Bifluoruro de amonio
El bifluoruro de amonio es un compuesto inorgánico con la fórmula [NH4][HF2] o [NH4]F·HF. Se produce a partir de amoníaco y fluoruro de hidrógeno. Esta sal incolora es un agente de grabado del vidrio y un intermediario en una ruta que alguna vez se contempló para obtener ácido fluorhídrico.
Estructura
El bifluoruro de amonio, como su nombre lo indica, contiene un catión amonio ([NH4]+), y un anión bifluoruro o hidrógeno(difluoruro) ([HF2]−). El anión bifluoruro triatómico centrosimétrico presenta el enlace de hidrógeno más fuerte conocido, con una longitud F−H de 114 pm y una energía de enlace mayor a 155 kJ/mol.
En el sólido [NH4][HF2], cada catión amonio está rodeado por cuatro centros de fluoruro en un tetraedro, con enlaces de hidrógeno-flúor presentes entre los átomos de hidrógeno del ion amonio y los átomos de flúor. Las soluciones contienen cationes tetraédricos [NH4]+ y aniones lineales [HF2]−.
Producción y aplicaciones
El bifluoruro de amonio es un componente de algunos reactivos de ataque. Ataca el componente de sílice del vidrio:
- SiO2 + 4 [NH4[HF]2] → SiF4 + 4 [NH4]F + 2 H2O
El bifluoruro de potasio es un reactivo de grabado relacionado que se utiliza con más frecuencia.
El bifluoruro de amonio se ha considerado un intermediario en la producción de ácido fluorhídrico a partir de ácido hexafluorosilícico. Así, el ácido hexafluorosilícico se hidroliza para dar fluoruro de amonio, que se descompone térmicamente para dar el bifluoruro:
- H2[SiF6+ 6 NH3 + 2 H2O → SiO2 + 6 [NH4F
- 2 [NH4]F → NH3 + [NH4[HF]2]
El bifluoruro de amonio resultante se convierte en bifluoruro de sodio, que se descompone térmicamente para liberar HF.
El bifluoruro de amonio también se utiliza como aditivo en los procesos de niquelado y estaño, ya que el ion fluoruro actúa como agente complejante con el estaño, lo que permite un mayor control sobre la composición y el acabado resultantes.
Toxicity
El bifluoruro de amonio es tóxico para el consumo y es un agente corrosivo para la piel. En caso de exposición a la piel, es necesario enjuagarla con agua y luego aplicarle gluconato de calcio. En el agua, el bifluoruro de amonio se encuentra en equilibrio químico con el ácido fluorhídrico y el calor libera gas fluoruro de hidrógeno. Por lo tanto, existe un riesgo toxicológico equivalente al del ácido fluorhídrico y se aplican las mismas precauciones de seguridad.
El bifluoruro de amonio se utiliza en algunos productos de limpieza de ruedas de automóviles. Muchas lesiones han sido consecuencia de que los usuarios no sean conscientes de los riesgos que entrañan estos productos. Los productos a base de bifluoruro de amonio suelen considerarse una alternativa más segura que el ácido fluorhídrico, pero aun así plantean riesgos claros para el manipulador. La revista Professional Car Washing and Detailing ha descrito el bifluoruro de amonio, el fluoruro de amonio y el ácido fluorhídrico como "demasiado peligrosos para su uso en un entorno de lavado de coches", consejo que coincide con un informe de 2015 de los Centros para el Control y la Prevención de Enfermedades de Estados Unidos.
Referencias
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