Entalpía de atomización
En química, la enthalpy of atomization (también atomización en inglés británico) es el cambio enthalpy que acompaña la separación total de todos los átomos en una sustancia química (ya sea un elemento o un compuesto). Esto a menudo está representado por el símbolo Δ Δ atH{displaystyle Delta _{at}H} o Δ Δ Hat.{displaystyle Delta H_{at} Todos los lazos en el compuesto se rompen en la atomización y ninguno se forma, por lo que los enthalpies de la atomización son siempre positivos. El enthalpy estándar asociado es conocido como enthalpy estándar de atomización, ΔaH⊖/(k) J mol−1), a 298.15 K (o 25 grados Celsius) y 100 kPa.
Definición
La entalpía de la atomización es la cantidad de cambio de entalpía cuando se rompen los enlaces de un compuesto y los átomos de componentes se separan en átomos individuales (o monos).
La entalpía de atomización se denota por el símbolo ΔH AT . El cambio de entalpía de la atomización de H2O gaseoso es, por ejemplo, la suma de las entalpías de disociación de enlaces HO - H y H - OH.
La entalpía de la atomización de un sólido elemental es exactamente la misma que la entalpía de sublimación para cualquier sólido elemental que se convierta en un gas monatómico tras la evaporación.
Cuando un elemento diatómico se convierte en átomos gaseosos, solo se necesitará medio mol de moléculas, ya que el cambio de entalpía estándar se basa exclusivamente en la producción de un topo de átomos gaseosos. Cuando los átomos en la molécula son diferentes isótopos del mismo elemento, el cálculo se vuelve no trivial.