Dióxido de titanio

Dióxido de titanio, también conocido como óxido de titanio(IV) o titania es el compuesto inorgánico con la fórmula química TiO
₂. Cuando se utiliza como pigmento, se denomina blanco de titanio, Pigment White 6 (PW6) o CI 77891. Es un sólido blanco que es insoluble en agua, aunque las formas minerales pueden aparecer negras. Como pigmento, tiene una amplia gama de aplicaciones, que incluyen pintura, protector solar y colorante alimentario. Cuando se usa como colorante alimentario, tiene el número E E171. La producción mundial en 2014 superó los 9 millones de toneladas. Se ha estimado que el dióxido de titanio se utiliza en dos tercios de todos los pigmentos, y los pigmentos basados en el óxido se han valorado a un precio de 13 200 millones de dólares.

Estructura

En sus tres dióxidos principales, el titanio presenta una geometría octaédrica y está unido a seis aniones de óxido. Los óxidos, a su vez, están unidos a tres centros de Ti. Las estructuras cristalinas generales de rutilo y anatasa son de simetría tetragonal, mientras que la brookita es ortorrómbica. Las subestructuras de oxígeno son todas ligeras distorsiones del empaquetamiento cerrado: en el rutilo, los aniones de óxido están dispuestos en un empaquetamiento cerrado hexagonal distorsionado, mientras que en anatasa están cerca del empaquetamiento cerrado cúbico y del "empaque cerrado hexagonal doble".; por brookita. La estructura de rutilo está muy extendida para otros dióxidos y difluoruros metálicos, p. RuO₂ y ZnF₂.

El dióxido de titanio fundido tiene una estructura local en la que cada Ti está coordinado, en promedio, con unos 5 átomos de oxígeno. Esto es distinto de las formas cristalinas en las que Ti se coordina con 6 átomos de oxígeno.

Estructura de la anatasa. Junto con rutilo y brookita, uno de los tres principales polimorfos de TiO₂.

Producción y ocurrencia

El TiO₂ sintético se produce principalmente a partir del mineral ilmenita. El rutilo y la anatasa, TiO₂ de origen natural, también se encuentran ampliamente, p. rutilo como 'mineral pesado' en la arena de la playa. El leucoxeno, anatasa de grano fino formada por la alteración natural de la ilmenita, es otro mineral más. Los zafiros estrella y los rubíes obtienen su asterismo de inclusiones orientadas de agujas de rutilo.

Mineralogía y polimorfos poco comunes

El dióxido de titanio se presenta en la naturaleza como los minerales rutilo y anatasa. Además, se conocen dos formas de alta presión: una forma monoclínica similar a la baddeleyita conocida como akaogiita, y la otra tiene una ligera distorsión monoclínica de la estructura ortorrómbica α-PbO2 y se conoce como riesita. Ambos se pueden encontrar en el cráter Ries en Baviera. Se obtiene principalmente de ilmenita, que es el mineral que contiene dióxido de titanio más extendido en todo el mundo. El rutilo es el siguiente más abundante y contiene alrededor del 98 % de dióxido de titanio en el mineral. Las fases metaestables de anatasa y brookita se convierten irreversiblemente en la fase de rutilo de equilibrio al calentarse por encima de temperaturas en el rango de 600 a 800 °C (1110 a 1470 °F).

El dióxido de titanio tiene doce polimorfos conocidos: además del rutilo, la anatasa, la brookita, la akaogiita y la riesita, se pueden producir sintéticamente tres fases metaestables (monoclínica, tetragonal y ortorrómbica similar a la ramsdellita) y cuatro formas de alta presión (α -PbO₂-like, cotunnite-like, OI ortorrómbico y fases cúbicas) también existen:

Se afirmó que la fase de tipo cotunita era el óxido más duro conocido con una dureza Vickers de 38 GPa y un módulo volumétrico de 431 GPa (es decir, cercano al valor del diamante de 446 GPa) a presión atmosférica. Sin embargo, estudios posteriores llegaron a conclusiones diferentes con valores mucho más bajos tanto para la dureza (7-20 GPa, lo que lo hace más suave que los óxidos comunes como el corindón Al₂O₃ y rutilo TiO₂) y módulo volumétrico (~300 GPa).

El dióxido de titanio (B) se encuentra como mineral en rocas magmáticas y vetas hidrotermales, así como en los bordes de meteorización de la perovskita. El TiO₂ también forma láminas en otros minerales.

Producción

Evolución de la producción mundial de dióxido de titanio según proceso

Los cinco mayores TiO
₂ procesadores de pigmentos en 2019 Chemours, Cristal Global, Venator, Kronos [de], y Tronox. Entre los principales usuarios finales de las empresas de pintura y revestimiento para el dióxido de titanio de grado de pigmento se encuentran Akzo Nobel, PPG Industries, Sherwin Williams, BASF, Kansai Paints y Valspar. Global TiO
₂ la demanda de pigmentos para 2010 fue de 5,3 Mt con un crecimiento anual esperado de alrededor del 3-4%.

El método de producción depende de la materia prima. Además de los minerales, otras materias primas incluyen escoria mejorada. Tanto el proceso de sulfato como el de cloruro producen el pigmento de dióxido de titanio en forma de cristal de rutilo, pero el proceso de sulfato se puede ajustar para producir la forma de anatasa. Anatasa, al ser más suave, se utiliza en aplicaciones de fibra y papel. El proceso de sulfato se ejecuta como un proceso por lotes; el proceso de cloruro se ejecuta como un proceso continuo.

Proceso de cloruro

En el proceso de cloruro, el mineral se trata con cloro y carbón para producir tetracloruro de titanio, un líquido volátil que se purifica aún más por destilación. El TiCl4 se trata con oxígeno para regenerar el cloro y producir el dióxido de titanio.

Proceso de sulfato

Las plantas de fabricación de productos químicos que utilizan el proceso de sulfato requieren concentrado de ilmenita (45–60 % de TiO₂) o materias primas pretratadas como fuente adecuada de titanio. En el proceso de sulfato, la ilmenita se trata con ácido sulfúrico para extraer sulfato de hierro (II) pentahidratado. El rutilo sintético resultante se procesa más de acuerdo con las especificaciones del usuario final, es decir, grado de pigmento o de otro tipo. En otro método para la producción de rutilo sintético a partir de ilmenita, el proceso Becher primero oxida la ilmenita como un medio para separar el componente de hierro.

Métodos especializados

Para aplicaciones especiales, las películas de TiO₂ se preparan mediante varios procesos químicos especializados. Las rutas sol-gel implican la hidrólisis de alcóxidos de titanio, como el etóxido de titanio:

Ti(OEt)₄ + 2 H₂O → TiO₂ + 4 EtOH

Esta tecnología es adecuada para la preparación de películas. Un enfoque relacionado que también se basa en precursores moleculares implica la deposición de vapor químico. En esta aplicación, el alcóxido se volatiliza y luego se descompone al contacto con una superficie caliente:

Ti(OEt)₄ → TiO₂ + 2 Et₂O

Aplicaciones

Pigmento

Producido en masa por primera vez en 1916, el dióxido de titanio es el pigmento blanco más utilizado debido a su brillo y altísimo índice de refracción, en el que solo es superado por algunos otros materiales (ver lista de índices de refracción ). El tamaño del cristal de dióxido de titanio es idealmente de alrededor de 220 nm (medido con un microscopio electrónico) para optimizar el máximo reflejo de la luz visible. Sin embargo, a menudo se observa un crecimiento de grano anormal en el dióxido de titanio, particularmente en su fase de rutilo. La aparición de un crecimiento de grano anormal provoca una desviación de un pequeño número de cristalitos del tamaño medio del cristal y modifica el comportamiento físico del TiO₂. Las propiedades ópticas del pigmento acabado son muy sensibles a la pureza. Unas pocas partes por millón (ppm) de ciertos metales (Cr, V, Cu, Fe, Nb) pueden perturbar tanto la red cristalina que el efecto puede detectarse en el control de calidad. Aproximadamente 4,6 millones de toneladas de TiO₂ pigmentario se utilizan anualmente en todo el mundo, y se espera que este número aumente a medida que el uso continúa aumentando.

TiO₂ también es un opacificante eficaz en forma de polvo, donde se emplea como pigmento para proporcionar blancura y opacidad a productos como pinturas, revestimientos, plásticos, papeles, tintas, alimentos, suplementos., medicamentos (es decir, píldoras y tabletas) y la mayoría de las pastas dentales; en 2019 estuvo presente en dos tercios de los dentífricos del mercado francés. En los alimentos, se encuentra comúnmente en productos como helados, chocolates, todo tipo de dulces, cremas, postres, malvaviscos, goma de mascar, pasteles, untables, aderezos, tortas y muchos otros alimentos. En pintura, a menudo se lo denomina de manera casual como "blanco brillante", "el blanco perfecto", "el blanco más blanco" u otros términos similares. La opacidad se mejora mediante el dimensionamiento óptimo de las partículas de dióxido de titanio.

Películas delgadas

Cuando se deposita como una película delgada, su índice de refracción y su color lo convierten en un excelente revestimiento óptico reflectante para espejos dieléctricos; también se utiliza para generar películas finas decorativas, como las que se encuentran en el "mystic fire topaz".

Algunos grados de pigmentos a base de titanio modificado que se usan en pinturas brillantes, plásticos, acabados y cosméticos son pigmentos artificiales cuyas partículas tienen dos o más capas de varios óxidos, a menudo dióxido de titanio, óxido de hierro o alúmina, para tener efectos brillantes, iridiscentes o nacarados similares a la mica triturada o los productos a base de guanina. Además de estos efectos, es posible un cambio de color limitado en ciertas formulaciones dependiendo de cómo y en qué ángulo se ilumine el producto terminado y el espesor de la capa de óxido en la partícula de pigmento; uno o más colores aparecen por reflexión mientras que los otros tonos aparecen debido a la interferencia de las capas transparentes de dióxido de titanio. En algunos productos, la capa de dióxido de titanio crece junto con el óxido de hierro mediante la calcinación de sales de titanio (sulfatos, cloratos) a unos 800 °C.) óxido.

El efecto iridiscente de estas partículas de óxido de titanio es diferente al efecto opaco que se obtiene con el pigmento de óxido de titanio molido habitual obtenido por minería, en cuyo caso solo se considera un cierto diámetro de la partícula y el efecto se debe únicamente a la dispersión.

Pigmentos protectores solares y bloqueadores de rayos UV

En productos cosméticos y para el cuidado de la piel, el dióxido de titanio se usa como pigmento, protector solar y espesante. Como filtro solar se utiliza TiO₂ ultrafino, que destaca que combinado con óxido de zinc ultrafino, se considera un filtro solar eficaz que disminuye la incidencia de quemaduras solares y minimiza el fotoenvejecimiento prematuro, la fotocarcinogénesis e inmunosupresión asociada con la exposición excesiva al sol a largo plazo. A veces, estos bloqueadores UV se combinan con pigmentos de óxido de hierro en los protectores solares para aumentar la protección contra la luz visible.

Por lo general, se considera que el dióxido de titanio y el óxido de zinc son menos dañinos para los arrecifes de coral que los protectores solares que incluyen químicos como oxibenzona, octocrileno y octinoxato.

El dióxido de titanio nanométrico se encuentra en la mayoría de los protectores solares físicos debido a su fuerte capacidad de absorción de luz ultravioleta y su resistencia a la decoloración bajo la luz ultravioleta. Esta ventaja mejora su estabilidad y capacidad para proteger la piel de la luz ultravioleta. Las partículas de dióxido de titanio a escala nanométrica (tamaño de partícula de 20 a 40 nm) se utilizan principalmente en lociones de protección solar porque dispersan la luz visible mucho menos que los pigmentos de dióxido de titanio y pueden brindar protección UV. Los protectores solares diseñados para bebés o personas con piel sensible a menudo se basan en dióxido de titanio u óxido de zinc, ya que se cree que estos bloqueadores de rayos UV minerales causan menos irritación en la piel que otros químicos absorbentes de rayos UV. Nano-TiO₂ bloquea la radiación UV-A y UV-B, que se utiliza en protectores solares y otros productos cosméticos. Es seguro de usar y es mejor para el medio ambiente que los absorbentes UV orgánicos.

La evaluación de riesgos de los diferentes nanomateriales de dióxido de titanio en los protectores solares está evolucionando actualmente, ya que el TiO₂ de tamaño nanométrico es diferente de la conocida forma micronizada. La forma de rutilo se usa generalmente en productos cosméticos y de protección solar debido a que no posee ninguna capacidad observada para dañar la piel en condiciones normales y tiene una mayor absorción de rayos UV. En 2016, las pruebas del Comité Científico sobre Seguridad del Consumidor (SCCS, por sus siglas en inglés) concluyeron que se puede considerar que el uso de nanodióxido de titanio (95-100 % de rutilo, ≦5 % de anatasa) como filtro UV no presenta ningún riesgo de efectos adversos en humanos después de la aplicación sobre piel sana, excepto en el caso de que el método de aplicación conlleve un riesgo sustancial de inhalación (es decir, formulaciones en polvo o en aerosol). Esta opinión de seguridad se aplica a nano TiO₂ en concentraciones de hasta el 25 %.

Los estudios iniciales indicaron que las partículas de nano-TiO₂ podrían penetrar en la piel, lo que generó preocupación sobre el uso de nano-TiO₂. Estos estudios fueron posteriormente refutados, cuando se descubrió que la metodología de prueba no podía diferenciar entre partículas penetradas y partículas simplemente atrapadas en los folículos pilosos y que tener una dermis enferma o físicamente dañada podría ser la verdadera causa de una protección de barrera insuficiente.

La investigación de SCCS encontró que cuando las nanopartículas tenían ciertos recubrimientos fotoestables (p. ej., alúmina, sílice, fosfato de cetilo, trietoxicaprililsilano, dióxido de manganeso), la actividad fotocatalítica se atenuó y no se observó una penetración notable en la piel; el protector solar en esta investigación se aplicó en cantidades de 10 mg/cm2 por períodos de exposición de 24 horas. Recubrir TiO₂ con alúmina, sílice, circón o varios polímeros puede minimizar la degradación de avobenzona y mejorar la absorción UV al agregar un mecanismo de difracción de luz adicional.

TiO
₂ se utiliza ampliamente en plásticos y otras aplicaciones como pigmento blanco o como opacificante y por sus propiedades resistentes a los rayos UV donde el polvo dispersa la luz, a diferencia de los absorbentes UV orgánicos, y reduce el daño UV, debido principalmente al alto índice de refracción de la partícula.

Otros usos del dióxido de titanio

En los esmaltes cerámicos, el dióxido de titanio actúa como opacificante y genera la formación de cristales.

Se utiliza como pigmento para tatuajes y en lápices estípticos. El dióxido de titanio se produce en diversos tamaños de partículas que son dispersables tanto en aceite como en agua, y en ciertos grados para la industria cosmética. También es un ingrediente común en la pasta de dientes.

El exterior del cohete Saturno V fue pintado con dióxido de titanio; esto luego permitió a los astrónomos determinar que J002E3 era probablemente la etapa S-IVB del Apolo 12 y no un asteroide.

Investigación

Fotocatalizador

El dióxido de titanio nanométrico, particularmente en forma de anatasa, muestra actividad fotocatalítica bajo la radiación ultravioleta (UV). Según los informes, esta fotoactividad es más pronunciada en los planos {001} de la anatasa, aunque los planos {101} son termodinámicamente más estables y, por lo tanto, más prominentes en la mayoría de las anatasas sintetizadas y naturales, como lo demuestra el hábito de crecimiento bipiramidal tetragonal observado a menudo. Se considera además que las interfaces entre el rutilo y la anatasa mejoran la actividad fotocatalítica al facilitar la separación del portador de carga y, como resultado, a menudo se considera que el dióxido de titanio bifásico posee una funcionalidad mejorada como fotocatalizador. Se ha informado que el dióxido de titanio, cuando se dopa con iones de nitrógeno o con óxido de metal como el trióxido de tungsteno, muestra excitación también bajo luz visible. El fuerte potencial oxidativo de los agujeros positivos oxida el agua para crear radicales hidroxilo. También puede oxidar oxígeno o materiales orgánicos directamente. Por lo tanto, además de su uso como pigmento, el dióxido de titanio se puede agregar a pinturas, cementos, ventanas, azulejos u otros productos por sus propiedades esterilizantes, desodorizantes y antiincrustantes, y se usa como catalizador de hidrólisis. También se utiliza en células solares sensibilizadas por colorante, que son un tipo de célula solar química (también conocida como célula de Graetzel).

Las propiedades fotocatalíticas del dióxido de titanio nanométrico fueron descubiertas por Akira Fujishima en 1967 y publicadas en 1972. El proceso en la superficie del dióxido de titanio se denominó efecto Honda-Fujishima (ja:本多). -藤嶋効果). El dióxido de titanio, en forma de película delgada y nanopartículas, tiene potencial para su uso en la producción de energía: como fotocatalizador, puede descomponer el agua en hidrógeno y oxígeno. Con el hidrógeno recogido, podría utilizarse como combustible. La eficiencia de este proceso se puede mejorar mucho dopando el óxido con carbono. Se ha obtenido mayor eficiencia y durabilidad introduciendo desorden en la estructura reticular de la capa superficial de los nanocristales de dióxido de titanio, lo que permite la absorción infrarroja. La anatasa y el rutilo nanométricos activos en luz visible se han desarrollado para aplicaciones fotocatalíticas.

En 1995, Fujishima y su grupo descubrieron el fenómeno de superhidrofilia del vidrio recubierto de dióxido de titanio expuesto a la luz solar. Esto resultó en el desarrollo de vidrios autolimpiantes y revestimientos antivaho.

El TiO₂ nanométrico incorporado en los materiales de construcción al aire libre, como adoquines en bloques de noxer o pinturas, podría reducir las concentraciones de contaminantes transportados por el aire, como compuestos orgánicos volátiles y óxidos de nitrógeno. Un TiO_{2 Se ha producido cemento que contiene} .

Usando TiO₂ como fotocatalizador, se han hecho intentos para mineralizar contaminantes (para convertirlos en CO₂ y H₂O) en aguas residuales. La destrucción fotocatalítica de materia orgánica también podría aprovecharse en recubrimientos con aplicaciones antimicrobianas.

Formación de radicales hidroxilo

Aunque la anatasa TiO₂ de tamaño nanométrico no absorbe la luz visible, sí absorbe fuertemente la radiación ultravioleta (UV) (hv), lo que lleva a la formación de radicales hidroxilo. Esto ocurre cuando los agujeros de enlace de valencia fotoinducidos (h⁺_vb) quedan atrapados en la superficie de TiO₂, lo que conduce a la formación de agujeros atrapados. (h⁺_tr) que no puede oxidar el agua.

TiO₂ + hv → e⁻ + h⁺_vb

h⁺_vb → h⁺_tr

O₂ + e⁻ → O₂^{• –}

O₂^{• –} + O₂^{• –}+ 2H+ → H₂O₂ + O₂

O₂^{• –} + h⁺_vb → O₂

O₂^{• –} + h⁺_tr → O₂

OH + h⁺_vb → HO•

e⁻ + h⁺_tr → recombinación

Nota: Wavelength (λ)= 387 nm Esta reacción se ha encontrado para mineralizar y descomponer compuestos indeseables en el medio ambiente, específicamente el aire y en aguas residuales.

Cristales individuales sintéticos de TiO₂, ca. 2-3 mm de tamaño, cortado de una placa más grande

Nanotubos

nanotubos de óxido de titanio, imagen SEM

Nanotubes de dióxido de titanio (TiO₂-Nt) obtenido por síntesis electroquímica. La imagen SEM muestra una matriz de TiO autoordenado vertical₂- No con extremos cerrados de tubos.

La anatasa se puede convertir en nanotubos y nanocables que no son de carbono. Las nanofibras huecas de TiO₂ también se pueden preparar recubriendo las nanofibras de carbono aplicando primero butóxido de titanio.

SEM (top) y TEM (bottom) imágenes de TiO chiral₂ nanofibras

Salud y seguridad

A partir de 2006, el dióxido de titanio se consideraba "completamente no tóxico". Los minerales más comunes e incluso las piedras preciosas están compuestos de TiO₂. El titanio totalmente natural, que comprende más del 0,5 % de la corteza terrestre, existe en forma de óxidos. Aunque ninguna evidencia apunta a una toxicidad aguda, se han expresado preocupaciones recurrentes sobre las formas en nanofase de estos materiales. Los estudios de trabajadores con alta exposición a partículas de TiO₂ indican que incluso con una alta exposición no hay efectos adversos para la salud humana.

La Unión Europea eliminó la autorización para usar dióxido de titanio (E 171) en los alimentos a partir del 7 de febrero de 2022, con un período de gracia de seis meses.

El polvo de dióxido de titanio, cuando se inhala, ha sido clasificado por la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer (IARC) como carcinógeno del Grupo 2B de la IARC, lo que significa que es posiblemente carcinógeno para los humanos. El Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional de EE. UU. recomienda dos límites de exposición separados. NIOSH recomienda que TiO
₂ partículas se establezcan en un límite de exposición de 2,4 mg/m³, mientras ultrafino TiO
₂ establecerse en un límite de exposición de 0,3 mg/m³, como concentraciones medias ponderadas en el tiempo hasta 10 horas al día durante una semana laboral de 40 horas.

A partir de mayo de 2023 (y como resultado de que la Unión Europea ya lo prohibió en 2022), los estados de California y Nueva York de EE. UU. están considerando prohibir el uso de dióxido de titanio en los alimentos porque puede dañar el ADN y el sistema inmunológico. sistema.

Introducción de residuos ambientales

El dióxido de titanio (TiO₂) se introduce principalmente en el medio ambiente en forma de nanopartículas a través de las plantas de tratamiento de aguas residuales. Los pigmentos cosméticos, incluido el dióxido de titanio, ingresan a las aguas residuales cuando el producto se lava en los fregaderos después del uso cosmético. Una vez en las plantas de tratamiento de aguas residuales, los pigmentos se separan en lodos de depuradora que luego pueden liberarse en el suelo cuando se inyectan en el suelo o se distribuyen en su superficie. El 99% de estas nanopartículas terminan en la tierra en lugar de en ambientes acuáticos debido a su retención en los lodos de depuradora. En el medio ambiente, las nanopartículas de dióxido de titanio tienen una solubilidad baja o insignificante y se ha demostrado que son estables una vez que se forman agregados de partículas en el suelo y el agua. En el proceso de disolución, los iones solubles en agua normalmente se disocian de la nanopartícula en solución cuando son termodinámicamente inestables. La disolución de TiO₂ aumenta cuando hay niveles más altos de materia orgánica disuelta y arcilla en el suelo. Sin embargo, la agregación es promovida por el pH en el punto isoeléctrico de TiO₂ (pH= 5,8) que lo vuelve neutral y las concentraciones de iones en solución por encima de 4,5 mM.

Políticas nacionales sobre el uso de aditivos alimentarios

TiO₂ en los alimentos se prohibió en Francia a partir de 2020, debido a la incertidumbre sobre qué cantidades eran seguras para el consumo humano.

En 2021, la Autoridad Europea de Seguridad Alimentaria (EFSA) dictaminó que, como consecuencia de la nueva comprensión de las nanopartículas, el dióxido de titanio "ya no podría considerarse seguro como aditivo alimentario", y el comisionado de salud de la UE anunció planes para prohibir su uso en toda la UE, y las discusiones comenzaron en junio de 2021. La EFSA concluyó que no se podía descartar la genotoxicidad, que podría conducir a efectos cancerígenos, y que un "nivel seguro para la ingesta diaria del alimento No se pudo establecer el aditivo. En 2022, la Agencia de Normas Alimentarias del Reino Unido y Normas Alimentarias de Escocia anunciaron que no estaban de acuerdo con el fallo de la EFSA y, por lo tanto, no seguirían a la UE en la prohibición del dióxido de titanio como aditivo alimentario. Health Canada también revisó la evidencia disponible y decidió no cambiar su posición sobre el dióxido de titanio como aditivo alimentario en este momento.

Investigación como nanomaterial ingerible

Debido a la posibilidad de que la ingestión a largo plazo de dióxido de titanio pueda ser tóxica, particularmente para las células y funciones del tracto gastrointestinal, la investigación preliminar está evaluando su posible papel en el desarrollo de enfermedades, como la enfermedad inflamatoria intestinal y el cáncer colorrectal, como de 2021.

Cultura y sociedad

Empresas como Dunkin' Donuts eliminó el dióxido de titanio de su mercancía en 2015 después de la presión pública. Andrew Maynard, director del Centro de Ciencias del Riesgo de la Universidad de Michigan, rechazó el supuesto peligro del uso de dióxido de titanio en los alimentos. Dice que el dióxido de titanio utilizado por Dunkin' Brands y muchos otros productores de alimentos no es un material nuevo, y tampoco es un nanomaterial. Las nanopartículas suelen tener menos de 100 nanómetros de diámetro, pero la mayoría de las partículas del dióxido de titanio de calidad alimentaria son mucho más grandes. Aún así, los análisis de distribución de tamaño mostraron que los lotes de TiO₂ de calidad alimentaria siempre incluyen una fracción de tamaño nanométrico como subproducto inevitable de los procesos de fabricación.