Comparcionacion

comproporcionación o sinproporción es una reacción química en la que dos reactivos que contienen el mismo elemento pero con diferentes números de oxidación forman un compuesto que tiene un número de oxidación intermedio. Es lo opuesto a la desproporción.

Diagramas de heladas

La tendencia de dos especies a desproporcionarse o comprometerse se puede determinar examinando el diagrama de Frost de los estados de oxidación; si una especie' El valor de ΔG/F es menor que la línea que une los dos números de oxidación a cada lado, entonces es más estable y si está en una solución, estas dos especies sufrirá una compartición.

Un diagrama Frost es otra manera de mostrar los potenciales de reducción para los diversos estados de oxidación de un elemento dado, X. Muestra nE contra el número de oxidación N: aquí, E es el potencial de reducción de la pareja X(N)/X(0), y n es el número de electrones transferidos en la conversión de X(N) a X(0)

Ejemplos

• En las baterías de plomo, la reacción espontánea es:

Pb + PbO₂ + 2 H₂Así que...₄ → 2 PbSO₄ + 2 H₂O

• La preparación de laboratorio de dióxido de manganeso implica la comproporción de reactivos Mn(II) y Mn(VII):

2 KMnO
₄ + 3 MnSO
₄ + 2 H
₂O→ 5 MnO
₂ + K
₂Así que...
₄ + 2 H
₂Así que...
₄

• 15 Se + SeCl₄ + 4 AlCl₃ → 2 Se₈[AlCl]₄]₂
• En el proceso de la Cláusula, dos compuestos gaseosos de compromiso de azufre en presencia de un catalizador para dar azufre elemental:

2 H₂S + SO₂ → 3 S + 2 H₂O

• En química halógena:

IO₃⁻ + 5 I⁻ + 6 H ⁺ → 3 I₂ + 3 H₂O

• En química anammox:

NH₄⁺ + NO₂⁻ → N₂ + 2H₂O

• El cloruro de hierro(III) reacciona con polvo de hierro para formar cloruro de hierro(II):

2 FeCl₃ + Fe → 3 FeCl₂