Cianuro de plata
Cianuro de plata es el compuesto químico con la fórmula AgCN. Es una sal blanca que precipita al tratar soluciones que contienen Ag+ con cianuro, que se utiliza en algunos esquemas para recuperar plata de la solución. El cianuro de plata se utiliza para platear.
Estructura
La estructura del cianuro de plata consta de cadenas -[Ag-CN]- en las que los iones Ag+ lineales de dos coordenadas están unidos por iones de cianuro, típicos de la plata(I) y otros d10 iones. Este es el mismo modo de unión que se ve en el caso más famoso del azul de Prusia. Luego, estas cadenas se empaquetan hexagonalmente con cadenas adyacentes desplazadas en +/- 1/3 del parámetro de red c. Esta es la misma estructura adoptada por el polimorfo de alta temperatura del cianuro de cobre (I). Las longitudes de los enlaces de plata a carbono y de plata a nitrógeno en AgCN son de ~2,06 Å y los grupos de cianuro muestran un desorden de cabeza a cola.
Reacciones
AgCN precipita al agregar cianuro de sodio a una solución que contiene Ag+. Al agregar más cianuro, el precipitado se disuelve para formar [Ag(CN)2]−(aq) lineal y [Ag(CN) )3]2−(aq). El cianuro de plata también es soluble en soluciones que contienen otros ligandos como amoníaco o fosfinas terciarias.
Los cianuros de plata forman materiales estructuralmente complejos al reaccionar con otros aniones. Algunos cianuros de plata son luminiscentes.
Usos
"Cianuración" Se utiliza ampliamente en el aislamiento de plata de sus minerales. La purificación parcial de los compuestos de plata se realiza normalmente mediante flotación por espuma. Luego, el ion de plata se separa de la espuma desnatada con cianuro, produciendo una solución de [Ag(CN)2]-. A continuación se puede recubrir el metal plateado mediante electrólisis de dichas soluciones.
Tanto AgCN como KAg(CN)2 se han utilizado en soluciones de plateado desde al menos 1840, cuando los hermanos Elkington patentaron su receta para una solución de plateado. Una solución típica y tradicional de plateado contendría 15-40 g·L−1 KAg(CN)2 12-120 g·L−1KCN y 15 g·L−1K2CO3.
Véase también
- Lista de compuestos con carbono número 1
Referencias
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