Cristal iónico

Cloruro de sodio (halito) estructura de cristal. Cada átomo tiene seis vecinos más cercanos, con geometría octaedral. Este arreglo se conoce como cúbico cerca empaquetado (ccp).

Na⁺

Cl⁻

En química, un cristal iónico es una forma cristalina de un compuesto iónico. Son sólidos que consisten en iones unidos por su atracción electrostática en una red regular. Ejemplos de estos cristales son los haluros alcalinos, incluidos el fluoruro de potasio (KF), el cloruro de potasio (KCl), el bromuro de potasio (KBr), el yoduro de potasio (KI) y el fluoruro de sodio (NaF). El cloruro de sodio (NaCl) tiene una coordinación 6:6. Las propiedades del NaCl reflejan las fuertes interacciones que existen entre los iones. Es un buen conductor de electricidad cuando está fundido, pero muy pobre en estado sólido. Cuando se fusionan, los iones móviles transportan carga a través del líquido. Se caracterizan por una fuerte absorción de radiación infrarroja y tienen planos a lo largo de los cuales se escinden fácilmente. La disposición exacta de los iones en una red iónica varía según el tamaño de los iones en el sólido.