Compuesto químico
El cloruro de samario(II) (SmCl2) es un compuesto químico que se utiliza como agente generador de radicales en la reacción de intraanulación mediada por cetonas.
Preparación
La reducción del cloruro de samario(III) con samario metálico en vacío a una temperatura de 800 °C a 900 °C, o con gas hidrógeno a 350 °C produce cloruro de samario(II):
- 2 SmCl3 + Sm → 3 SmCl2
- 2 SmCl3 + H2 → 2 SmCl2 + 2 HCl
El cloruro de samario (II) también se puede preparar reduciendo el cloruro de samario (III) con litio metálico/naftaleno en THF:
- SmCl3 + Li → SmCl2 + LiCl
Se ha observado una reacción similar con el sodio.
Estructura
El cloruro de samario (II) adopta la estructura PbCl2 (cotunnita).
Referencias
- ^ a b Brauer, Georg; Baudler, Marianne (1975). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I. (3a edición). Stuttgart: Ferdinand Enke. ISBN 3-432-02328-6.
- ^ a b c Meyer, Gerd; Schleid, Thomas (1986-02-01). "La reducción metalotermia de varios tricloruros de tierra rara con litio y sodio". Journal of the Less Common Metals. 116 (1): 187–197. doi:10.1016/0022-5088(86)90228-6.
- ^ Rossmainth, Kurt (1979-01-01). "Herstellung der klassischen Seltenerd(II)-cloruro en Lösung" [Preparación de los cloruros de tierra rara clásica(II) en solución]. Anorganische, Struktur- und Physikalische Chemie. 110 (4): 109–114. doi:10.1007/BF00903752. S2CID 91731356.
Compuestos de Samarium |
|---|
| Samarium(II) | - PtSm
- SmF2
- SmCl2
- SmBr2
- SmB4
- SmB6
- SmI2
- SmS
- SmSe
- SmP
- SmTe
- SmP5
|
|---|
| Samarium(III) | - Sm(CH3COO)3
- SmAs
- SmAsO4
- SmCl3
- SmBr3
- SmF3
- Sm(IO3)3
- SmI3
- Sm2O3
- SmOI
- Sm2S3
- Sm(OH)3
- SmN
- Sm(NO3)3
- SmPO4
- Sm2(MoO4)3
- SmSb
- Sm(ClO4)3
- Sm(C5H7O2)3
|
|---|
Salts and covalent derivatives of the ion chloride |
|---|
| HCl
| | | | Él
| | LiCl
| BeCl2
| B4Cl4
B12Cl12
BCl3
B2Cl4
+BO3
| C2Cl2
C2Cl4
C2Cl6
CCl4
+C
+CO3
| NCl3
ClN3
+N
+NO3
| ClxOy
Cl2O
Cl2O2
ClO
ClO2
Cl2O4
Cl2O6
Cl2O7
ClO4
+O
| ClF
ClF3
ClF5
| Ne
| | NaCl
| MgCl2
| AlCl
AlCl3
| Si5Cl12
Si2Cl6
SiCl4
| P2Cl4
PCl3
PCl5
+P
| S2Cl2
SCl2
SCl4
+SO4
| Cl2
| Ar
| | KCl
| CaCl
CaCl2
| | ScCl3
| TiCl2
TiCl3
TiCl4
| VCl2
VCl3
VCl4
VCl5
| CrCl2
CrCl3
CrCl4
| MnCl2
MnCl3
| FeCl2
FeCl3
| CoCl2
CoCl3
| NiCl2
| CuCl
CuCl2
| ZnCl2
| GaCl
GaCl3
| GeCl2
GeCl4
| AsCl3
AsCl5
+As
| Se2Cl2
SeCl2
SeCl4
| BrCl
| Kr
| | RbCl
| SrCl2
| | YCl3
| ZrCl2
ZrCl3
ZrCl4
| NbCl3
NbCl4
NbCl5
| MoCl2
MoCl3
MoCl4
MoCl5
MoCl6
| TcCl3
TcCl4
| RuCl2
RuCl3
RuCl4
| RhCl3
| PdCl2
| AgCl
| CdCl2
| InCl
InCl2
InCl3
| SnCl2
SnCl4
| SbCl3
SbCl5
| Te3Cl2
TeCl2
TeCl4
| ICl
ICl3
| XeCl
XeCl2
XeCl4
| | CsCl
| BaCl2
| *
| LuCl3
| HfCl4
| TaCl3
TaCl4
TaCl5
| WCl2
WCl3
WCl4
WCl5
WCl6
| ReCl3
ReCl4
ReCl5
ReCl6
| OsCl2
OsCl3
OsCl4
OsCl5
| IrCl2
IrCl3
IrCl4
| PtCl2
PtCl4
| AuCl
(Au[AuCl4])2
AuCl3
| Hg2Cl2
HgCl2
| TlCl
TlCl3
| PbCl2
PbCl4
| BiCl3
| PoCl2
PoCl4
| AtCl
| Rn
| | FrCl
| RaCl2
| #
| LrCl3
| RfCl4
| DbCl5
| SgO2Cl2
| BhO3Cl
| Hs
| Mt
| Ds
| Rg
| Cn
| Nh
| Fl
| Mc
| Lv
| Ts
| Og
| | | | *
| LaCl3
| CeCl3
| PrCl3
| NdCl2
NdCl3
| PmCl3
| SmCl2
SmCl3
| EuCl2
EuCl3
| GdCl3
| TbCl3
| DyCl2
DyCl3
| HoCl3
| ErCl3
| TmCl2
TmCl3
| YbCl2
YbCl3
| | #
| AcCl3
| ThCl3
ThCl4
| PaCl4
PaCl5
| UCl3
UCl4
UCl5
UCl6
| NpCl3
| PuCl3
| AmCl2
AmCl3
| CmCl3
| BkCl3
| CfCl3
CfCl2
| EsCl2
EsCl3
| FmCl2
| MdCl2
| NoCl2
|
|
Halidos de lantanoides |
|---|
| La
| Ce
| Pr
| Nd
| Pm
| Sm
| Eu
| Gd
| Tb
| Dy
| Ho
| Er
| T m
| Yb
| Lu
| | +4
| | CeF4
| PrF4
| NdF4
| | | | | TbF4
| DyF4
| | | | | | | +3
| LaF3
LaCl3
LaBr3
LaI3
| CeF3
CeCl3
CeBr3
CeI3
| PrF3
PrCl3
PrBr3
PrI3
| NdF3
NdCl3
NdBr3
NdI3
| PmF3
PmCl3
PmBr3
PmI3
| SmF3
SmCl3
SmBr3
SmI3
| EuF3
EuCl3
EuBr3
EuI3
| GdF3
GdCl3
GdBr3
GdI3
| TbF3
TbCl3
TbBr3
TbI3
| DyF3
DyCl3
DyBr3
DyI3
| HoF3
HoCl3
HoBr3
HoI3
| ErF3
ErCl3
ErBr3
ErI3
| TmF3
TmCl3
TmBr3
TmI3
| YbF3
YbCl3
YbBr3
YbI3
| LuF3
LuCl3
LuBr3
LuI3
| | +2
| LaI2
| CeI2
| PrI2
| NdF2
NdCl2
NdBr2
NdI2
| | SmF2
SmCl2
SmBr2
SmI2
| EuF2
EuCl2
EuBr2
EuI2
| GdI2
| | DyF2
DyCl2
DyBr2
DyI2
| | | TmF2
TmCl2
TmBr2
TmI2
| YbF2
YbCl2
YbBr2
YbI2
| |
|
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