Enlace (química)

Un enlace químico es una atracción duradera entre átomos, iones o moléculas que permite la formación de compuestos químicos. El enlace puede resultar de la fuerza electrostática entre iones de carga opuesta como en los enlaces iónicos o mediante el intercambio de electrones como en los enlaces covalentes. La fuerza de los enlaces químicos varía considerablemente; hay "enlaces fuertes" o "enlaces primarios", como los enlaces covalentes, iónicos y metálicos, y "enlaces débiles" o "enlaces secundarios", como las interacciones dipolo-dipolo, la fuerza de dispersión de London y los enlaces de hidrógeno.

Dado que las cargas opuestas se atraen a través de una fuerza electromagnética simple, los electrones cargados negativamente que orbitan alrededor del núcleo y los protones cargados positivamente en el núcleo se atraen entre sí. Un electrón colocado entre dos núcleos será atraído por ambos, y los núcleos serán atraídos hacia los electrones en esta posición. Esta atracción constituye el enlace químico. Debido a la naturaleza de onda de materia de los electrones y su masa más pequeña, deben ocupar una cantidad de volumen mucho mayor en comparación con los núcleos, y este volumen ocupado por los electrones mantiene a los núcleos atómicos en un enlace relativamente separados, en comparación con el tamaño de los propios núcleos.

En general, los enlaces químicos fuertes se asocian con el intercambio o la transferencia de electrones entre los átomos participantes. Los átomos en moléculas, cristales, metales y gases diatómicos, de hecho, la mayor parte del entorno físico que nos rodea, se mantienen unidos por enlaces químicos, que dictan la estructura y las propiedades generales de la materia.

It is a long established fact that a reader will be distracted by the readable content of a page when looking at its layout. The point of using Lorem Ipsum is that it has a more-or-less normal distribution of letters, as opposed to using 'Content here, content here', making it look like readable English.

You must log in to access this content
Iniciar con Google
Iniciar con Facebook
x