Entalpía de sublimación

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En termodinámica, la entalpía de sublimación, o calor de sublimación, es el calor necesario para sublimar (pasar de sólido a gas) un mol de una sustancia a una combinación dada de temperatura y presión, normalmente la temperatura y presión estándar (STP). Es igual a la energía de cohesión del sólido. Para los metales elementales, también es igual a la entalpía estándar de formación de los átomos metálicos gaseosos. El calor de sublimación se expresa normalmente en kJ/mol, aunque también se encuentra la expresión menos habitual kJ/kg.

Sublimation enthalpies

símbolo sustancias Sublimation enthalpy (kJ/mol)
Li litio 159
Na sodio 107
K potasio 89
Rb rubidium 81
Cs cesio 76
Mg magnesio 148
Ca calcio 178
Sr estroncio 164
Ba bario 180
Fe plancha 416
Ni Nickel 430
Cu cobre 338
Zn zinc 131
Ag plata 285
W tungsteno 849
Au oro 366
C grafito 717
C diamante 715
Si silicio 456
Sn lata 302
Pb plomo 195
I2Yodo 62,4
C10H8naphthalene 72,9
CO2dióxido de carbono 25
H2O agua 51.1


Véase también

  • Calor
  • Sublimación (química)
  • Transición
  • Ecuación de Clausius-Clapeyron

Referencias

  1. ^ a b c d e f h i j k l m n o p q r s t u v Oxtoby, D. W; Gillis, H.P., Butler, L. J. (2015).Principios de Química Moderna, Brooks Cole. Apéndice D. ISBN 978-1305079113
  2. ^ a b c Chickos, James S.; Acree, William E. (2002). "Enthalpies of Sublimation of Organic and Organometallic Compounds. 1910–2001". Journal of Physical and Chemical Reference Data. 31 (2): 537-698. doi:10.1063/1.1475333. ISSN 0047-2689.
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