoruro de hierro(II) o fluoruro ferroso es un compuesto inorgánico con la fórmula molecular FeF₂. Forma un tetrahidrato FeF₂·4H₂O al que a menudo se hace referencia con los mismos nombres. Las formas anhidra e hidratada son sólidos cristalinos blancos.

Estructura y unión

El FeF₂ anhidro adopta la estructura rutilo TiO₂. Como tal, los cationes de hierro son octaédricos y los aniones fluoruro son planos trigonales.

El tetrahidrato puede existir en dos estructuras o polimorfos. Una forma es romboédrica y la otra es hexagonal, teniendo la primera un desorden.

Como la mayoría de los compuestos de fluoruro, las formas anhidra e hidratada del fluoruro de hierro (II) presentan un centro metálico de alto espín. Los estudios de difracción de neutrones a baja temperatura muestran que el FeF₂ es antiferromagnético. Las mediciones de capacidad calorífica revelan un evento a 78,3 K correspondiente al orden del estado antiferromagnético.

Propiedades físicas seleccionadas

FeF₂ se sublima entre 958 y 1178 K. Utilizando los métodos de torsión y Knudsen, el calor de sublimación se determinó experimentalmente y se promedió en 271 ± 2 kJ mol⁻¹ .

Para calcular la energía de atomización del Fe⁺ se propone la siguiente reacción:

FeF₂ + e → Fe⁺ + F₂ (o 2F) + 2e

Síntesis y reacciones

La sal anhidra se puede preparar mediante la reacción de cloruro ferroso con fluoruro de hidrógeno anhidro. Es ligeramente soluble en agua (con producto de solubilidad K_sp = 2,36×10⁻⁶ a 25 °C), así como en ácido fluorhídrico diluido, lo que da una solución de color verde pálido. Es insoluble en disolventes orgánicos.

El tetrahidrato se puede preparar disolviendo hierro en ácido fluorhídrico hidratado tibio y precipitando el resultado mediante la adición de etanol. Se oxida en aire húmedo para dar, entre otros, un hidrato de fluoruro de hierro(III), (FeF₃)₂·9H₂O. .

Usos

FeF₂ se utiliza para catalizar algunas reacciones orgánicas.