Clorato de calcio
El clorato de calcio es la sal de calcio del ácido clórico, con la fórmula química Ca(ClO3)2. Al igual que otros cloratos, es un oxidante fuerte.
Producción
El clorato de calcio se produce al pasar gas cloro a través de una suspensión caliente de hidróxido de calcio en agua, lo que produce hipoclorito de calcio, que se desproporciona cuando se calienta con exceso de cloro para dar clorato de calcio y cloruro de calcio:
- 6 Ca (OH)2 + 6 Cl2 → Ca(ClO3)2 + 5 CaCl2 + 6 H2O
Éste es también el primer paso del proceso Liebig para la fabricación de clorato de potasio.
En teoría, la electrólisis de una solución caliente de cloruro de calcio producirá la sal de clorato, de forma análoga al proceso utilizado para la fabricación de clorato de sodio. En la práctica, la electrólisis se complica por el depósito de hidróxido de calcio en el cátodo, lo que impide el flujo de corriente.
Reacciones
Cuando se combinan soluciones concentradas de clorato de calcio y cloruro de potasio, el clorato de potasio precipita:
- Ca3)2 + 2 KCl → 2 KClO3 + CaCl2
Este es el segundo paso del proceso Liebig para la fabricación de clorato de potasio.
Las soluciones de clorato de calcio reaccionan con soluciones de carbonatos alcalinos para dar un precipitado de carbonato de calcio y clorato alcalino en solución:
- Ca3)2 + Na2CO3 → 2 NaClO3 + CaCO3
Al calentarse intensamente, el clorato de calcio se descompone para dar oxígeno y cloruro de calcio:
- Ca3)2 → CaCl2 + 3 O2
Las soluciones frías y diluidas de clorato de calcio y ácido sulfúrico reaccionan para dar un precipitado de sulfato de calcio y ácido clórico en solución:
- Ca3)2 + H2Así que...4 → 2 HClO3 + CaSO4
El contacto con ácido sulfúrico fuerte puede provocar explosiones debido a la inestabilidad del ácido clórico concentrado. El contacto con compuestos de amonio también puede causar una descomposición violenta debido a la formación de clorato de amonio inestable.
Usos
El clorato de calcio se ha utilizado como herbicida, al igual que el clorato de sodio.
El clorato de calcio se utiliza ocasionalmente en pirotecnia como oxidante y colorante de llama rosa. Su naturaleza higroscópica y su incompatibilidad con otros materiales pirotécnicos comunes (como el azufre) limitan su utilidad en estas aplicaciones.
Referencias
- ^ a b Samuel P. Sadtler, Virgil Coblentz y Jeannot Hostmann (1918). Un libro de texto de química, destinado al uso de estudiantes farmacéuticos y médicos. p. 329.
- ^ a b Mellor, Joseph William (1917). Química Inorgánica moderna. p. 287.
- ^ Ira Remsen, Charles August Rouillu (1883). "American Chemical Journal". 4: 309.
Solución de clorato de calcio puro, tratado por ácido sulfúrico, por supuesto daría una solución de ácido clorhídrico
{{cite journal}}: Cite journal requires|journal=(Ayuda) - ^ a b PubChem - Calcium Chlorate: Experimental Properties