Doble sal
Una sal doble es una sal que contiene dos o más cationes o aniones diferentes. Los ejemplos de sales dobles incluyen alumbres (con la fórmula general MIMIII(SO4)2·12H2O) y sales de Tutton (con la fórmula general (MI)2MII(SO4)2·6H2O). Otros ejemplos incluyen tartrato de sodio y potasio, sulfato de hierro(II) y amonio (sal de Mohr), sulfato de uranilo y potasio (usado para descubrir la radiactividad) y bromlita BaCa(CO3)2. Los fluorocarbonatos contienen aniones fluoruro y carbonato. Muchos complejos de coordinación forman sales dobles.
Las sales dobles no deben confundirse con los complejos. Las sales dobles solo existen en estado sólido. Cuando se disuelven en agua, una sal doble actúa como una mezcla de las dos sales separadas: se disocia completamente en iones simples, mientras que un complejo hexaaquo no lo hace; el ion complejo permanece inalterado. De manera similar, el hexayodoiterbato de potasio (II) K4[YbI6] es una sal compleja y contiene el ion hexayodoiterbato de potasio discreto [YbI6]4−, que permanece intacto en soluciones acuosas. En muchos casos, el ion complejo se indica mediante corchetes "[ ]". Las sales dobles se diferencian de los sistemas de cristales mixtos, en los que dos sales cocristalizan; las primeras implican una combinación química con una composición fija, mientras que los segundos son una mezcla.
En general, las propiedades de la sal doble formada no serán las mismas que las de las sales simples que la componen.
Galería
![Mohr's salt, ammonium iron(II) sulfate, [NH4]2[Fe(H2O)6](SO4)2](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e3/Mohrs_zout.JPG/180px-Mohrs_zout.JPG)
Sulfato de sal de Mohr, hierro de amonio(II) [NH4]2[Fe(H)2O)6[SO]4)2![Iron alum, ammonium iron(III) sulfate, [NH4][Fe(H2O)6](SO4)2](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d3/Ferric_amm_sulfate.jpg/135px-Ferric_amm_sulfate.jpg)
Iron alum, ammonium iron(III) sulfate, [NH4[Fe(H)2O)6[SO]4)2![Ferric ammonium oxalate, [NH4]3Fe(C2O4)3](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/Ferric_amm_oxalate.jpg/135px-Ferric_amm_oxalate.jpg)
Ferric ammonium oxalate, [NH4]3Fe(C)2O4)3
Sulfato de aluminio de potasio, KAl(SO)4)2
Phosgenite, Lead(II) carbonato chloride, Pb2(CO3)Cl2![Ammonium cobalt(II) phosphate, [NH4]CoPO4](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/df/NH4CoPO4%2AH2O.jpg/135px-NH4CoPO4%2AH2O.jpg)
Amonio cobalto(II) fosfato, [NH4COPO4
![Iron alum, ammonium iron(III) sulfate, [NH4][Fe(H2O)6](SO4)2](https://en.wikipedia.org/wiki/File:Ferric_amm_sulfate.jpg)
![Ferric ammonium oxalate, [NH4]3Fe(C2O4)3](https://en.wikipedia.org/wiki/File:Ferric_amm_oxalate.jpg)
![Ammonium cobalt(II) phosphate, [NH4]CoPO4](https://en.wikipedia.org/wiki/File:NH4CoPO4*H2O.jpg)
Referencias
- ^ a b Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Química Inorgánica (3a edición). Prentice Hall. ISBN 978-0-135553-6.
- ^ Balarew, Christo (1987). "Los cristales mezclados y las sales dobles entre metal(II) hidrata la sal". Zeitschrift für Kristallographie. 181 (1–4): 35–82. Bibcode:1987ZK....181...35B. doi:10.1524/zkri.1987.181.1-4.35.
- ^ Freund, Ida (2014) [1904]. "Mitscherlich and the Connection between Crystalline Form and Chemical Composition". El Estudio de la Composición Química: Una Cuenta de su Método y Desarrollo Histórico con Citas Ilustrativas. Cambridge University Press. pp. 385–453. ISBN 9781107690301.
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