Enlace iónico

El enlace iónico es un tipo de enlace químico que involucra la atracción electrostática entre iones de carga opuesta, o entre dos átomos con electronegatividades marcadamente diferentes, y es la principal interacción que ocurre en los compuestos iónicos. Es uno de los principales tipos de enlace junto con el enlace covalente y el enlace metálico. Los iones son átomos (o grupos de átomos) con carga electrostática. Los átomos que ganan electrones producen iones cargados negativamente (llamados aniones). Los átomos que pierden electrones forman iones cargados positivamente (llamados cationes). Esta transferencia de electrones se conoce como electrovalencia en contraste con la covalencia. En el caso más simple, el catión es un átomo metálico y el anión es un átomo no metálico, pero estos iones pueden ser de naturaleza más compleja, por ejemplo, iones moleculares comoNUEVA HAMPSHIRE
4o SO
4. En palabras más simples, un enlace iónico resulta de la transferencia de electrones de un metal a un no metal para obtener una capa de valencia completa para ambos átomos.

Es importante reconocer que no pueden existir enlaces iónicos limpios, en los que un átomo o molécula transfiere completamente un electrón a otro: todos los compuestos iónicos tienen algún grado de enlace covalente o intercambio de electrones. Por lo tanto, el término "enlace iónico" se da cuando el carácter iónico es mayor que el carácter covalente, es decir, un enlace en el que existe una gran diferencia de electronegatividad entre los dos átomos, lo que hace que el enlace sea más polar (iónico) que en enlace covalente donde los electrones se comparten más equitativamente. Los enlaces con carácter parcialmente iónico y parcialmente covalente se denominan enlaces covalentes polares.

Los compuestos iónicos conducen la electricidad cuando están fundidos o en solución, normalmente no cuando están sólidos. Los compuestos iónicos generalmente tienen un punto de fusión alto, dependiendo de la carga de los iones que los componen. Cuanto más altas sean las cargas, más fuertes serán las fuerzas cohesivas y mayor será el punto de fusión. También tienden a ser solubles en agua; cuanto más fuertes son las fuerzas cohesivas, menor es la solubilidad.

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