Ferricianuro de potasio

ferricianuro de potasio cuando molido tiene color más ligero

El ferricianuro de potasio es el compuesto químico de fórmula K₃[Fe(CN)₆]. Esta sal de color rojo brillante contiene el ion [Fe(CN)6]3− coordinado octaédricamente. Es soluble en agua y su solución muestra cierta fluorescencia verde-amarilla. Fue descubierto en 1822 por Leopold Gmelin.

Preparación

El ferricianuro de potasio se fabrica pasando cloro a través de una solución de ferrocianuro de potasio. El ferricianuro de potasio se separa de la solución:

2 K₄[Fe(CN)₆] + Cl₂ → 2 K₃[Fe(CN)₆+ 2 KCl

Estructura

Al igual que otros cianuros metálicos, el ferricianuro de potasio sólido tiene una estructura polimérica complicada. El polímero consta de centros octaédricos [Fe(CN)₆]³⁻ entrecruzados con iones K⁺ que están unidos a los ligandos CN. Los enlaces K⁺---NCFe se rompen cuando el sólido se disuelve en agua.

Aplicaciones

El compuesto también se usa para endurecer el hierro y el acero, en galvanoplastia, teñido de lana, como reactivo de laboratorio y como agente oxidante suave en química orgánica.

Fotografía

Blueprint, cianotipo, tóner

El compuesto tiene un uso generalizado en el dibujo de planos y en la fotografía (proceso de cianotipia). Varios procesos de tonificación de impresiones fotográficas implican el uso de ferricianuro de potasio. A menudo se utiliza como un blanqueador suave en una concentración de 10 g/l para reducir la densidad de la película o la impresión.

Blanqueamiento

El ferricianuro de potasio se usó como agente oxidante para eliminar la plata de los negativos y positivos de color durante el procesamiento, un proceso llamado blanqueo. Debido a que los blanqueadores de ferricianuro de potasio no son amigables con el medio ambiente, tienen una vida corta y pueden liberar gas de cianuro de hidrógeno si se mezclan con altas concentraciones y volúmenes de ácido, los blanqueadores que usan EDTA férrico se han utilizado en el procesamiento de color desde la introducción en 1972 del proceso Kodak C-41.. En la litografía en color, el ferricianuro de potasio se utiliza para reducir el tamaño de los puntos de color sin reducir su número, como una especie de corrección de color manual denominada grabado de puntos.

Reductora de agricultores

El ferricianuro también se usa en fotografías en blanco y negro con tiosulfato de sodio (hipo) para reducir la densidad de un negativo o una impresión en gelatina de plata donde la mezcla se conoce como reductor de Farmer; esto puede ayudar a compensar los problemas de sobreexposición del negativo o iluminar las luces en la impresión.

Reactivo en síntesis orgánica

El ferricianuro de potasio se utiliza como oxidante en química orgánica. Es un oxidante para la regeneración de catalizadores en dihidroxilaciones de Sharpless.

Sensores e indicadores

El ferricianuro de potasio también es uno de los dos compuestos presentes en la solución indicadora de ferroxilo (junto con la fenolftaleína) que se vuelve azul (azul de Prusia) en presencia de iones Fe²⁺ y, por lo tanto, puede usarse para detectar la oxidación del metal que conducirá a la oxidación. Es posible calcular el número de moles de iones Fe²⁺ utilizando un colorímetro, debido al color muy intenso del azul de Prusia.

En experimentos de fisiología, el ferricianuro de potasio proporciona un medio para aumentar el potencial redox de una solución (E°' ~ 436 mV a pH 7). Como tal, puede oxidar el citocromo c reducido (E°' ~ 247 mV a pH 7) en mitocondrias aisladas. El ditionito de sodio generalmente se usa como un químico reductor en tales experimentos (E°' ~ −420 mV a pH 7).

El ferricianuro de potasio se utiliza para determinar el potencial de poder reductor férrico de una muestra (extracto, compuesto químico, etc.). Tal medida se usa para determinar la propiedad antioxidante de una muestra.

El ferricianuro de potasio es un componente de los biosensores amperométricos como agente de transferencia de electrones que reemplaza al agente de transferencia de electrones natural de una enzima, como el oxígeno, como la enzima glucosa oxidasa. Es un ingrediente en medidores de glucosa en sangre comercialmente disponibles para uso de diabéticos.

Otro

El ferricianuro de potasio se combina con hidróxido de potasio (o hidróxido de sodio como sustituto) y agua para formular el grabador de Murakami. Los metalógrafos utilizan este grabador para proporcionar un contraste entre las fases del aglutinante y el carburo en los carburos cementados.

Azul prusiana

El azul de Prusia, el pigmento azul profundo en la impresión azul, se genera por la reacción de K₃[Fe(CN)₆] con ferroso (Fe ²⁺) así como K₄[Fe(CN)₆] con sales férricas.

En histología, el ferricianuro de potasio se utiliza para detectar hierro ferroso en tejido biológico. El ferricianuro de potasio reacciona con el hierro ferroso en solución ácida para producir el pigmento azul insoluble, comúnmente conocido como azul de Turnbull o azul de Prusia. Para detectar el hierro férrico (Fe³⁺), se usa ferrocianuro de potasio en el Perls' Método de tinción con azul de Prusia. El material formado en la reacción del azul de Turnbull y el compuesto formado en la reacción del azul de Prusia son iguales.

Seguridad

El ferricianuro de potasio tiene baja toxicidad y su principal peligro es que es un irritante leve para los ojos y la piel. Sin embargo, en condiciones muy ácidas, se desprende gas cianuro de hidrógeno altamente tóxico, de acuerdo con la ecuación:

6 H⁺ + [Fe(CN)₆]^{3 - 3} → 6 HCN + Fe³⁺