Bromuro de plomo (II)
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El bromuro de plomo(II) es un compuesto inorgánico con la fórmula PbBr2. Es un polvo blanco. Se produce al quemar gasolinas con plomo comunes.
Se prepara típicamente mediante el tratamiento de soluciones de sales de plomo (p. ej., nitrato de plomo(II)) con sales de bromuro. Este proceso aprovecha su baja solubilidad en agua: solo 0,455 g se disuelven en 100 g de agua a 0 °C. Es aproximadamente diez veces más soluble en agua hirviendo.El PbBr2 tiene la misma estructura cristalina que el cloruro de plomo (cotunnita): son isomorfos. En esta estructura, el Pb2+ está rodeado por nueve iones Br− en una geometría prismática trigonal tricapada distorsionada. Siete de las distancias Pb-Br son más cortas, en el rango de 2,9 a 3,3 Å, mientras que dos son más largas, de 3,9 Å. Por lo tanto, la coordinación a veces se describe como (7+2).El bromuro de plomo era prevalente en el medio ambiente debido al uso de gasolina con plomo. El tetraetilo de plomo se usaba ampliamente para mejorar las propiedades de combustión de la gasolina. Para evitar que los óxidos de plomo resultantes contaminaran el motor, la gasolina se trataba con 1,2-dibromoetano, que convertía los óxidos de plomo en bromuro de plomo, más volátil, que posteriormente se liberaba del motor al medio ambiente.Al igual que otros compuestos que contienen plomo, el bromuro de plomo(II) está clasificado como probablemente cancerígeno para los humanos (Categoría 2A) por la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer (IARC). Su liberación al medio ambiente como producto de la gasolina con plomo fue muy controvertida.
Preparación y propiedades
Seguridad
Referencias
- ^ Lide, David R., Ed. (2006). CRC Manual de Química y Física (87a edición). Boca Raton, Florida: CRC Prensa. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ NIST-data review 1980
- ^ a b Lumbreras, M.; Protas, J.; Jebbari, S.; Dirksen, G. J.; Schoonman, J. (1986). "Strutura y conductividad iónica de los halidos de plomo mixtos PbCl2xBr2(1−x). II". Estado sólido Ion. 20 4): 295 –304. doi:10.1016/0167-2738(86)90049-4.
- ^ a b Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" en la Enciclopedia de Química Industrial de Ullmann" Wiley-VCH, Weinheim, 2000.doi:10.1002/14356007.a04_405
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2a edición). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2a edición). Butterworth-Heinemann. p. 382. ISBN 978-0-08-037941-8.
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