Cadmio

El cadmio es un elemento químico con el símbolo Cd y el número atómico 48. Este metal blando de color blanco plateado es químicamente similar a los otros dos metales estables del grupo 12, el zinc y el mercurio. Al igual que el zinc, presenta un estado de oxidación +2 en la mayoría de sus compuestos y, al igual que el mercurio, tiene un punto de fusión más bajo que los metales de transición de los grupos 3 a 11. El cadmio y sus congéneres del grupo 12 a menudo no se consideran metales de transición, en que no tienen d o f parcialmente llenascapas de electrones en los estados de oxidación elemental o común. La concentración promedio de cadmio en la corteza terrestre está entre 0,1 y 0,5 partes por millón (ppm). Fue descubierto en 1817 simultáneamente por Stromeyer y Hermann, ambos en Alemania, como una impureza en carbonato de zinc.

El cadmio se presenta como un componente menor en la mayoría de los minerales de zinc y es un subproducto de la producción de zinc. El cadmio se usó durante mucho tiempo como revestimiento resistente a la corrosión sobre el acero, y los compuestos de cadmio se usan como pigmentos rojos, anaranjados y amarillos, para dar color al vidrio y para estabilizar el plástico. El uso de cadmio generalmente está disminuyendo porque es tóxico (está específicamente incluido en la Directiva Europea de Restricción de Sustancias Peligrosas) y las baterías de níquel-cadmio han sido reemplazadas por baterías de níquel e hidruro metálico y de iones de litio. Uno de sus pocos usos nuevos es en paneles solares de telururo de cadmio.

Aunque el cadmio no tiene una función biológica conocida en los organismos superiores, se ha encontrado una anhidrasa carbónica dependiente de cadmio en las diatomeas marinas.

Características

Propiedades físicas

El cadmio es un metal divalente de color blanco plateado, suave, maleable y dúctil. Es similar en muchos aspectos al zinc pero forma compuestos complejos. A diferencia de la mayoría de los otros metales, el cadmio es resistente a la corrosión y se usa como placa protectora en otros metales. Como metal a granel, el cadmio es insoluble en agua y no es inflamable; sin embargo, en forma de polvo puede quemarse y liberar gases tóxicos.

Propiedades químicas

Aunque el cadmio suele tener un estado de oxidación de +2, también existe en el estado +1. El cadmio y sus congéneres no siempre se consideran metales de transición, ya que no tienen capas de electrones d o f parcialmente llenas en los estados de oxidación elemental o común. El cadmio se quema en el aire para formar óxido de cadmio amorfo marrón (CdO); la forma cristalina de este compuesto es de color rojo oscuro que cambia de color cuando se calienta, similar al óxido de zinc. El ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico y el ácido nítrico disuelven el cadmio formando cloruro de cadmio (CdCl ₂), sulfato de cadmio (CdSO ₄) o nitrato de cadmio (Cd(NO ₃) ₂). El estado de oxidación +1 se puede producir disolviendo cadmio en una mezcla de cloruro de cadmio y cloruro de aluminio, formando el catión Cd ₂, que es similar al catión Hg ₂ en el cloruro de mercurio (I).Cd + CdCl ₂ + 2 AlCl ₃ → Cd ₂ (AlCl ₄) ₂

Se han determinado las estructuras de muchos complejos de cadmio con nucleobases, aminoácidos y vitaminas.

Isótopos

El cadmio natural se compone de ocho isótopos. Dos de ellos son radiactivos y se espera que tres se desintegren, pero no lo han hecho en condiciones de laboratorio. Los dos isótopos radiactivos naturales son Cd (desintegración beta, la vida media es7.7 × 10 y) y Cd (desintegración beta doble de dos neutrinos, la vida media es2,9 × 10 años). Los otros tres son Cd, Cd (ambos capturan doble electrón) y Cd (doble desintegración beta); sólo se han determinado los límites inferiores de estas semividas. Al menos tres isótopos, Cd, Cd y Cd, son estables. Entre los isótopos que no ocurren naturalmente, los más longevos son el Cd con una vida media de 462,6 días y el Cd con una vida media de 53,46 horas. Todos los isótopos radiactivos restantes tienen una vida media de menos de 2,5 horas y la mayoría tiene una vida media de menos de 5 minutos. El cadmio tiene 8 metaestados conocidos, siendo el más estable Cd (t _1⁄2 = 14,1 años), Cd (t _1⁄2 = 44,6 días) y Cd (t _1⁄2 = 3,36 horas).

Los isótopos conocidos de cadmio varían en masa atómica desde 94,950 u (Cd) hasta 131,946 u (Cd). Para isótopos más livianos que 112 u, el modo de decaimiento principal es la captura de electrones y el producto de decaimiento dominante es el elemento 47 (plata). Los isótopos más pesados ​​se descomponen principalmente a través del elemento 49 (indio) que produce emisiones beta.

Un isótopo de cadmio, Cd, absorbe neutrones con alta selectividad: con muy alta probabilidad, los neutrones con energía por debajo del límite de cadmio serán absorbidos; aquellos más altos que el corte serán transmitidos. El corte de cadmio es de aproximadamente 0,5 eV, y los neutrones por debajo de ese nivel se consideran neutrones lentos, distintos de los neutrones intermedios y rápidos.

El cadmio se crea a través del proceso s en estrellas de masa baja a media con masas de 0,6 a 10 masas solares, durante miles de años. En ese proceso, un átomo de plata captura un neutrón y luego sufre una desintegración beta.

Historia

El cadmio (del latín cadmia, griego καδμεία que significa "calamina", una mezcla de minerales que contiene cadmio y que lleva el nombre del personaje mitológico griego Κάδμος, Cadmus, el fundador de Tebas) fue descubierto en compuestos de zinc contaminados vendidos en farmacias en Alemania en 1817 por Friedrich Stromeyer. Karl Samuel Leberecht Hermann investigó simultáneamente la decoloración en el óxido de zinc y encontró una impureza, que primero se sospechó que era arsénico, debido al precipitado amarillo con sulfuro de hidrógeno. Además, Stromeyer descubrió que un proveedor vendía carbonato de zinc en lugar de óxido de zinc.Stromeyer encontró el nuevo elemento como una impureza en el carbonato de zinc (calamina) y, durante 100 años, Alemania siguió siendo el único productor importante del metal. El metal recibió su nombre de la palabra latina para calamina, porque se encontró en este mineral de zinc. Stromeyer notó que algunas muestras impuras de calamina cambiaban de color cuando se calentaban, pero la calamina pura no. Fue persistente en el estudio de estos resultados y, finalmente, aisló el cadmio metálico tostando y reduciendo el sulfuro. El potencial del amarillo de cadmio como pigmento se reconoció en la década de 1840, pero la falta de cadmio limitó esta aplicación.

Aunque el cadmio y sus compuestos son tóxicos en ciertas formas y concentraciones, el Códice Farmacéutico Británico de 1907 establece que el yoduro de cadmio se usaba como medicamento para tratar "articulaciones agrandadas, glándulas escrofulosas y sabañones".

En 1907, la Unión Astronómica Internacional definió el ångström internacional en términos de una línea espectral roja de cadmio (1 longitud de onda = 6438,46963 Å). Esto fue adoptado por la 7ª Conferencia General sobre Pesos y Medidas en 1927. En 1960, las definiciones de metro y ångström se cambiaron para usar criptón.

Después de que comenzara la producción de cadmio a escala industrial en las décadas de 1930 y 1940, la principal aplicación de cadmio fue el revestimiento de hierro y acero para evitar la corrosión; en 1944, el 62% y en 1956, el 59% del cadmio en los Estados Unidos se utilizó para enchapar. En 1956, el 24% del cadmio de Estados Unidos se utilizó para una segunda aplicación en pigmentos rojos, anaranjados y amarillos a partir de sulfuros y seleniuros de cadmio.

El efecto estabilizador de los productos químicos de cadmio como los carboxilatos de laurato de cadmio y estearato de cadmio en el PVC condujo a un mayor uso de esos compuestos en las décadas de 1970 y 1980. La demanda de cadmio en pigmentos, revestimientos, estabilizadores y aleaciones disminuyó como resultado de las reglamentaciones ambientales y sanitarias en los años ochenta y noventa; en 2006, solo el 7% del consumo total de cadmio se usó para enchapado y solo el 10% para pigmentos. Al mismo tiempo, estas disminuciones en el consumo fueron compensadas por una creciente demanda de cadmio para baterías de níquel-cadmio, que representó el 81% del consumo de cadmio en los Estados Unidos en 2006.

Ocurrencia

El cadmio constituye alrededor de 0,1 ppm de la corteza terrestre. Es mucho más raro que el zinc, que constituye alrededor de 65 ppm. No se conocen depósitos significativos de minerales que contengan cadmio. El único mineral de cadmio de importancia, la greenockita (CdS), casi siempre está asociado con la esfalerita (ZnS). Esta asociación es causada por la similitud geoquímica entre el zinc y el cadmio, sin que sea probable que un proceso geológico los separe. Por lo tanto, el cadmio se produce principalmente como subproducto de la extracción, fundición y refinación de minerales sulfurosos de zinc y, en menor grado, de plomo y cobre. Pequeñas cantidades de cadmio, alrededor del 10% del consumo, se producen a partir de fuentes secundarias, principalmente a partir del polvo generado por el reciclaje de chatarra de hierro y acero. La producción en los Estados Unidos comenzó en 1907, pero el uso generalizado comenzó después de la Primera Guerra Mundial.

El cadmio metálico se puede encontrar en la cuenca del río Vilyuy en Siberia.

Las rocas extraídas para fertilizantes de fosfato contienen cantidades variables de cadmio, lo que da como resultado una concentración de cadmio de hasta 300 mg/kg en los fertilizantes y un alto contenido de cadmio en los suelos agrícolas. El carbón puede contener cantidades significativas de cadmio, que termina principalmente en cenizas volantes de carbón. El cadmio en el suelo puede ser absorbido por cultivos como el arroz. El ministerio de agricultura de China midió en 2002 que el 28% del arroz muestreado tenía exceso de plomo y el 10% tenía exceso de cadmio por encima de los límites definidos por la ley. Se ha descubierto que algunas plantas, como los sauces y los álamos, limpian tanto el plomo como el cadmio del suelo.

Las concentraciones de fondo típicas de cadmio no superan los 5 ng/m3 en la atmósfera; 2 mg/kg en suelo; 1 μg/L en agua dulce y 50 ng/L en agua de mar. Las concentraciones de cadmio por encima de 10 μg/L pueden ser estables en agua que tiene concentraciones de soluto total y pH bajos y pueden ser difíciles de eliminar mediante procesos de tratamiento de agua convencionales.

Producción

El cadmio es una impureza común en los minerales de zinc y se aísla con mayor frecuencia durante la producción de zinc. Algunos concentrados de minerales de zinc a partir de minerales de sulfato de zinc contienen hasta un 1,4 % de cadmio. En la década de 1970, la producción de cadmio fue de 6,5 libras (2,9 kg) por tonelada de zinc. Los minerales de sulfuro de zinc se tuestan en presencia de oxígeno, convirtiendo el sulfuro de zinc en óxido. El zinc metálico se produce por fundición del óxido con carbono o por electrólisis en ácido sulfúrico. El cadmio se aísla del zinc metálico por destilación al vacío si el zinc se funde, o si el sulfato de cadmio se precipita de la solución de electrólisis.

El Servicio Geológico Británico informa que en 2001, China fue el principal productor de cadmio con casi una sexta parte de la producción mundial, seguida de cerca por Corea del Sur y Japón.

• Historia de la producción mundial de cadmio
• Producción de cadmio en 2010.

Aplicaciones

El cadmio es un componente común de las baterías eléctricas, los pigmentos, los revestimientos y la galvanoplastia.

Baterías

En 2009, el 86% del cadmio se utilizó en baterías, predominantemente en baterías recargables de níquel-cadmio. Las celdas de níquel-cadmio tienen un potencial de celda nominal de 1,2 V. La celda consta de un electrodo de hidróxido de níquel positivo y una placa de electrodo de cadmio negativo separados por un electrolito alcalino (hidróxido de potasio). La Unión Europea puso un límite de cadmio en la electrónica en 2004 de 0,01%, con algunas excepciones, y en 2006 redujo el límite de contenido de cadmio a 0,002%. Otro tipo de batería a base de cadmio es la batería de plata-cadmio.

Galvanoplastia

La galvanoplastia de cadmio, que consume el 6 % de la producción mundial, se utiliza en la industria aeronáutica para reducir la corrosión de los componentes de acero. Este recubrimiento está pasivado por sales de cromato. Una limitación del enchapado con cadmio es la fragilización por hidrógeno de los aceros de alta resistencia del proceso de galvanoplastia. Por lo tanto, las piezas de acero tratadas térmicamente hasta una resistencia a la tracción superior a 1300 MPa (200 ksi) deben recubrirse con un método alternativo (como procesos especiales de galvanoplastia de cadmio de baja fragilidad o deposición física de vapor).

La fragilización del titanio por residuos de herramientas recubiertas de cadmio resultó en el destierro de esas herramientas (y la implementación de pruebas de herramientas de rutina para detectar la contaminación por cadmio) en los programas de aeronaves A-12/SR-71, U-2 y posteriores que usan titanio.

Fisión nuclear

El cadmio se utiliza en las barras de control de los reactores nucleares y actúa como un veneno de neutrones muy eficaz para controlar el flujo de neutrones en la fisión nuclear. Cuando se insertan varillas de cadmio en el núcleo de un reactor nuclear, el cadmio absorbe neutrones, evitando que creen eventos de fisión adicionales, controlando así la cantidad de reactividad. El reactor de agua a presión diseñado por Westinghouse Electric Company utiliza una aleación que consta de 80 % de plata, 15 % de indio y 5 % de cadmio.

Televisores

Los televisores QLED han comenzado a incluir cadmio en la construcción. Algunas empresas han buscado reducir el impacto ambiental de la exposición humana y la contaminación del material de los televisores durante la producción.

Medicamentos contra el cáncer

Los complejos basados ​​en metales pesados ​​tienen un gran potencial para el tratamiento de una amplia variedad de cánceres, pero su uso suele estar limitado debido a los efectos secundarios tóxicos. Sin embargo, los científicos están avanzando en el campo y se han descubierto nuevos compuestos complejos de cadmio prometedores con toxicidad reducida.

Compuestos

El óxido de cadmio se utilizó en fósforos de televisión en blanco y negro y en los fósforos azules y verdes de los tubos de rayos catódicos de televisión en color. El sulfuro de cadmio (CdS) se utiliza como revestimiento superficial fotoconductor para tambores de fotocopiadoras.

Varias sales de cadmio se utilizan en pigmentos de pintura, siendo el CdS como pigmento amarillo el más común. El seleniuro de cadmio es un pigmento rojo, comúnmente llamado rojo de cadmio. Para los pintores que trabajan con el pigmento, el cadmio proporciona los amarillos, naranjas y rojos más brillantes y duraderos, tanto que durante la producción, estos colores se atenúan significativamente antes de que se muelan con aceites y aglutinantes o se mezclen en acuarelas, gouaches, acrílicos y otras formulaciones de pinturas y pigmentos. Debido a que estos pigmentos son potencialmente tóxicos, los usuarios deben usar una crema protectora en las manos para evitar la absorción a través de la piel, aunque se informa que la cantidad de cadmio absorbido en el cuerpo a través de la piel es inferior al 1%.

En el PVC, el cadmio se utilizó como estabilizadores contra el calor, la luz y la intemperie. Actualmente, los estabilizadores de cadmio han sido completamente reemplazados por estabilizadores de bario-zinc, calcio-zinc y organoestaño. El cadmio se usa en muchos tipos de soldaduras y aleaciones para rodamientos, porque tiene un bajo coeficiente de fricción y resistencia a la fatiga. También se encuentra en algunas de las aleaciones de punto de fusión más bajo, como el metal de Wood.

Semiconductores

El cadmio es un elemento en algunos materiales semiconductores. El sulfuro de cadmio, el seleniuro de cadmio y el telururo de cadmio se utilizan en algunos fotodetectores y células solares. Los detectores HgCdTe son sensibles a la luz infrarroja media y se utilizan en algunos detectores de movimiento.

Usos de laboratorio

Los láseres de helio-cadmio son una fuente común de luz láser azul o ultravioleta. Los láseres a longitudes de onda de 325, 354 y 442 nm se fabrican utilizando este medio de ganancia; algunos modelos pueden cambiar entre estas longitudes de onda. Se utilizan principalmente en microscopía de fluorescencia, así como en varios usos de laboratorio que requieren luz láser en estas longitudes de onda.

Los puntos cuánticos de seleniuro de cadmio emiten una luminiscencia brillante bajo excitación UV (láser He-Cd, por ejemplo). El color de esta luminiscencia puede ser verde, amarillo o rojo dependiendo del tamaño de partícula. Las soluciones coloidales de esas partículas se utilizan para obtener imágenes de tejidos biológicos y soluciones con un microscopio de fluorescencia.

En biología molecular, el cadmio se usa para bloquear los canales de calcio dependientes del voltaje del flujo de iones de calcio, así como en la investigación de la hipoxia para estimular la degradación dependiente del proteasoma de Hif-1α.

Se han desarrollado sensores selectivos de cadmio basados ​​en el fluoróforo BODIPY para obtener imágenes y detectar el cadmio en las células. Un método poderoso para monitorear el cadmio en ambientes acuosos involucra la electroquímica. Al emplear una monocapa autoensamblada, se puede obtener un electrodo selectivo de cadmio con una sensibilidad de nivel ppt.

Papel biológico e investigación.

El cadmio no tiene una función conocida en los organismos superiores y se considera tóxico. El cadmio se considera un contaminante ambiental que causa peligro para la salud de los organismos vivos. La administración de cadmio a las células provoca estrés oxidativo y aumenta los niveles de antioxidantes producidos por las células para proteger contra el daño macromolecular.

Sin embargo, se ha encontrado una anhidrasa carbónica dependiente de cadmio en algunas diatomeas marinas. Las diatomeas viven en ambientes con concentraciones muy bajas de zinc y el cadmio realiza la función que normalmente realiza el zinc en otras anhidrasas. Esto se descubrió con la espectroscopia de absorción de rayos X cerca de la estructura del borde (XANES).

El cadmio se absorbe preferentemente en los riñones de los humanos. Normalmente se inhalan hasta unos 30 mg de cadmio durante la infancia y la adolescencia humana. El cadmio está bajo investigación con respecto a su toxicidad en humanos, elevando potencialmente los riesgos de cáncer, enfermedades cardiovasculares y osteoporosis.

Ambiente

La biogeoquímica del cadmio y su liberación al medio ambiente ha sido objeto de revisión, al igual que la especiación del cadmio en el medio ambiente.

La seguridad

Individuos y organizaciones han estado revisando los aspectos bioinorgánicos del cadmio por su toxicidad. La forma más peligrosa de exposición ocupacional al cadmio es la inhalación de polvo fino y humos, o la ingestión de compuestos de cadmio altamente solubles. La inhalación de vapores de cadmio puede resultar inicialmente en fiebre por vapores metálicos, pero puede progresar a neumonitis química, edema pulmonar y muerte.

El cadmio también es un peligro ambiental. La exposición humana proviene principalmente de la quema de combustibles fósiles, fertilizantes de fosfato, fuentes naturales, producción de hierro y acero, producción de cemento y actividades relacionadas, producción de metales no ferrosos e incineración de desechos sólidos municipales. Otras fuentes de cadmio incluyen el pan, los tubérculos y las verduras.

Ha habido algunos casos de envenenamiento de la población en general como resultado de la exposición a largo plazo al cadmio en alimentos y agua contaminados. La investigación sobre un mimetismo de estrógeno que puede inducir el cáncer de mama está en curso. En las décadas previas a la Segunda Guerra Mundial, las operaciones mineras contaminaron el río Jinzū en Japón con cadmio y rastros de otros metales tóxicos. Como consecuencia, el cadmio se acumuló en los cultivos de arroz a lo largo de las riberas de los ríos aguas abajo de las minas. Algunos miembros de las comunidades agrícolas locales consumieron el arroz contaminado y desarrollaron la enfermedad itai-itai y anomalías renales, incluidas proteinuria y glucosuria.Las víctimas de este envenenamiento fueron casi exclusivamente mujeres posmenopáusicas con niveles bajos de hierro y reservas corporales bajas de otros minerales. Exposiciones similares al cadmio de la población general en otras partes del mundo no han resultado en los mismos problemas de salud porque las poblaciones mantuvieron niveles suficientes de hierro y otros minerales. Por lo tanto, aunque el cadmio es un factor importante en la enfermedad itai-itai en Japón, la mayoría de los investigadores han concluido que fue uno de varios factores.

El cadmio es una de las seis sustancias prohibidas por la directiva de Restricción de Sustancias Peligrosas (RoHS) de la Unión Europea, que regula las sustancias peligrosas en equipos eléctricos y electrónicos, pero permite ciertas exenciones y exclusiones del alcance de la ley.

La Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer ha clasificado el cadmio y los compuestos de cadmio como cancerígenos para los humanos. Aunque la exposición ocupacional al cadmio está relacionada con el cáncer de pulmón y de próstata, aún existe incertidumbre acerca de la carcinogenicidad del cadmio en una exposición ambiental baja. Datos recientes de estudios epidemiológicos sugieren que la ingesta de cadmio a través de la dieta está asociada con un mayor riesgo de cáncer de endometrio, mama y próstata, así como con osteoporosis en humanos. Un estudio reciente ha demostrado que el tejido endometrial se caracteriza por niveles más altos de cadmio en mujeres fumadoras actuales y anteriores.

La exposición al cadmio está asociada con una gran cantidad de enfermedades, incluidas la enfermedad renal, la aterosclerosis temprana, la hipertensión y las enfermedades cardiovasculares. Aunque los estudios muestran una correlación significativa entre la exposición al cadmio y la aparición de enfermedades en poblaciones humanas, aún no se ha identificado un mecanismo molecular. Una hipótesis sostiene que el cadmio es un disruptor endocrino y algunos estudios experimentales han demostrado que puede interactuar con diferentes vías de señalización hormonal. Por ejemplo, el cadmio puede unirse al receptor de estrógeno alfa y afectar la transducción de señales a lo largo de las vías de señalización de estrógeno y MAPK en dosis bajas.

La planta del tabaco absorbe y acumula metales pesados ​​como el cadmio del suelo circundante en sus hojas. Después de la inhalación del humo del tabaco, estos se absorben fácilmente en el cuerpo de los usuarios. El tabaquismo es la fuente individual más importante de exposición al cadmio en la población general. Se estima que el 10% del contenido de cadmio de un cigarrillo se inhala al fumar. La absorción de cadmio a través de los pulmones es más eficaz que a través del intestino. Se puede absorber hasta el 50% del cadmio inhalado en el humo del cigarrillo. En promedio, las concentraciones de cadmio en la sangre de los fumadores es de 4 a 5 veces mayor que la de los no fumadores y en el riñón, de 2 a 3 veces mayor que la de los no fumadores. A pesar del alto contenido de cadmio en el humo del cigarrillo, parece haber poca exposición al cadmio por fumar pasivamente.

En una población no fumadora, los alimentos son la mayor fuente de exposición. Se pueden encontrar altas cantidades de cadmio en crustáceos, moluscos, despojos, ancas de rana, sólidos de cacao, chocolate amargo y semiamargo, algas, hongos y productos de algas. Sin embargo, los cereales, las verduras y las raíces y los tubérculos ricos en almidón se consumen en cantidades mucho mayores en los EE. UU. y son la fuente de mayor exposición dietética allí.La mayoría de las plantas bioacumulan toxinas metálicas como el cadmio y cuando se compostan para formar fertilizantes orgánicos, producen un producto que a menudo puede contener grandes cantidades (p. ej., más de 0,5 mg) de toxinas metálicas por cada kilogramo de fertilizante. Los fertilizantes elaborados con estiércol animal (p. ej., estiércol de vaca) o desechos urbanos pueden contener cantidades similares de cadmio. El cadmio agregado al suelo a partir de fertilizantes (fosfatos de roca o fertilizantes orgánicos) se vuelve biodisponible y tóxico solo si el pH del suelo es bajo (es decir, suelos ácidos).

Los iones de zinc, cobre, calcio y hierro, y el selenio con vitamina C se usan para tratar la intoxicación por cadmio, aunque no se revierte fácilmente.

Reglamento

Debido a los efectos adversos del cadmio en el medio ambiente y la salud humana, el suministro y uso de cadmio está restringido en Europa según el Reglamento REACH.

El Panel de Contaminantes en la Cadena Alimentaria de la EFSA especifica que 2,5 μg/kg de peso corporal es una ingesta semanal tolerable para los humanos. El Comité Mixto FAO/OMS de Expertos en Aditivos Alimentarios ha declarado que 7 μg/kg de peso corporal es el nivel de ingesta semanal tolerable provisional. El estado de California exige que las etiquetas de los alimentos incluyan una advertencia sobre la posible exposición al cadmio en productos como el cacao en polvo.

La Administración de Salud y Seguridad Ocupacional de EE. UU. (OSHA) ha establecido el límite de exposición permisible (PEL) para el cadmio en un promedio ponderado en el tiempo (TWA) de 0,005 ppm. El Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH) no ha establecido un límite de exposición recomendado (REL) y ha designado al cadmio como carcinógeno humano conocido. El nivel IDLH (inmediatamente peligroso para la vida y la salud) para el cadmio es de 9 mg/m3.

Dosis letal	Organismo	Ruta	Tiempo
DL 50: 225 mg/kg	rata	oral	n / A
DL 50: 890 mg/kg	ratón	oral	n / A
CL 50: 25 mg/m	rata	n / A	30 minutos

Además del mercurio, la presencia de cadmio en algunas baterías ha llevado al requisito de desechar (o reciclar) adecuadamente las baterías.

Retiros de productos

En mayo de 2006, se canceló una venta de los asientos del antiguo estadio del Arsenal FC, Highbury en Londres, Inglaterra, cuando se descubrió que los asientos contenían trazas de cadmio. Los informes de altos niveles de uso de cadmio en joyas para niños en 2010 dieron lugar a una investigación de la Comisión de Seguridad de Productos del Consumidor de EE. UU. La CPSC de EE. UU. emitió avisos específicos de retiro del mercado por contenido de cadmio en joyas vendidas por las tiendas Claire's y Wal-Mart.

En junio de 2010, McDonald's retiró voluntariamente más de 12 millones de vasos coleccionables coleccionables en 3D de Shrek Forever After promocionales debido a los niveles de cadmio en los pigmentos de pintura de la cristalería. Las gafas fueron fabricadas por Arc International, de Millville, NJ, EE. UU.