Ditionato de sodio
Ditionato de sodio Na2S2O6 es un compuesto importante para la química inorgánica. También se le conoce con los nombres de ditionato disódico, hiposulfato de sodio y metabisulfato de sodio. Se puede considerar que el azufre se encuentra en su estado de oxidación +5.
No debe confundirse con el ditionito de sodio, Na2S2O4, que es un compuesto muy diferente y es un Potente agente reductor con muchos usos en química y bioquímica. Es común encontrar confusión entre ditionato y ditionito, incluso entre los fabricantes. catálogos.
Preparación
El ditionato de sodio se produce mediante la oxidación del bisulfito de sodio con dióxido de manganeso:
- 2 NaHSO3 + MnO2 → Na2S2O6 + MnO + H2O
Alternativamente, se puede preparar mediante la oxidación del sulfito de sodio por el catión plata (I):
- Na
2Así que...
3 + 2 Ag+
+ SO2 - 2
3 → Na
2S
2O
6 + 2 Ag
Otro método es mediante la oxidación del tiosulfato de sodio con cloro:
- 3 Cl2 + Na2S2O3·5H2O + 6 NaOH → Na2S2O6 + 6 NaCl + 8 H2O
Y otro método para producir ditionato de sodio es tratar el tiosulfato de sodio con una solución de hipoclorito de sodio.
Estructura
El ion ditionato representa azufre que está oxidado en relación con el azufre elemental, pero no totalmente oxidado. El azufre puede reducirse a sulfuro u oxidarse totalmente a sulfato, con numerosos estados de oxidación intermedios en restos inorgánicos, así como en compuestos organosulfurados. Ejemplos de iones inorgánicos incluyen sulfito y tiosulfato.
El ditionato de sodio cristaliza como cristales ortorrómbicos del dihidrato (Na
2S
2O
6). El agua de cristalización se pierde cuando se calienta a 90 °C y la estructura se vuelve hexagonal.
Grandes monocristales de (Na
2S
2O
6·2H
2O) han sido cultivados y estudiados con fines de láser pulsado (espectroscopia de pico segundo) con gran éxito por E. Haussühl y cols.
Propiedades
El ditionato de sodio es un compuesto muy estable que no se oxida con permanganato, dicromato o bromo. Se puede oxidar a sulfato en condiciones fuertemente oxidantes: estas incluyen hervir durante una hora con ácido sulfúrico 5 M con un exceso de dicromato de potasio, o tratar con un exceso de peróxido de hidrógeno y luego hervir con ácido clorhídrico concentrado.
El cambio de energía libre de Gibbs para (por ejemplo) la oxidación del anión ditionato a sulfato es negativo -300 kJ/mol, lo que lo hace termodinámicamente inestable frente a la oxidación, pero la cinética de esta reacción es bastante pobre. Por razones similares, el anión ditionato se ha utilizado para formar monocristales de grandes complejos catiónicos en altos estados de oxidación, ya que las sales resultantes son muy probablemente muy cinéticamente estables (a menos que se encuentren en condiciones extraordinarias que obviamente no pertenecen al análisis de cristales; ver arriba). , suficiente para sobrevivir durante todo el análisis del cristal.