Efectuar la aducción
En química, un aducto (del latín adductus, 'atraído hacia'; o, alternativamente, una contracción de "producto de adición") es un producto de una adición directa de dos o más moléculas distintas, lo que da como resultado un único producto de reacción que contiene todos los átomos de todos los componentes. El resultado se considera una especie molecular distinta. Algunos ejemplos incluyen la adición de bisulfito de sodio a un aldehído para dar un sulfonato. Puede considerarse como un único producto resultante de la combinación directa de diferentes moléculas que comprende todos los átomos de las moléculas reactivas.
Los aductos se forman a menudo entre los ácidos y bases de Lewis. Un buen ejemplo es la formación de aductos entre el ácido de Lewis borano y el átomo de oxígeno en las bases de Lewis, tetrahidrofurano (THF): BH3·O(CH2)4 o éter dietílico: BH3·O(CH3CH2)2. Se han examinado en el modelo ECW muchos ácidos y bases de Lewis que reaccionan en fase gaseosa o en disolventes no acuosos para formar aductos. El trimetilborano, el cloruro de trimetilestaño y el bis(hexafluoroacetilacetonato)cobre(II) son ejemplos de ácidos de Lewis que forman aductos que presentan efectos estéricos. Por ejemplo: el cloruro de trimetilestaño, al reaccionar con éter dietílico, presenta repulsión estérica entre los grupos metilo del estaño y los grupos etilo del oxígeno. Pero cuando la base de Lewis es tetrahidrofurano, la repulsión estérica se reduce. El modelo ECW puede proporcionar una medida de estos efectos estéricos.
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Los compuestos o mezclas que no pueden formar un aducto debido a un impedimento estérico se denominan pares de Lewis frustrados.
Los aductos no son necesariamente de naturaleza molecular. Un buen ejemplo de la química del estado sólido son los aductos de etileno o monóxido de carbono de CuAlCl4. Este último es un sólido con una estructura reticular extendida. Tras la formación del aducto, se forma una nueva fase extendida en la que las moléculas de gas se incorporan (insertan) como ligandos de los átomos de cobre dentro de la estructura. Esta reacción también puede considerarse una reacción entre una base y un ácido de Lewis con el átomo de cobre en el papel de receptor de electrones y los electrones pi de la molécula de gas en el papel de donador de electrones.
Adduct ions
Un ion aducto se forma a partir de un ion precursor y contiene todos los átomos constituyentes de ese ion, así como átomos o moléculas adicionales. Los iones aductos se forman a menudo en una fuente de iones de espectrómetro de masas.
Véase también
- Adductomics
- Adducta de ADN
Referencias
- ^ IUPAC, Compendio de Terminología Química, 2a edición. (el "Gold Book") (1997). Versión corregida en línea: (2006–) "adduct". doi:10.1351/goldbook.A00138
- ^ Housecroft, Catherine E.; Sharpe, Alan G. (2008). "Acidos, bases e iones en solución acuosa". Química Inorgánica (3a edición). Harlow, Essex: Pearson Education. p. 199. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Vogel G. C.; Drago, R. S. (1996). "El modelo ECW". Journal of Chemical Education. 73 (8): 701–707. Código:1996JChEd..73..701V. doi:10.1021/ed073p701.
- ^ Capracotta, M. D.; Sullivan, R. M.; Martin, J. D. (2006). "Reconstrucción estratégica de CuMCl4 (M = Al y Ga) sobre la unión de moléculas pequeñas y la unión competitiva de CO y Etileno". Journal of the American Chemical Society. 128 (41): 13463–13473. doi:10.1021/ja063172q. PMID 17031959.
- ^ IUPAC, Compendio de Terminología Química, 2a edición. (el "Gold Book") (1997). Versión corregida en línea: (2006–) "ión del conducto (en espectrometría masiva)". doi:10.1351/goldbook.A00139