Bicarbonato de amonio

El

bicarbonato de amonio es un compuesto inorgánico de fórmula (NH₄)HCO₃. El complejo tiene muchos nombres, lo que refleja su larga historia. Químicamente hablando, es la sal bicarbonato del ion amonio. Es un sólido incoloro que se degrada fácilmente en dióxido de carbono, agua y amoníaco.

Producción

El bicarbonato de amonio se produce combinando dióxido de carbono y amoníaco:

(NH4)HCO3}}}" xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML">CO2+NH3+H2Orestablecimiento restablecimiento ()NH4)HCO3{displaystyle {ce {CO2 + NH3 + H2O - título (NH4)HCO3}} (NH4)HCO3}}}" aria-hidden="true" class="mwe-math-fallback-image-inline" src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b952fbbb080700ef06538eaf6f3457d5dae01821" style="vertical-align: -1.005ex; width:37.096ex; height:3.009ex;"/>

Dado que el bicarbonato de amonio es térmicamente inestable, la solución de reacción se mantiene fría, lo que permite la precipitación del producto como un sólido blanco. En 1997 se produjeron de esta forma unas 100.000 toneladas.

Se pasa gas amoníaco a una solución acuosa fuerte de sesquicarbonato (una mezcla 2:1:1 de (NH₄)HCO₃, (NH₄ )₂CO₃, y H₂O) lo convierte en carbonato de amonio normal ((NH₄)₂CO₃), que se puede obtener en estado cristalino a partir de una solución preparada a aproximadamente 30 °C. Este compuesto, al exponerse al aire, desprende amoníaco y se convierte en bicarbonato de amonio.

Sal de cuerno de ciervo

Las composiciones que contienen carbonato de amonio se conocen desde hace mucho tiempo. Alguna vez se produjeron comercialmente, antes se conocían como sal volátil o sal de cuerno de ciervo. Se obtenía por destilación en seco de materia orgánica nitrogenada como pelo, cuerno y cuero. Además de bicarbonato de amonio, este material contiene carbamato de amonio (NH₄CO₂NH₂) y carbonato de amonio ((NH ₄)₂CO₃). A veces se le llama sesquicarbonato de amonio. Posee un fuerte olor amoniacal y al digerirse con alcohol el carbamato se disuelve dejando un residuo de bicarbonato de amonio.

Se produce una descomposición similar cuando el sesquicarbonato se expone al aire.

Usos

El bicarbonato de amonio se utiliza en la industria alimentaria como agente leudante para productos horneados planos, como galletas y galletas saladas. Se usaba comúnmente en el hogar antes de que estuviera disponible el polvo de hornear moderno. Es posible que muchos libros de cocina sobre repostería, especialmente los de los países escandinavos, todavía se refieran a él como hartshorn o hornsalt, mientras que se lo conoce como "hirvensarvisuola" en finlandés, "hjortetakksalt" en noruego, "hjortetakssalt" en danés, "hjorthornssalt" en sueco y "Hirschhornsalz" en alemán (literalmente, "sal de cuerno de ciervo"). Aunque hay un ligero olor a amoníaco durante el horneado, este se disipa rápidamente y no deja sabor. Se utiliza, por ejemplo, en el idioma sueco "drömmar" galletas y "brunkager" danés Galletas navideñas y Lebkuchen alemán. En muchos casos, se puede sustituir por bicarbonato de sodio o levadura en polvo, o una combinación de ambos, según la composición de la receta y los requisitos de levadura. En comparación con el bicarbonato de sodio o la potasa, el cuerno de ciervo tiene la ventaja de producir más gas con la misma cantidad de agente y de no dejar ningún sabor salado o jabonoso en el producto terminado, ya que se descompone completamente en agua y productos gaseosos que se evaporan durante la cocción. Sin embargo, no se puede utilizar para productos horneados húmedos y voluminosos, como pan o pasteles normales, ya que algo de amoníaco quedará atrapado en el interior y provocará un sabor desagradable. Se le ha asignado el número E E503 para su uso como aditivo alimentario en la Unión Europea.

Se utiliza habitualmente como fertilizante nitrogenado económico en China, pero ahora se está eliminando progresivamente en favor de la urea por motivos de calidad y estabilidad. Este compuesto se utiliza como componente en la producción de compuestos extintores, productos farmacéuticos, colorantes, pigmentos y también es un fertilizante básico, siendo fuente de amoníaco. El bicarbonato de amonio todavía se utiliza ampliamente en la industria del plástico y el caucho, en la fabricación de cerámica, en el curtido de cueros al cromo y para la síntesis de catalizadores.

También se utiliza para tamponar soluciones para hacerlas ligeramente alcalinas durante la purificación química, como la cromatografía líquida de alto rendimiento. Debido a que se descompone completamente en compuestos volátiles, esto permite una rápida recuperación del compuesto de interés mediante liofilización. De manera relacionada, también es útil como agente tampón alcalino para LC-MS analítica, ya que su volatilidad permite que se elimine rápidamente y automáticamente de la corriente de muestra en las cámaras de pulverización de baja presión utilizadas por muchos detectores de espectrometría de masas estándar que se encuentran al final de la LC típica. -Sistemas MS, como detectores de ionización por electrospray. Esto es fundamental ya que la mayoría de los detectores de espectrometría de masas se saturan de señal o incluso se dañan con más de una pequeña cantidad de iones que ingresan al detector en cualquier momento. Este problema limita los agentes tampón y otros aditivos en los tampones de LC-MS a concentraciones extremadamente trazas o a compuestos bastante volátiles. En rangos de pH de aproximadamente 7 a 9, el bicarbonato de amonio es una de las únicas opciones disponibles como agente tampón principal para la mayoría de los tampones LC-MS.

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Ammonium bicarbonate is also a key component of the expectorant cough syrup "Senega and Ammonia#34;.

Did you mean:

's also used as an attractant for catching insect such as walnut husk fly (Rhagoletis completa).

Reacciones

Se disuelve en agua para dar una solución ligeramente alcalina. Es insoluble en acetona y alcoholes.

El bicarbonato de amonio se descompone por encima de aproximadamente 36 °C en amoníaco, dióxido de carbono y agua en un proceso endotérmico y, por lo tanto, provoca una caída en la temperatura del agua:

NH3 + H2O + CO2}}}" xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML">NH4HCO3restablecimiento restablecimiento NH3+H2O+CO2{displaystyle {ce {NH4HCO3 -} NH3 + H2O + CO2}} NH3 + H2O + CO2}}}" aria-hidden="true" class="mwe-math-fallback-image-inline" src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4ae46518bfe514f9f330fc76c9d9c917bcc5feb2" style="vertical-align: -1.005ex; width:35.287ex; height:2.843ex;"/>

Cuando se tratan con ácidos, también se producen sales de amonio:

NH4Cl + CO2 + H2O}}}" xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML">NH4HCO3+HClrestablecimiento restablecimiento NH4Cl+CO2+H2O{displaystyle {ce {NH4HCO3 + HCl] NH4Cl + CO2 + H2O}} NH4Cl + CO2 + H2O}}}" aria-hidden="true" class="mwe-math-fallback-image-inline" src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eed458f95c12dc45e115044f9595788652a4a618" style="vertical-align: -1.005ex; width:44.52ex; height:2.843ex;"/>

La reacción con la base produce amoníaco.

Reacciona con sulfatos de metales alcalinotérreos precipitando sus carbonatos:

CaCO3 + (NH4)2SO4 + CO2 + H2O}}}" xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML">CaSO4+2NH4HCO3restablecimiento restablecimiento CaCO3+()NH4)2SO4+CO2+H2O{displaystyle {ce {CaSO4 + 2 NH4HCO3 - Propiedad CaCO3 + (NH4)2SO4 + CO2 + H2O}} CaCO3 + (NH4)2SO4 + CO2 + H2O}}}" aria-hidden="true" class="mwe-math-fallback-image-inline" src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2eb35874b9dd938f44547465470c3cae09268de6" style="vertical-align: -1.005ex; width:63.912ex; height:3.009ex;"/>

También reacciona con haluros de metales alcalinos, dando bicarbonato de metales alcalinos y haluro de amonio:

NH4Cl + NaHCO3}}}" xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML">NH4HCO3+NaClrestablecimiento restablecimiento NH4Cl+NaHCO3{displaystyle {ce {NH4HCO3 + NaCl] NH4Cl + NaHCO3}} NH4Cl + NaHCO3}}}" aria-hidden="true" class="mwe-math-fallback-image-inline" src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6e347afe057d3d36052f98f13521c333a8f90f40" style="vertical-align: -1.005ex; width:42.886ex; height:2.843ex;"/>

NH4I + KHCO3}}}" xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML">NH4HCO3+KIrestablecimiento restablecimiento NH4I+KHCO3{displaystyle {ce {NH4HCO3 + KI] NH4I + KHCO3}} NH4I + KHCO3}}}" aria-hidden="true" class="mwe-math-fallback-image-inline" src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/11f9d588109022e915f1503b44f2f42c24b7b358" style="vertical-align: -1.005ex; width:37.72ex; height:2.843ex;"/>

NH4Br + NaHCO3}}}" xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML">NH4HCO3+NaBrrestablecimiento restablecimiento NH4Br+NaHCO3{displaystyle {ce {NH4HCO3 + NaBr] NH4Br + NaHCO3}} NH4Br + NaHCO3}}}" aria-hidden="true" class="mwe-math-fallback-image-inline" src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a1407e701ecdf2129b60adeede4fabf5f662e623" style="vertical-align: -1.005ex; width:43.35ex; height:2.843ex;"/>

Ocurrencia natural

El compuesto se encuentra en la naturaleza como un mineral extremadamente raro, tesquemacherita. También se puede obtener de las astas de ciervo.

Seguridad

El bicarbonato de amonio es un irritante para la piel, los ojos y el sistema respiratorio. Los efectos sobre la salud a corto plazo pueden ocurrir inmediatamente o poco después de la exposición al bicarbonato de amonio. Respirar bicarbonato de amonio puede irritar la nariz, la garganta y los pulmones provocando tos, sibilancias y/o dificultad para respirar. La exposición repetida puede causar bronquitis con tos y/o dificultad para respirar. Los efectos sobre la salud pueden ocurrir algún tiempo después de la exposición al bicarbonato de amonio y pueden durar meses o años.

Cuando sea posible, las operaciones deben estar cerradas y se recomienda el uso de ventilación de escape local en el lugar de liberación del químico. Si no se utiliza ventilación de escape local o recinto cerrado, se necesitan respiradores. Use ropa de trabajo protectora, cámbiese de ropa y lávese bien inmediatamente después de la exposición al bicarbonato de amonio.

Se descubrió que el bicarbonato de amonio de China utilizado para hacer galletas estaba contaminado con melamina y se prohibieron las importaciones en Malasia tras el escándalo de la leche china de 2008.