Constante crioscópica

En termodinámica, la constante crioscópica, K_f, relaciona la molalidad con la depresión del punto de congelación (que es una propiedad coligativa). Es la relación entre este último y el primero:

Δ Δ Tf=− − i⋅ ⋅ Kf⋅ ⋅ b{displaystyle Delta T_{f}=-icdot K_{f}cdot b)

• i es el factor van 't Hoff, el número de partículas que el soluto se divide en o formas cuando se disuelve.
• b es la pluralidad de la solución.

A través de la crioscopía, se puede utilizar una constante conocida para calcular una masa molar desconocida. El término "crioscopia" viene de griego y significa "medición de congelación". Freezing punto de depresión es una propiedad coligante, así que ΔT depende solamente del número de partículas solute disueltas, no de la naturaleza de esas partículas. La crioscopia está relacionada con la ebullioscopia, que determina el mismo valor de la constante ebullioscópica (de elevación del punto de ebullición).

El valor de K_f, que depende de la naturaleza del solvente se puede encontrar por la siguiente ecuación:

Kf=R⋅ ⋅ M⋅ ⋅ Tf2Δ Δ fusH{displaystyle K_{f}={frac {Rcdot Mcdot - ¿Qué? Delta...

• R es la constante de gas ideal
• M es la masa molar del disolvente en kg mol⁻¹
• T_f es el punto de congelación del solvente puro en kelvins
• Δ_fusiblesH representa la enthalpy molar de la fusión del solvente en J mol⁻¹.

El K_f para el agua es 1.853 K kg mol⁻¹.